O soluție de Mg (OH) 2 de 4,0 M este complet neutralizată cu 160 ml soluție 1,0 M de HCI. Câte mililitri de hidroxid de magneziu au fost necesare?

Răspuns:

Întrebarea nu este legitimă. Solubilitatea hidroxidului de magneziu în apă este de aprox. # 6 * "ppm" # la temperatura camerei…

Explicaţie:

Desigur, putem interoga cantitatea molară față de acidul clorhidric ….

Noi …

# 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0.160 * mol # cu privire la #Acid clorhidric#

Și această cantitate molară va reacționa cu HALF și EQUIVALENT în ceea ce privește hidroxidul de magneziu conform următoarei ecuații …

# 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * ^ mol -1 = 4,67 * g #

Rețineți că am răspuns la întrebarea pe care am dorit-o și nu la întrebarea pe care ați cerut-o, dar hidroxidul de magneziu nu este atât de solubil în soluție apoasă. Întrebarea ar trebui reformată ….

Răspuns:

20 mililitri

Explicaţie:

Primul pas este să afli câte cârlige #Acid clorhidric# a reacționat cu hidroxidul.

Folosind formula de concentrație:

# C = (n) / (v) #

c = concentrația în #mol dm ^ -3 #

n = numărul de moli

v = volumul în litri.

Astfel, aflăm că #Acid clorhidric# soluţie:

# 1 = (n) /0.16#

n = 0,16 mol

Așa că am folosit 0,16 moli de #Acid clorhidric# în titrare.

Deoarece aceasta este o reacție cu o bază puternică și un acid puternic (probabil ca un hidroxid poate fi considerat puternic) Reacția se termină.

Noi stim aia #H ^ + # ionii reacționează cu #OH ^ - # ioni pentru a forma apa, de asemenea neutralizează soluția. In orice caz, #Mg (OH) _2 # este un dihidroxid, adică 1 mol din acesta va elibera 2 moli de #OH ^ - # ioni. Prin urmare, 0,16 mol de #Acid clorhidric# va reacționa cu 0,08 mol de #Mg (OH) _2 # pentru a neutraliza complet.

Revenind la ecuația inițială putem găsi volumul de hidroxid de magneziu, așa cum știm concentrarea din întrebare.

# C = (n) / (v) #

# 4 = (0,08) / (v) #

# V = 0.02 # litri sau 20 mililitri.