Răspuns:
Vezi mai jos
Explicaţie:
Gazele reale nu sunt sfere perfect identice, adică ele vin în toate formele și dimensiunile diferite, de exemplu moleculele diatomice, spre deosebire de presupunerea că acestea sunt sfere perfect identice, ceea ce reprezintă o presupunere făcută pentru gazele ideale.
Coliziunea cu gaze naturale nu este perfect elastică, ceea ce înseamnă că energia cinetică este pierdută la impact, spre deosebire de ipoteza făcută pentru gazele ideale care afirmă că coliziunile ideale sunt perfect elastice.
Și, în final, gazele reale au forțe intermoleculare cum ar fi dispersia londoneză care acționează asupra lor, spre deosebire de ipoteza pentru gazele ideale care afirmă că nu au forțe intermoleculare.
Răspuns:
Vezi mai jos.
Explicaţie:
Un gaz ideal este un gaz care urmează ipotezele Teoriei moleculare cinetice a gazelor (KMT).
Iată ipotezele KMT, în cazul în care nu le-ați cunoscut:
www.acschools.org/cms/lib/PA01916405/Centricity/Domain/362/KMT%20Power%20Point.pdf
Gazele reale deviază de comportamentul ideal deoarece 1) au forțe intermoleculare între molecule, 2) coliziunile nu sunt întotdeauna elastice (de asemenea datorate forțelor intermoleculare) și 3) moleculele de gaz au volum.
Sper ca te ajuta!
Domeniul lui f (x) este setul tuturor valorilor reale cu excepția lui 7, iar domeniul lui g (x) este setul tuturor valorilor reale cu excepția lui -3. Care este domeniul lui (g * f) (x)?
Toate numerele reale cu excepția 7 și -3 când multiplicați două funcții, ce facem noi? luăm valoarea f (x) și înmulțim cu valoarea g (x), unde x trebuie să fie aceeași. Cu toate acestea, ambele funcții au restricții, 7 și -3, deci produsul celor două funcții trebuie să aibă restricții * ambele *. În mod obișnuit, atunci când au funcții pe funcții, dacă funcțiile anterioare (f (x) și g (x)) au restricții, ele sunt întotdeauna luate ca parte a noii restricții a noii funcții sau a funcționării lor. De asemenea, puteți vizualiza acest lucru făcând două funcții raționale cu valori limitate diferite
Când ar trebui să folosesc legea ideală privind gazele și nu legea combinată a gazelor?
Buna intrebare! Să ne uităm la Legea privind gazele ideale și legea combinată a gazelor. Legea gazului ideal: PV = nRT Legea combinată a gazelor: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Diferența este prezența "n" numărului de cărbuni dintr-un gaz, în Legea gazului ideal. Ambele legi se referă la presiune, volum și temperatură, dar numai Legea gazului ideal vă va permite să faceți previziuni atunci când variați cantitatea de gaz. Deci, dacă vi se pune o întrebare în care se adaugă sau se scade gazul, este timpul să ieșiți din Legea gazului ideal. Dacă cantitatea de gaz rămâne constantă și tot c
Cum se referă Legea privind gazele ideale la gazele reale?
Când factorul de compresibilitate este aproape de unul, puteți utiliza ecuația ideală de gaz. În anumite condiții de temperatură și presiune, raportul laturilor stângi și drepte ale ecuației ideale de gaze poate fi apropiat de unitate. Se poate folosi ecuația ideală de gaz pentru a aproxima comportamentul unui gaz ideal.