Chimie

Diferența dintre numărul de masă și numărul atomic ne indică numărul de neutroni din nucleul unui atom. De exemplu, cel mai comun izotop de fluor are un număr atomic de 9 și un număr de masă de 19. Numărul atomic ne spune că în nucleu există 9 protoni (și, de asemenea, 9 electroni din cochilii care înconjoară nucleul). Numărul de masă ne arată că nucleul conține în total 19 particule. Din moment ce 9 dintre acestea sunt protoni, diferența, 19-9 = 10, este neutronii. Citeste mai mult »

Principiul incertitudinii lui Heisenberg - când măsuram o particulă, putem să-i cunoaștem poziția sau impulsul, dar nu ambele. Principiul incertitudinii lui Heisenberg pornește de la ideea că observarea ceva schimbă ceea ce se observă. Acum s-ar părea o grămadă de prostii - la urma urmei, când observ un copac sau o casă sau o planetă, nimic nu se schimbă în ea. Dar când vorbim despre lucruri foarte mici, cum ar fi atomi, protoni, neutroni, electroni și altele asemănătoare, atunci are sens. Când observăm ceva destul de mic, cum îl observăm? Cu un microscop. Și cum funcționează un microscop? Apr Citeste mai mult »

Principiul incertitudinii lui Heisenberg ne spune că nu este posibil să cunoaștem cu precizie absolută poziția și impulsul unei particule (la nivel microscopic). Acest principiu poate fi scris (de-a lungul axei x, de exemplu) ca: DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h este constantul lui Planck) În cazul în care Delta reprezintă incertitudinea în măsurarea poziției de-a lungul x sau măsurarea momentului, . Dacă, de exemplu, Deltax devine neglijabil (incertitudinea zero), astfel încât să știi exact unde este particula ta, incertitudinea în impulsul ei devine infinită (nu vei ști niciodată unde merge Citeste mai mult »

Fiecare element are un număr de masă specific și un număr atomic specific. Aceste două numere sunt fixe pentru un element. Numărul de masă ne spune numărul (suma nucleonilor) de protoni și neutroni în nucleul unui atom. Numărul atomic (cunoscut și ca numărul protonilor) este numărul de protoni găsiți în nucleul unui atom. Acesta este în mod tradițional reprezentat de simbolul Z. Numărul atomic identifică în mod unic un element chimic. Într-un atom de încărcare neutră, numărul atomic este egal cu numărul de electroni. Numărul atomic este strâns legat de numărul de masă, care este numărul d Citeste mai mult »

Acest lucru este legat de faptul că KNO_3 este un compus ionic. Compușii lonici se dizolvă în apă și compușii covalenți nu. Cel mai bun exemplu este NaCl (clorură de sodiu: sare de masă) - aceasta este o sare ionică și se dizolvă ușor în apă. Un compus covalent, cum ar fi nisipul (dioxid de siliciu: SiO2), nu se dizolvă în apă. Acest lucru se întâmplă deoarece moleculele de apă dipolă atrag ionii pozitivi și negativi și le separă - în compușii covalenți, cum ar fi SiO2, nu există o sarcină electrică asupra atomilor, deci sunt mai greu de descompus. Pe o notă laterală: un dipol este o moleculă Citeste mai mult »

"Masa totală înainte de o reacție chimică ..." "Masa totală înaintea unei reacții chimice ..." "este egală cu masa totală după o reacție chimică. " Masa este conservată în orice reacție chimică. Acesta este motivul pentru care educatorii pun accentul pe "stoichiometria", care cere ca masa și atomii și moleculele să fie echilibrate. Vedeți aici și aici și link-uri. Citeste mai mult »

Reacțiile de reducere a oxidării (redox) implică elemente ale căror stare de oxidare (sarcină) se modifică în timpul reacției. Iată un exemplu de reacție redox: Mg (s) + FeCl3 (aq) -> MgCl2 (aq) + Fe (s) Mg nu are nicio sarcină înainte de reacție, după ce are o încărcătură de +2 - . Fierul trece de la o încărcare +3 înainte ca reacția să aibă o stare de oxidare de 0 după reacție - ceea ce înseamnă că a fost redus (încărcare redusă datorită adăugării de electroni). Dacă niciun element al unei reacții nu modifică starea de oxidare (de exemplu: reacția de înlocuire dublă), reacția nu Citeste mai mult »

Mijloace cantitative care măsoară o cantitate - punând o valoare ceva. De exemplu, ați putea măsura rata unei reacții prin a vedea câte secunde este nevoie pentru o schimbare, cum ar fi o bucată de panglică de magneziu pentru a se dizolva în acizi de diferite concentrații. Metode calitative fără a determina o valoare. S-ar putea să faceți o comparație, de ex. magneziu se dizolvă mai repede în acest acid decât în acel sau prin observații: compușii de litiu produc o culoare roșie a flăcării, în timp ce compușii de sodiu produc unul galben. Citeste mai mult »

Utilizări industriale (de exemplu, pentru a elimina poluanții proveniți din deșeuri) Potrivit Comisiei de reglementare nucleară a Statelor Unite, radiația are multe utilizări pozitive, deși asociăm mai ales radiațiile nucleare ca fiind ceva periculos . Am enumerat câteva dintre punctele lor, verificați dacă doriți să citiți mai mult! Citeste mai mult »

Aur care este de 75.00 - 79.16% aur metal pur. Aurul care conține aur pur 99,95% sau mai mult este cunoscut sub numele de "24 de carate". Există diverse alte clase, cu carate mai mici, inclusiv 18 carate care conțin între 75.00 și 79.16% aur pur și 14 carate, 58.33 - 62.50% aur pur. Valoarea ridicată a aurului înseamnă că pentru multe aplicații nu nu are sens să folosești substanța pură. Aurul pur este destul de moale și, de asemenea, pentru a face anumite elemente de aur curat ar face costul prea mare. Adăugarea de metale mai mici (cupru sau argint) la aur ajustează duritatea și reduce costul produsulu Citeste mai mult »

Cea mai lentă etapă a mecanismului de reacție. Multe reacții pot implica mecanisme de reacție în mai multe etape. Adesea este cazul, este împărțită într-un pas rapid și un pas lent care ar putea crea mai întâi un intermediar și apoi să producă produsul final, să spunem. Pasul lent este, de asemenea, numit "pasul determinant al ratei". Cu toate acestea, expresia ratei nu indică întotdeauna reactanții în pasul lent. Uneori, pasul lent este dependent de intermediarii produși în etapa mai rapidă, iar legea ratei bazată pe treapta lentă ar putea necesita rescrierea numai pe baza Citeste mai mult »

Gândește-te la numărul Avogadro. Știm că fluorura de litiu este un compus ionic care conține ioni fluorurați negativi și ioni de litiu pozitivi într-un raport 1: 1. 1 mol de substanță conține 6,022 ori 10-23 molecule, iar masa molară pentru LiF este 25,939 gmol ^ -1. Întrebarea este cât de multe moli de LiF corespund sumei dvs.? Împărțiți-vă numărul de molecule cu numărul lui Avogadro. (7,73 ori 10 ^ 24) / (6,022 ori 10 ^ 23) = 12,836 mol Ca ioni de litiu există într-un raport 1: 1, această cantitate de moli de ioni de litiu corespund, de asemenea, numărului de moli ai substanței - LiF. Prin u Citeste mai mult »

Să facem două soluții care să respecte dacă sunt exoterme sau endoterme. 1. Soluție de clorură de amoniu în apă: (a) Se iau 100 ml de apă într-un pahar, se înregistrează temperatura. Aceasta se numește temperatura inițială. (b) Se dizolvă 4 g de clorură de amoniu în 100 ml de apă. Adăugați clorură de amoniu în apă și amestecați-o. Înregistrați temperatura soluției. Temperatura se numește temperatura finală. (c) În acest experiment, veți observa că temperatura apei va scădea (temperatura finală <temperatura inițială). clorura de amoniu, atunci când se dizolvă în apă, absoarbe Citeste mai mult »

Elementele grupului 15. Elementele grupului 15 (coloana) VA ale tabelului periodic au toate configurațiile de electroni ale s ^ 2 p ^ 3, dându-le cinci electroni de valență. Aceste elemente includ azot (N), fosfor (P), arsen (as), antimoniu (Sb) și bismut (Bi). Privind la cel de-al patrulea nivel energetic sau perioada (rândul) tabelului periodic vom constata că elementul Arsenic se află în al patrulea nivel de energie și în grupul 17. Arsenic are o configurație electronică de [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 3. Oranjamentele s și p ale arsenicului au 2 și respectiv 3 electroni, făcând electroni de 5 valen Citeste mai mult »

Convertirea energiei care are loc într-o celulă galvanică este o chemare chimică la schimbarea electrică. Celulele galvanice sunt celule care constau din două metale diferite în contact comun cu un electrolit. Deoarece cele două metale au reactivități diferite cu electrolitul, curentul va curge atunci când celula este conectată la un circuit închis. Celulele galvanice își produc energia din reacțiile redox spontane care au loc în interiorul celulei. Un exemplu de celulă galvanică poate fi observat în următoarea reacție: Electrozii sunt Pb (s) și PbO2 (s). Electrolitul de susținere este ac Citeste mai mult »

Factorul major care afectează solubilitatea este forțele intermoleculare. Pentru a forma o soluție trebuie: 1. Separați particulele solventului. 2. Separați particulele de substanță dizolvată. 3. Se amestecă particulele de solvent și substanța dizolvată. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 și ΔH_2 sunt amândouă pozitive deoarece necesită energie pentru a trage moleculele departe una de alta împotriva forțelor intermoleculare de atracție. ΔH_3 este negativ deoarece se formează atracții intermoleculare. Pentru ca procesul soluției să fie favorabil, ΔH_3 ar trebui să fie cel puțin egal cu ΔH_1 + ΔH_2. Citeste mai mult »

Schimbarea liberă a energiei Gibbs determină tensiunea unei celule electrochimice. Aceasta, la rândul său, depinde de factori cum ar fi concentrația, presiunea gazului și temperatura. > Energia liberă Gibbs Energia liberă Gibbs măsoară cât de departe este un sistem de echilibru. Prin urmare, determină tensiunea (forța motrică) a unei celule electrochimice. ΔG = -nFE sau E = - (ΔG) / (nF) unde n este numărul de moli de electroni transferați și F este Constantul Faraday. Concentrația și presiunea gazului ΔG = ΔG ° - RTlnQ, unde Q este coeficientul de reacție. Pentru o reacție de echilibru, cum ar fi "A Citeste mai mult »

O reacție exotermă este când o reacție eliberează căldură. Reacția exotermă apare de obicei când se formează legături, în acest caz formarea de gheață din apă sau apă din vaporii de apă. O reacție de ardere este un exemplu bine cunoscut pentru procesul exotermic. În ceea ce privește factorii, există doar patru factori în care puteți accelera rata de reacție. Aceasta include: - Cu cât este mai mare concentrația, cu atât viteza de reacție este mai rapidă. Căldura mărește o rată de reacție Cantitatea de suprafață este pentru o reacție de reacție. O suprafață mai mare are ca rezultat o viteză Citeste mai mult »

Solvenții și substanțele solubile solute afectează solubilitatea unui solid în lichid. > ATRACȚIUNI SOLVENT-SOLUTE Forțele atractive puternice între solvent și particulele solute conduc la o mai mare solubilitate. Astfel, dizolvații polari se dizolvă cel mai bine în solvenții polari. Substanțele dizolvate nepolar se dizolvă cel mai bine în solvenți nepolari. Un solvat polar este insolubil într-un solvent nepolar și invers. Regula generală pe care trebuie să o reții este ca și cum se va rezolva. TEMPERATURA Când adăugăm căldură unei substanțe, energia cinetică a moleculelor crește. Cele mai Citeste mai mult »

Solubilitățile compușilor ionici sunt afectate de interacțiunile solut-solvent, de efectul ionic comun și de temperatură. SOLUȚII SOLVENTE ATRACȚII Atracțiile puternice solubil-solvent cresc solubilitatea compușilor ionici. Compușii ionici sunt cei mai solubili în solvenți polari, cum ar fi apa, deoarece ionii solidului sunt puternic atrase față de moleculele de solvenți polari. Efectul comun Ioniții sunt mai puțin solubili sunt solvenții care conțin un ion obișnuit. De exemplu, CaSO4 este puțin solubil în apă. În cazul în care apa conține deja ioni de calciu sau ioni de sulfat, poziția de echilibru se Citeste mai mult »

Cei doi factori principali care determină stabilitatea nucleară sunt raportul neutroni / protoni și numărul total de nucleoni din nucleu. NEUTRON / PROTON RATIO Principalul factor pentru determinarea stabilirii unui nucleu este raportul neutron-proton. Graficul de mai jos este un grafic al numărului de neutroni față de numărul de protoni din diferite izotopi stabili. Nucleii stabili cu numere atomice până la aproximativ 20 au un raport n / p de aproximativ 1/1. Deasupra Z = 20, numărul de neutroni depășește întotdeauna numărul de protoni din izotopii stabili. Nucleele stabile sunt situate în banda roz cunosc Citeste mai mult »

Lipidele au structuri diferite, dar cele mai frecvente grupuri funcționale sunt gruparea ester (atât carboxilat și fosfat), cât și grupele alcoolice.Alte grupuri funcționale sunt grupările amidă și cetonă. Ceara, cum ar fi ceara de albine, are un grup de esteri. Trigliceridele (grăsimile) cum ar fi tristearina au grupări esterice. Fosfolipidele cum ar fi lecitina conțin grupări carboxilat și fosfat. Sphingolipidele, cum ar fi sfingomielina, conțin grupări amidă, fosfat și hidroxil. Steroizii conțin în principal grupări de alcool și cetonă. Citeste mai mult »

Legea conservării masei sau a balanței de masă. Dacă începeți cu 10 g de reactant (din toate sursele), AT MOST veți obține 10 g de produs; de fapt, nu sunteți chiar veți obține asta pentru că abilitatea ta de a scoate produsul din vasul de reacție nu este perfectă. MASA ESTE CONSERVAT ÎN FIECARE REACȚIE CHIMICĂ! Este masă conservată în orice reacție nucleară? Citeste mai mult »

Unitățile constante ale legii gazului ideal derivă din ecuația PV = nRT? În cazul în care presiunea - P este în atmosferă (atm) volumul - V, în litri (L), moli -n, sunt în mol (m) și Temperatura -T este exprimată în Kelvin (K) . Când facem reconfigurarea algebrică, ajungem la o presiune și un volum determinat de moli și temperatură, dându-ne o unitate combinată de (atm x L) / (mol x K). atunci valoarea constantă devine 0.0821 (atm (L)) / (mol (K)) Dacă alegeți să nu lucrați elevii dvs. în factorul de presiune standard, puteți folosi și: 8.31 (kPa (L) K)) sau 62,4 (Torr (L)) / (m Citeste mai mult »

Clorura de amoniu "NH" _4 "Cl" este alcătuită din "NH" _4 "" + și "Cl". Pentru un halogen "X" ^ -) are sufixul. Deci, "Cl" ar fi clorură. "NH" _4 "" ^ + este dat numele de amoniu. Atunci când le combinăm pentru a obține "NH" _4 "Cl", vomcombine numele pentru a obține clorură de amoniu. Citeste mai mult »

Ca regulă generală, raza cationului (+ ion) este mai mică decât raza atomică a atomului original, iar raza ionului anionic este mai mare decât raza atomică a atomului inițial. Tendința pe parcursul perioadelor este că ionii sunt mai mari pe măsură ce vă deplasați de la dreapta la stânga pe masa periodică. Pentru Cationii din perioada 2 (al doilea rând al tabelului periodic), borul B ^ (+ 3) este mai mic decât Beryllium Be ^ (+ 2), care este mai mic decât Litiu Li (+ 1) Al doilea rând al tabelului periodic), Fluorul F ^ (- 1) este mai mic decât Oxigenul O ^ (- 2), care este mai mic de Citeste mai mult »

Nu este mult ...................... În orice proces chimic și fizic (nenuclear) fizic observat, masa este conservată. Adică, dacă începeți cu 10 * g de reactant, din toate sursele, AT MOST puteți obține 10 * g de produs. În practică, nici măcar nu veți obține acest lucru, deoarece pierderile se produc întotdeauna la manipulare și fiecare pas dintr-o sinteză va elimina o parte din produs. Chimistii organici, care efectueaza cu regularitate sinteze de produse naturale in mai multe etape, sunt foarte constienti de aceste probleme. S-ar putea să înceapă cu kilograme de materie primă, dar într-o si Citeste mai mult »

Se mișcă mai repede (câștigă energie cinetică). Dacă se schimbă de la solid la lichid, vor vibra suficient de tare pentru a rupe forțele intermoleculare rigide ținându-le într-un aranjament regulat. Dacă se schimbă de la lichid la gaz, se vor deplasa suficient de repede pentru a se desprinde de forțele intermoleculare, atrăgându-le spre particulele vecine și lăsând suprafața lichidului (se evaporă). Citeste mai mult »

Energia eliberată într-o reacție poate lua o varietate de forme. Câteva exemple sunt enumerate mai jos ... Forma cea mai comună pentru energia eliberată ar fi căldura. Acesta este cazul arderii unui combustibil, de exemplu. Totuși, o cantitate mare de energie devine lumină vizibilă. Dacă combustibilul este ars în motorul unui automobil, acesta produce căldură, mișcare, sunet și, în cele din urmă, și energia electrică (prin mișcarea de rotire a alternatorului). Energia reacției într-o celulă electrochimică produce energie electrică potențială (dar, sperăm, foarte puțină căldură), deoarece furnizează Citeste mai mult »

Pe măsură ce gheața se topește în apă, se adaugă energie cinetică particulelor. Acest lucru îi face să fie "excitați" și rupe legăturile care le rețin ca solid, rezultând o schimbare de stare: solid -> lichid. După cum se știe, schimbarea stării unui obiect se datorează modificării energiei cinetice medii a particulelor. Această energie cinetică medie este proporțională cu temperatura particulelor. Acest lucru se datorează faptului că căldura este o formă de energie; prin adăugarea de energie la gheață - căldură, "excitați" moleculele de apă, ruperea interacțiunilor în structura z Citeste mai mult »

Începe să vibreze mai repede și să se răspândească. Adăugarea de energie termică în acest caz face moleculele să vibreze mai mult, răspândind astfel moleculele. Cum se răspândesc moleculele care determină starea de materie în care se află substanța. Gazele, de exemplu, sunt foarte răspândite deoarece sunt cea mai "fierbinte" stare convențională a materiei. Lichidele sunt următoarea răspândire și solidele urmează lichidele. În plus, substanța va cântări exact aceeași cantitate când se răcește / încălzește, dar densitatea celor două stări va varia deoarece Citeste mai mult »

Pozitronul se ciocnește cu un electron și se transformă în energie. > Emisia de pozitroni este un tip de dezintegrare radioactivă în care un proton din interiorul unui nucleu radioactiv este transformat într-un neutron în timp ce se eliberează un pozitron și un neutrino de electroni (ν_text (e)). De exemplu, "" _9 ^ 18 "F" culoare (alb) (l) _8 ^ 18 "O" + culoare (alb) (l) _1 ^ 0 "e" + ν_text călătoriți aproximativ 2,4 mm înainte de a lovi un electron. Un electron este omologul antimateriei unui pozitron. Când cele două particule se ciocnesc, se distr Citeste mai mult »

Căldura sunt energia posedată de atomi pe măsură ce vibrează / se mișcă. Acest lucru este indicat de temperatura. Pentru gazul ideal, puteți echivala energia cinetică a moleculei cu energia asociată cu temperatura (energia kT) ... Din aceasta, puteți obține expresia pentru viteza moleculei din punct de vedere al temperaturii. (citiți acest lucru pentru mai multe detalii: http: //hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/kintem.html) Energia dintr-o moleculă poate fi transferată la alte molecule prin coliziune. Când faceți două contacte de suprafață reciproc (cum ar fi apa caldă și gheața), moleculele din apa fierbin Citeste mai mult »

Fosforul folosește orbitalii sp3 în PCl4 +. 1. Desenați structura lui Lewis. 2. Utilizați teoria VSEPR pentru a prezice geometria orbitală. Acesta este un ion AX4. Are 4 perechi de legături și nu are perechi singure. Legăturile trebuie să îndrepte spre colțurile unui tetraedru obișnuit. 3. Utilizați geometria orbitală pentru a prezice hibridizarea. Orbitalele care îndreaptă spre colțurile unui tetraedru obișnuit sunt hibridizate. Citeste mai mult »

Dipole-dipol și forțele din Londra (dispersie). Întrebare mare! Dacă ne uităm la moleculă, nu există atomi de metal pentru a forma legături ionice. În plus, molecula nu are atomi de hidrogen legați la azot, oxigen sau fluor; excludând legarea cu hidrogen. În cele din urmă, există un dipol format de diferența de electronegativitate între atomii de carbon și fluor. Aceasta înseamnă că molecula de fluorometan va avea o forță puternică dipol-dipol. Deoarece toate moleculele au forța Londrei (dispersie), cauzată de electroni și nuclei pozitivi, ea este de asemenea prezentă. Citeste mai mult »

Păi, ai legat hidrogenul de atomul de oxigen FOARTE ELECTRONEGATIV ... Și într-un astfel de scenariu în care hidrogenul este legat de un element puternic electronegativ, este cunoscută existența legăturii de hidrogen ... un caz special al polarității de legătură ... Am putea reprezintă dipolii ca ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H Și în soluția în vrac, dipolele moleculare line up ... și acesta este un caz SPECIAL de interacțiune dipol-dipol, legătura intermoleculară cu hidrogen ", care constituie o forță intermoleculară POTENT, care ridică punctele de topire și de fierbere ale Citeste mai mult »

Hidroxidul de sodiu NaOH, este alcătuit dintr-un cation de sodiu pozitiv Na + și un anion hidroxidic policatamic OH ^ -. În hidroxid de hidroxid de hidroxil este, de obicei, insolubil, dar cu un metal alcalin din grupul IA, cum ar fi Na + sodiu, ionii se vor disocia în soluție. Explicație detaliată aici: http://web.mst.edu/~gbert/ANIMATED/Solytext.HTM Citeste mai mult »

Două tipuri de ioni se hidrolizează în soluții apoase: (1) sărurile acizilor și bazelor slabe și (2) anumiți ioni de metal. Hidroliza unui ion este reacția sa cu apă pentru a produce o soluție acidă sau bazică. (1) Acetat de sodiu este o sare a acidului acetic slab acid. Acetatul ionic este baza conjugată a acidului acetic. Se hidrolizează în apă pentru a forma o soluție bazică: CH3COO- (aq) + H20 (l) CH3COOH (aq) + OH- (aq) Clorura de amoniu este o sare a amoniacului de bază slab. Ionul de amoniu este acidul conjugat al amoniacului slab bazic. Se hidrolizează în apă pentru a forma o soluție acidă: NH4 (aq) Citeste mai mult »

Forțele de dispersie CO_2 are forțe de dispersie sau forțe van der waals ca singura forță intermoleculară.Deoarece CO_2 este fabricat dintr-un atom de carbon și 2 oxigen și atît carbonul, cît și oxigenul sunt nemetale, acesta are și legături covalente. Pentru informații suplimentare, există 3 tipuri de forțe intermoleculare. Forțele de dispersie Dipol-dipol Legăturile de hidrogen Forțele de dispersie sunt mai slabe decât dipol-dipolul și dipol-dipolul sunt mai slabe decât legăturile de hidrogen. Forțele de dispersie sunt de obicei prezente în toate moleculele și sunt temporare. Forțele dipol-dipol Citeste mai mult »

Octanul și oxigenul reacționează într-o reacție de combustie, producând dioxid de carbon și apă în această reacție (după echilibrarea ecuației): 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" 18 "H" _2 "O" Înmulțiți ambele părți cu 3: 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" 6 moli de octan reacționează cu 50 moli de oxigen. Aceasta presupune că octanul este complet ars. Cu toate acestea, dacă există combustie incompletă, pot fi produse monoxid de carbon și funingine, iar un număr diferit de moli de oxigen va r Citeste mai mult »

Utilizați apa universală cu solvent. A se vedea mai jos Turnați amestecul într-o pâlnie cu căptușeală cu hârtie de filtru, dați apă în amestec. Nisipul este lăsat în urmă. Colectați lichid din pâlnie: acesta este șamponul diluat. Încercarea de a elimina conținutul de apă pentru concentrarea samponului poate fi foarte dificilă, deoarece șamponul este o combinație complexă de compuși tipici: clorura de amoniu, clorura de sodiu, laurilsulfatul de amoniu, glicolul, derivații uleiului de nucă de cocos etc. Citeste mai mult »

Ecuația echilibrată este: Peroxidul de sodiu + Acidul hidrocloric = Sarea obișnuită + Apă + Clorat de sodiu 3Na_2O2 + 6HCI = 5NaCl + 3H_2O + NaClO3 Clorat de sodiu, amestecat cu alții se găsește practic în orice ciocan, deoarece este un erbicid. Are și alte proprietăți interesante care vă pot aduce într-o murătură cu agențiile de aplicare a legii, astfel încât să fiți avertizați, oricine, oriunde vă aflați. Citeste mai mult »

Cu cât mai mulți electroni de valență are un element, cu atât mai reactiv va fi. (Cu excepția.) Sodiul are doar 1 electron de valență, așa că va dori să dea așa că va cădea înapoi pe octetul său. Carbonul, pe de altă parte, are 4 electroni de valență, deci nu este prea îngrijorat de a da electroni sau de a obține electroni, nu va ajunge la octet în curând.Un halogen, cel mai reactiv dintre elemente, cum ar fi clorul sau fluorul, are 7 electroni de valență. Ei vor un ultim electron, astfel încât să poată avea acel octet complet, întregul inel cu 8 electroni. Un halogen va fi cel Citeste mai mult »

O ecuație chimică echilibrată este o stenogramă chimistă care utilizează simboluri chimice pentru a arăta moleculele și atomii unei reacții chimice. Reactanții sunt prezentați în partea stângă a ecuației și produsele sunt pe partea dreaptă. Coeficienții dau informații cu privire la numărul de molecule implicate și indicii furnizează informații despre numărul de atomi din fiecare moleculă. Să începem cu o reacție chimică foarte bazică între azot și hidrogen pentru a crea amoniac Reacțiile sunt reactivi -> Produse N_2 + H_2 -> NH_3 Două atomi de azot reacționează cu doi atomi de hidrogen pentru a ob Citeste mai mult »

O modificare chimică este orice modificare care are ca rezultat formarea noilor substanțe chimice cu proprietăți noi. De exemplu, hidrogenul reacționează cu oxigenul pentru a forma apă. Aceasta este o schimbare chimică. 2H2 + O2 H2O Hidrogenul și oxigenul sunt ambele gaze incolore, dar apa este un lichid la temperaturi obișnuite. EXEMPLE Care dintre următoarele sunt modificări chimice? (a) Zahărul se dizolvă în apă caldă. (b) Un rugină de unghii. (c) Un pahar se rupe. (d) O bucată de hârtie arde. (e) Fierul și sulful formează o substanță cenușie nemagnetică strălucitoare la încălzire. Soluții: (a) Nu este o Citeste mai mult »

ΔH negativ este schimbarea entalpiei. Când energia este introdusă în sistem (căldură) ΔH va avea o valoare pozitivă. Valorile pozitive ale ΔH ne spun că energia a fost introdusă în sistem, rupând legături chimice constitutive. Când ΔH este negativ, înseamnă că s-au format legături și că sistemul a eliberat energie în univers. Luați în considerare graficul de mai jos unde ΔH este negativ: Citeste mai mult »

Compușii covalenți, de asemenea cunoscuți sub denumirea de compuși moleculari, se formează din partajarea electronilor de valență. Acești electroni sunt împărțiți pentru a umple cele mai exterioare orbitale s și p, stabilizând astfel fiecare atom din compus. Dacă analizați cuvântul, covalent, înseamnă cu electroni de valență. Acești compuși se formează atunci când două metale nu se combină chimic. Unele exemple comune sunt apă, H20, dioxid de carbon, CO_2 'și hidrogen gazos care este diatomic, H_2. Compușii covalenți pot fi subdivizați în compuși polari și fără polari. În apă, o molec Citeste mai mult »

"O celulă electrochimică, o baterie .............." Tehnologia acumulatorului este relativ matură. Primele celule electrochimice au fost produse de Alessandro Volta în 1800. În prezent, utilizarea bateriilor (adică celulele electrochimice aliniate în serie, deci bateriile) este destul de omniprezentă în fonetele inteligente și în alte dispozitive electronice portabile. Citeste mai mult »

Un calorimetru de scanare diferențială este un calorimetru special care încălzește o probă și o referință la aceeași rată. Măsoară diferența dintre cantitatea de căldură necesară pentru creșterea temperaturii probei și a referinței în funcție de temperatură. Calorimetria de scanare diferențială (DSC) este adesea folosită pentru a studia polimerii. Încălziți o probă și o referință, astfel încât temperaturile lor să crească la aceeași rată. Atunci când eșantionul trece printr-o tranziție de fază, o cantitate diferită de căldură va curge la eșantion decât la referință. Se compară diferența d Citeste mai mult »

Aveți nevoie de două formule pentru a ilustra legea mai multor proporții, de exemplu, "CO" și "CO" _2. Legea proporțiilor multiple se ocupă cu elemente care formează mai mult de un compus. Se afirmă că masele unui element care se combină cu o masă fixă a celui de-al doilea element sunt într-un raport mic întreg. De exemplu, carbonul și oxigenul reacționează pentru a forma doi compuși. În primul compus (A), 42,9 g de "C" reacționează cu 57,1 g de "O". În al doilea compus (B), 27,3 g de "C" reacționează cu 72,7 g de "O". Să calculam masa "O Citeste mai mult »

O celulă electrochimică care produce un curent electric dintr-o reacție redox. Să vedem următoarea reacție redox: Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu Din stările de oxidare știm că doi electroni sunt transferați de la Zn la Cu ^ (2+). Atunci când această reacție redox are loc direct, electronii sunt, de asemenea, transferați direct - ceea ce nu este util dacă dorim să realizăm un curent electric. Celulele galvanice rezolvă de obicei această problemă prin separarea reactanților în două jumătăți de celule și conectarea acestora printr-un fir. Când sunt separați Zn și Cu ^ (2+), electronii vor curge din Zn prin Citeste mai mult »

Un val de substanță este valul produs de particule. lungimea de undă = constanta / impulsul lui Planck De vreme ce lumina sa dovedit a avea o dualitate de undă-particulă de Einstein; Louis de Broglie a sugerat că materia ar trebui să aibă și o dublă natură. El a sugerat că, deoarece lumina care este mai mult val are proprietăți particulare, atunci materia care este în mare parte particule ar trebui să aibă proprietăți de undă. Ipoteza lui De Broglie nu a fost acceptată la început, deoarece de Broglie nu avea dovezi empirice care să-i susțină afirmația.Întreaga sa idee era bazată pe matematică și o bănuială c Citeste mai mult »

Un acid este o substanță chimică ale cărei soluții apoase sunt caracterizate de un gust acru, de capacitatea de a transforma roșu albastru și de capacitatea de a reacționa cu baze și anumite metale (cum ar fi calciu) pentru a forma săruri. Soluțiile apoase ale acizilor au un pH mai mic de 7. Un pH mai mic înseamnă o aciditate mai mare și deci o concentrație mai mare de ioni de hidrogen în soluție. Chimicile sau substanțele care au proprietatea unui acid sunt considerate a fi acide. Definiția unui acid este; substanță care poate da protoni Citeste mai mult »

Este mult mai ușor să vă amintiți cei șase acizi puternici obișnuiți. > Dacă un acid nu este unul dintre cei șase acizi puternici, este aproape sigur un acid slab. Cel mai bun acronim este unul pe care tu îl faci singur. Mai silos, cu atât mai bine! Iată unul pe care tocmai l-am făcut.Culoare "H" (roșu) ("I") Culoare (alb) (mml) - Culoare (roșu) ("I") Culoare "H" (culoarea roșie) ("Ch") "oe", "H" _2color (roșu) ("Br") ) Culoare (roșu) ("So") "H" (roșu) ("NO") Culoare (roșu) (roșu) ("ClO" _4) Citeste mai mult »

Nu am nevoie de nici un dispozitiv mnemonic pentru ai ajuta să-și amintească de ele ... Întotdeauna am știut că bazele puternice includ toți cationii metalici din grupa 1 ( "LiOH", "NaOH", "KOH", "RbOH" și "CsOH") (cu excepția atomilor radioactivi "Fr" "Sr" ("OH") _2 și "Ba" ("OH") _2) (cu excepția "Ra" radioactiv). Dacă doriți un dispozitiv mnemonic, iată unul pe care l-am făcut la fața locului: Li ttle Na nnies K il R a b bits, C au s ing Ca rnivorous S c r eaming Ba bies Acest lucru poate părea inabusiv, da Citeste mai mult »

Cea mai obișnuită procedură de medicină nucleară este utilizarea de technețiu-99m în diagnosticul bolii coronariene. Technețiu-99m este utilizat în peste patruzeci de milioane de proceduri diagnostice și terapeutice anual. Acesta reprezintă 80% din toate procedurile de medicină nucleară la nivel mondial. Technețiul-99m are caracteristici aproape ideale pentru o scanare medicamentoasă nucleară. Acestea sunt: Se descompune prin emiterea de raze gama și de electroni cu energie scăzută. Doza de radiații pentru pacient este scăzută. Radiațiile gamma cu energie redusă sunt de aproximativ aceeași lungime de undă ca raz Citeste mai mult »

O celulă electrochimică este un dispozitiv care utilizează doi electrozi pentru a efectua reacții de transfer de electroni care forțează circularea electronilor pe un fir care poate fi folosit ca sursă de energie electrică. Reacțiile electrochimice implică întotdeauna transferul de electroni între reactanți pentru a reduce energia totală a unui sistem. În celulele electrochimice, reacțiile de oxidare (generatoare de electroni) și reducere (consumatoare de electroni) au loc la electrozi în containere separate fizic. În diagrama de mai jos, electronii sunt transferați între electrozii de-a lungu Citeste mai mult »

Un nor de electroni este regiunea care înconjoară un nucleu atomic în care există o probabilitate mare de localizare a unui electron. Probabilitatea de a găsi un electron este mai mare în regiunile mai dense ale norului de electroni. Această imagine nu trebuie să scadă. Citeste mai mult »

Înainte de a răspunde la această întrebare, iată un scurt text despre pH! pH-ul sau potențialul hidrogenului este o scară de aciditate de la 0 la 14. Ea arată cum este o substanță acidă sau alcalină. Soluțiile mai acide au un pH mai mic (mai puțin de 7). Soluțiile mai alcaline au un pH mai mare (mai mare de 7). Substanțele care nu sunt acide sau alcaline (neutre) au de obicei un pH de 7 (acesta este răspunsul la întrebarea dvs.). pH-ul este o măsură a concentrației de protoni (H +) într-o soluție. Sørensen a introdus acest concept în 1909. "p" reprezintă potența germană, adică putere Citeste mai mult »

Particule subatomice. de fapt neutronii sunt particulele sub atomice care au fost descoperite pentru prima oara de catre J. Chadwick. Există încă două particule sub-atomice, și anume "electroni", "protoni". dar toate cele trei diferă în multe moduri, cum ar fi neutronul este cel mai greu dintre aceste trei. Neutronii nu poartă nicio taxă și, prin urmare, sunt neutri. Ați auzit vreodată despre "numărul de masă". dacă nu, atunci este un număr întreg care este calculat prin adăugarea numărului de protoni și a numărului de neutroni. Nu confundați între numărul de masă și masa a Citeste mai mult »

Reacția ceasului de iod este o alegere excelentă pentru demonstrarea unei reacții de ceas. > Ceasul de iod este o demonstrație excelentă. Am folosit-o de mai multe ori în show-urile Science and Magic Pentru demonstrație, amestecați doar două soluții incolore și notați timpul într-un cronometru.Apoi, dați un discurs la audiență și, la momentul potrivit (de exemplu, 25 de secunde), vă îndreptați degetul la paharul de laborator și dați comanda "OK, schimbați culoarea". Soluția incoloră devine imediat albastru-negru. Ai convins publicul că controlezi reacția cu vocea ta. Procedură Puteți obține list Citeste mai mult »

Problemele practice care implică compuși covalenți includ nomenclatura (denumirea) și scrierea formularelor. Acest răspuns se va concentra pe nomenclatura și formularea compușilor binari covalenți. Problema 1. Dați numele comun pentru fiecare dintre următorii compuși covalenți. A. "H" _2 "O" Răspuns: apă b. "NH" _3 Răspuns: amoniac c. "CH" _4 Răspuns: metan d. "H" _2 "O" _2 Răspuns: peroxid de hidrogen e. "HCl" Răspuns: acid clorhidric sau acid clorhidric Problema 2. Scrieți numele compușilor binari în Problema 1 folosind prefixele. A. monoxid de mo Citeste mai mult »

Cele mai multe probleme de energie gratuite Gibbs se învârt în jurul determinării spontaneității unei reacții sau a temperaturii la care reacția este sau nu spontană. De exemplu, determinați dacă această reacție este spontană în condiții standard; știind că schimbarea reacției este entalpia este DeltaH ^ = -144 "kJ", iar schimbarea ei în entropie este DeltaS ^ = -36,8 "J / K". (4)) + KCl ((s)) Știm că DeltaG ^ = DeltaH ^ T * DeltaS ^ pentru condiții standard de stare, care implică o presiune de 1 atm și o temperatură de 298 K, astfel încât DeltaG ^ = -144 * 10 ^ 3 &quo Citeste mai mult »

Titrare Se calculează concentrația unei soluții de acid oxalic (H_2C_2O_4) dacă se iau 34,0 ml dintr-o soluție de NaOH 0,200 M pentru a consuma acidul în 25,0 ml de soluție de acid oxalic. Ecuația ionică netă echilibrată a reacției de titrare este: H_2C_2O_4 (aq) + 2OH ^ - (aq) -> C20-24 (2 -) (aq) + 2H2O Citeste mai mult »

RASPUNS LUNG. Iată câteva dintre întrebările pe care le-ați putea obține într-o problemă a procesului endotermic: vi se dă următoarea reacție chimică N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO (g) această reacție este endotermă (atât conceptuală, cât și matematică); Această reacție este spontană la 298 K? Dacă nu, la ce temperatură devine spontană? Date date: DeltaH_f ^ @ = +90.4 "kJ / mol" pentru NO și DeltaS _ ("reacție") = 24.7 "J / K" Să începem cu matematica. Se spune că o reacție este endotermă dacă schimbarea ei în entalpie, DeltaH ("reacția"), este p Citeste mai mult »

Un proces spontan este atunci când reacția are loc în mod natural fără ajutorul unui catalizator. În mod similar, o reacție non-spontană are loc cu ajutorul unui catalizator. Un exemplu de reacție spontană constă într-o hârtie care se întoarce în timpul orelor suplimentare, în timp ce o reacție ne-spontană ar putea să pună o bucată de lemn în foc. Spontaneitatea poate fi calculată prin Delta H reprezintă circulația entalpiei și T delta S este schimbarea este entropia. Delta G <0 = reacția spontană Delta G> 0 = Delta non-spontană G = 0 = la echilibru. Încercați această Citeste mai mult »

Este un subiect destul de dificil, dar există într-adevăr câteva întrebări practice și nu prea greu de întrebat. Să presupunem că aveți distribuția densității radiale (poate fi cunoscută și ca "model de probabilitate orbitală") a orbitalilor 1s, 2s și 3s: unde a_0 (aparent etichetat a în diagrama) este raza Bohr, 5.29177xx10 ^ -11 m . Asta înseamnă doar că axa x este în unități de "raze Bohr", deci la 5a_0, sunteți la 2.645885xx10 ^ -10 m. Este mai convenabil să-l scrieți câte 5a_0. Axa y, foarte puțin vorbită, este probabilitatea de a găsi un electron într-o Citeste mai mult »

Un exemplu posibil ar fi: Este apa și CO_2 nepolară sau polară? Pentru a răspunde la aceasta, structurile Lewis ar trebui să fie desenate și de aici se poate obține geometria moleculară pentru a vă spune atunci dacă este polară sau nepolară. Apa are o geometrie tetraedală îndoită, care este de patru zone de legătură (două perechi singulare de electroni, doi atomi de hidrogen), astfel încât momentul dipol al apei este mai mare decât zero datorită motivului din paranteze. CO_2, pe de altă parte, are un moment dipol de zero, deoarece geometria este liniară, adică cele două molecule de oxigen se află la st& Citeste mai mult »

Iată un videoclip despre o problemă de practică Se amestecă 100,0 ml de 0,0500 M Pb (NO3) _2 cu 200,0 ml de 0,100 M "NaI". Având în vedere că K_ (sp) pentru PbI_2 = 1,4xx10 ^ (- 8). Care vor fi concentrațiile finale de ioni în soluție? Soluția și explicația completă se găsesc în acest videoclip: Citeste mai mult »

4NH_3 (g) + 6NO (g) 5N_2 (g) + 6H2O (g) Câte moli ai fiecărui reactant au fost acolo dacă s-au produs 13,7 moli de N2 (g)? 13,7 moli N2 (g) / 5 moli N2 (g) / 7 moli N2 (g) / 5 moli N2 (g) / 5 moli N2 (g) x 6 moli NO (g) = 16,44 moli NO (g) Astfel avem 10,96 moli NH3 (g) și 16,44 moli NO (g). Citeste mai mult »

O comparație a solubilităților zahărului și a sării de masă (NaCl). De asemenea, puteți încerca să căutați site-uri Socratic (sau alte) pentru cuvintele-cheie care ar putea fi legate de răspunsul pe care îl căutați. Anumite descrieri și legături Socratic detaliate sunt aici: http://socratic.org/chemistry/solutions-and-the-behavior/solvatation-and-dissociation http://socratic.org/questions/how-do-hydration-and- solvatare-difera Citeste mai mult »

Entropia este o măsură a dispersării energiei în sistem. Vedem dovezi că universul tinde spre cea mai mare entropie multe locuri în viețile noastre. Un foc de tabără este un exemplu de entropie. Lemnul solid arde și devine cenușă, fum și gaze, toate distribuind energia spre exterior mai ușor decât combustibilul solid. Topirea gheții, dizolvarea de sare sau zahăr, făcând popcorn și apă fiartă pentru ceai sunt procese cu entropie în creștere în bucătăria ta. Citeste mai mult »

Încercați să convertiți 25 ^ "C" în "K". Ar trebui să obțineți "298.15 K". Aceasta este temperatura tipică a camerei. Încercați să convertiți 39.2 ^ "F" la "" ^ "C" ".Trebuie să obțineți 4 ^ C.Aceasta este temperatura la care apa atinge densitatea maximă de" 0.999975 g / mL " Citeste mai mult »

Cum ar fi impulsul de electroni și poziția de exemplu ..... electronii se rotesc în jurul orbitalului aproape de viteza luminii .... așa că pentru un observator dacă el calculează impulsul electronului el ar fi nesigur cu privire la poziția sa provocând momentul în care electronul mergeți înainte ... deoarece este nevoie de timp pentru ca lumina să se întoarcă .. și dacă poate fixa poziția electronului, el nu poate specifica impulsul ca fiind momentul imediat următor direcției de electroni Citeste mai mult »

Vrei să spui ceva asemănător complexului de reniu? Sau cum ar fi acest complex Ruthenium? Acest lucru este, de asemenea, destul de cool. Catalizatorul Grubbs de generația a doua, utilizat în metateza olefinei. Acestea tind să-și folosească orbitele lor pentru a le lega, mai degrabă decât p orbitalele lor, care sunt puțin mai mari în energie, atunci când se amestecă cu ceva asemănător unui orbital 2p de la un carbon. Citeste mai mult »

O variabilă independentă este variabila pe care o controlezi, ceea ce poți alege și manipula. Exemplu: Sunteți interesat de modul în care stresul afectează ritmul cardiac la om. Variabila dvs. independentă ar fi stresul, iar variabila dependentă ar fi frecvența cardiacă. Puteți manipula direct nivelurile de stres la subiecții umani și puteți măsura modul în care aceste niveluri de stres schimbă frecvența cardiacă. O variabilă dependentă este variabila testată într-un experiment științific. Variabila dependentă este "dependentă" de variabila independentă. Pe măsură ce experimentatorul modifică varia Citeste mai mult »

Vedem aceste în complexe de tranziție. Luați următoarea compoziție, de exemplu: ["CoBr" ("NH" 3) _5] "SO4" Aceasta se numește sulfat de pentaamină bromcobalt. ["CoSO" _4 ("NH" 3) _5] "Br" Aceasta se numește bromură de pentaamminesulfatocobalt. În ambele cazuri, cobaltul este "Co (III)" și nici una dintre moleculele de amoniac nu contribuie la încărcare. Taxele, de asemenea, toate anulează frumos. (Sulfatul este o structură hibridă de rezonanță în viața reală și fiecare oxigen are o sarcină "-1/2" cu cobaltul.) Citeste mai mult »

Înainte de a defini ce sunt izomerii, vă voi da un exemplu simplu, gândiți-vă că aveți trei cercuri, fiecare având aceeași culoare, aceeași rază și aceeași masă. Puteți aranja cele trei cercuri introducând una lângă alta, sau puteți aranja cele trei care se suprapun celuilalt. În ambele aranjamente are aceeași masă, aceeași culoare, dar ceea ce diferă este aranjamentul cercurilor. Aceasta definește izomerii. Izomerii sunt molecule cu aceeași formulă chimică, dar structuri chimice diferite. Adică, izomerii conțin același număr de atomi ai fiecărui element, dar au aranjamente diferite ale atomil Citeste mai mult »

Un proces izotermic este unul pentru care Delta "T" = 0, unde Delta "T" este schimbarea de temperatură a sistemului. Luați în considerare o schimbare de fază la o temperatură constantă, indusă de o schimbare de presiune. Consultarea oricărei diagrame de faze vă va arăta că mai multe faze, sau chiar alotropuri, ale unei specii pot exista la o temperatură dată "T". Să luăm o diagramă de fază a carbonului, cu alotropi principali de grafit și diamant, ca exemplu. Această diagramă de fază demonstrează un punct triplu - condiții care determină o probă să prezinte trei stări de materie - la o pr Citeste mai mult »

Acest lucru se referă, probabil, la o scanare RMN ("Scanarea prin rezonanță magnetică", utilizată în mod obișnuit în spitale) a inimii. Funcționează pe același principiu ca și o mașină de spectroscopie RMN utilizată în chimie. "RMN" înseamnă "Rezonanță magnetică nucleară", iar un scaner RMN ar trebui să fie numit într-adevăr "scaner RMN" ("scanner magnetic pentru rezonanță magnetică nucleară"). Cu toate acestea, spitalele au crezut că ar fi mai bine să renunțe la cuvântul "nuclear" de la nume, deoarece oamenii ar putea crede că a fost Citeste mai mult »

O modificare a (materiei sau substanței) care nu modifică proprietățile chimice ale materiei. O schimbare fizică este un tip de schimbare în care forma de materie (substanță) este modificată, dar o substanță nu este transformată într-o altă substanță diferită. De exemplu, dacă am sculpta o bucată de lemn într-o lilieci de baseball, ea va mai arde într-un incendiu și va pluti pe apă. Rămâne lemn, deci este o schimbare fizică. (b) zdrobirea unei cutii: după zdrobire își poate schimba forma, mărimea, dar rămâne încă aluminiu, deci este o schimbare fizică. Arderea lemnului este o schimba Citeste mai mult »

O legătură covalentă a cărei pereche comună de electroni tind să se afle mai aproape de unul dintre cei doi atomi care formează legătura se numește o legătură covalentă polară. Atomul care tinde să atragă acești electroni partajați, sau, mai precis, densitatea electronică a legăturii față de ea însăși se spune că este electronegativă. De exemplu, legătura dintre H și F într-o moleculă HF este o legătură covalentă polară. Atomul F care este mai electronegativ tinde să atragă electronii partajați spre el însuși. Această animație exagerată ar trebui să ajute la înțelegerea a ceea ce se întâmplă & Citeste mai mult »

O moleculă polară are o parte care are o densitate de sarcină pozitivă și o altă parte care are o densitate de încărcare negativă. CCl_4 este o moleculă nepolară, deoarece chiar dacă fiecare legătura este foarte polară, legăturile sunt aranjate simetric și astfel toate cele patru laturi ale moleculei sunt negative. NH_3 este polar. Legăturile dintre N și H nu sunt foarte polare, dar există o densitate pozitivă asupra tuturor hidrogenilor. Perechea nelegată de electroni pe azot are o densitate negativă. Structura moleculei este astfel încât cei trei hidrogen legați sunt în același plan, în timp ce e Citeste mai mult »

Rata de reacție pentru o anumită reacție chimică este măsurarea modificării concentrației reactanților sau a modificării concentrației produselor pe unitate de timp. O constantă a ratei de reacție, k, cuantifică rata reacției chimice. Rata este de obicei măsurată prin analizarea vitezei de scădere a concentrației unuia dintre reactanți în orice moment. De exemplu, să presupunem că ați avut o reacție între două substanțe A și B. Să presupunem că cel puțin una dintre ele este într-o formă în care este sensibil să se măsoare concentrația acesteia - de exemplu, în soluție sau ca gaz. A + B -------> Citeste mai mult »

Prin definitie, "spontaneitatea chimica" corespunde SIGN-ului DeltaG_ "rxn" ^ @ ..... DeltaG = "Energia libera Gibbs ...." Pentru A + B dreapta_coduriC + D DeltaG = -RTln {K_ "eq "} Dacă DeltaG = 0, atunci reacția este în echilibru; dacă DeltaG este pozitivă, atunci REACTANȚELE sunt favorizați la echilibru; dacă DeltaG este NEGATIV, atunci PRODUSELE sunt favorizate la echilibru și se spune că reacția este "spontană", adică DeltaG <= 0 ........... Citeste mai mult »

Transferul de electroni în chimie este procesul prin care un atom "preia" unul sau mai mulți din electronii lor Conform teoriilor curente datând în principal secolelor 19-20, lumea este alcătuită din atomi. Atomii, în general, sunt instabili atunci când sunt în formă unică, cu excepția gazelor nobile, de ex. Heliu. Pentru a "rezolva" problema instabilității, atomii se combină. Există în principal două tipuri de obligațiuni, denumirea dată pentru aceste combinații: legătura ionică și covalentă (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond). În prima, avem o distorsiu Citeste mai mult »

Legea lui Avogadro afirmă că, la aceeași temperatură și presiune, volumele egale ale tuturor gazelor au același număr de molecule. > O altă afirmație este: "Volumul este direct proporțional cu numărul de cariere". Volumul crește odată cu creșterea numărului de cariere. Nu depinde de dimensiunile sau de masele moleculelor. V α n, unde V este volumul și n este numărul de moli. V / n = k, unde k este o constantă a proporționalității. Putem rescrie ca V_1 / n_1 = V_2 / n_2 Volumele egale de hidrogen, oxigen sau dioxid de carbon contin acelasi numar de molecule. STP este 0 ° C și 1 bar. Un mol de gaz ideal ocu Citeste mai mult »

O mică introducere despre trei tipuri de activități radio, vezi mai jos. $ - Trei tipuri principale. @ - Cinci tipuri suplimentare, din motive de exhaustivitate. Vedeți acest lucru pentru început. http://socratic.org/questions/how-do-i-figure-out-nuclear-equations-involving-radioactive-decay218098 Diferitele moduri de dezintegrare beta sunt următoarele. Nu există nicio modificare a numărului de masă al nucleului fiicei. Cu toate acestea, numărul atomic se modifică la unul mai mare în cazul beta-electronului și se schimbă la un mai puțin în caz de decalaj de beta-pozitiv. $ Emisie de electroni, beta ^ - dezin Citeste mai mult »

Radiația luminoasă albastră este o radiație vizibilă care are o lungime de undă cuprinsă între 430 - 480 nm. Radiația luminoasă albastră este o radiație vizibilă care are o lungime de undă cuprinsă între 430 - 480 nm. Citeste mai mult »

Legea fizică că volumul unei mase fixe de gaz deținut la o presiune constantă variază direct cu temperatura absolută. Această lege afirmă că volumul unei cantități de gaz dat, la o presiune constantă, variază în funcție de temperatură sau pur și simplu putem spune că volumul de gaz se schimbă odată cu temperatura. La o temperatură mai mare, un gaz va prelua un volum mai mare (se extinde), la o temperatură mai scăzută, un gaz va prelua un volum mai mic sau se contractă. Să presupunem că avem o anumită cantitate de gaz cuprins într-un balon, temperatura gazului este T_1 (Kelvin), și ia volumul V_1 (litri). Dacă tem Citeste mai mult »

"Nu este conservată în masă?" Să vedem. Există 28 * g + 114 * g de reactanți și există 142 * g de produs. Și astfel masa este conservată "Și, de asemenea, taxa este conservată". Reactanții sunt neutri din punct de vedere electric și, de asemenea, produsele sunt neutre din punct de vedere electric. Și astfel, reacția respectă regulile "conservării masei" și "conservarea încărcăturii" care sunt urmate de toate reacțiile chimice. "Gunoiul în gunoi egal" ............ Citeste mai mult »

Pentru a cunoaște și a înțelege ceea ce este Delta G, trebuie să înțelegem mai întâi conceptul de spontaneitate. O reacție este considerată spontană atunci când poate reacționa cu un alt element pe cont propriu, fără ajutorul unui catalizator. Delta G este simbolul spontaneității și există doi factori care îi pot afecta, entalpia și entropia. Entalpia - conținutul de căldură al unui sistem la o presiune constantă. Entropia - cantitatea de tulburare din sistem. Mai jos este un tabel pentru a rezuma acest lucru! Când delta G> 0 - Este o reacție non-spontană. Când delta G <0 - Est Citeste mai mult »

Schimbarea entalpiei Schimbarea entalpiei este egală cu energia furnizată sub formă de căldură la presiune constantă. Ecuația ΔG = ΔH-TΔS dă schimbarea liberă de energie care însoțește un proces. Semnul de schimbare liberă a energiei indică dacă procesul este spontan sau nu și depinde de entalpia, entropia și temperatura sistemului. Dacă ΔH este căldura pozitivă fluxul către sistem și ΔH sunt fluxurile de căldură negative din mediul înconjurător. Deci, pentru procesul pentru care ΔH este negativ, ΔG este negativ. Deci procesul apare spontan. Citeste mai mult »

Permitivitatea unei substanțe este o caracteristică care descrie modul în care aceasta afectează orice câmp electric instalat în el. O permitivitate ridicată tinde să reducă orice câmp electric prezent. Putem mări capacitatea unui condensator prin creșterea permitivității materialului dielectric. Permitivitatea spațiului liber (sau a unui vid), ε0, are o valoare de 8,9 × 10-12 F m-1. Permitivitatea unui material este de obicei dată relativ la cea a spațiului liber și este cunoscută ca o permitivitate relativă sau o constantă dielectrică εr (ω). Astfel, constanta dielectrică este proprietatea unui m Citeste mai mult »

O stare de echilibru în care reacțiile înainte și înapoi se produc în aceeași rată, fără o schimbare netă. Pentru a ilustra un echilibru dinamic, să aruncăm o privire la această reacție: N_2 (g) + 3H_2 (g) în partea dreaptă 2NH_3 (g) În această reacție gazul azot și gazul hidrogen sunt într-un echilibru dinamic cu gaz amoniacal. Când N_2 și H_2 sunt plasate pentru prima dată într-un vas de reacție, aceștia vor începe să reacționeze pentru a forma NH3. Rata reacției înainte, N2 (g) + 3H2 (g) -> 2NH3 (g), este ridicată. Cu toate acestea, în cele din urmă, NH_3 va Citeste mai mult »

Electronia afinității este definită ca schimbarea entalpiei pentru adăugarea a 1 mol de electroni la 1 mol de atomi în stare gazoasă. De exemplu. pentru clor: Cl ((g)) + erarrCl - ((g)) - Delta_ (EA) = - 397,5 kJ Citeste mai mult »

Oamenii de știință măsoară afinitatea electronilor în jouli. Electronia afinității, EA măsoară energia eliberată atunci când un electron se adaugă la un atom gazos. Acesta este de obicei raportat ca energie pe mol de atomi (în unități de kilojouli pe mol). De exemplu, Cl (g) + e -> Cl- (g); EA = -349 kJ / mol Semnul negativ arată că energia este eliberată atunci când un atom de Cl câștigă un electron. Citeste mai mult »

Valoarea ΔH negativă -> energia eliberată -> reacția exotermă Valoarea ΔH pozitivă -> energia absorbită -> reacția endotermică Vă rugăm să nu: ΔH este entalpia Entalpia unei reacții este definită ca schimbarea energiei termice (ΔH) care are loc atunci când reacționează produse. În cazul în care căldura este absorbită în timpul reacției, ΔH este pozitivă (endotermică) dacă se eliberează căldură, atunci ΔH este negativă (exotermă). Dar dacă vă referiți la reacțiile (endotermice vs exoterme), fie este; Diferența dintre ele sau asemănările dintre ele Mai degrabă ar putea să vă doriți să comparaț Citeste mai mult »

Stoichiometria gazului este studiul cantităților relative ale reactanților și produselor în reacțiile care implică gaze. EXEMPLU Se calculează volumul de NO2 gazos produs prin arderea a 100 g de NH3 la 0 ° C și 100 kPa. Soluție Pasul 1. Scrieți ecuația chimică echilibrată. 4NH3 (g) + 7O2 (g) 4NO2 (g) + 6H2O (1) Etapa 2. Conversia masei de NH3 moli de NH3 moli de NO2. 100 g NH3 × NH3 × NH3 × 17,03 g NH3-3 × 4 (4 mol mol / l NH3) = 5,872 moli NH3 (3 figuri semnificative + 1 pază cifră) Pasul 3. Utilizați Legea gazului ideal pentru a calcula volumul de NO2. PV = nRT V = (nRT) / P = (5,872 &quo Citeste mai mult »

Aceasta este fixarea din azot ... ... pe care o putem reprezenta ca ... 1 / 2N_2 (g) + 3 / 2H_2 (g) "cataliza fierului" stacker rarrNH_3 (g) Procesul industrial se desfășoară sub presiuni ridicate și temperaturi ... și este destul de recent că au fost dezvoltate sisteme model convingătoare care reprezintă fixarea gazului din azot la un centru metalic și reducerea acestuia la amoniac și hidrazine ... Citeste mai mult »