Răspuns:
Vezi mai jos.
Explicaţie:
Modul în care majoritatea oamenilor o fac prin folosirea unei alaptări aprinse și punerea ei într-o eprubetă.
Mai întâi faceți o reacție într-un tub de testare, folosiți o bungă, astfel încât nu se pierd produse gazoase.
După reacție, scoateți butelia și puneți o ațeu luminată în eprubeta. Dacă hidrogenul este prezent, veți auzi un pop scârțâit. Dacă nu este prezent hidrogen, nu va exista nici un pop scârțâit.
Răspuns:
O atelă ușoară va apărea în prezența gazului de hidrogen.
Explicaţie:
Un test simplu pentru prezența gazului de hidrogen este de a aprinde o atelă și ao pune în fumul prezent. Dacă se produce un sunet pop pop, este prezent gaz de hidrogen.
Pentru a face hidrogen gazos, puteți adăuga un metal la un acid și va produce o sare și un gaz de hidrogen. Ecuația generală este:
Gazul hidrogen produs este combustibil și, prin urmare, arde atunci când reacționează cu gazul de oxigen. Dar într-o mică reacție cu un metal și un acid, se produc cantități mici de hidrogen gazos și, prin urmare, nu vor arde atât de mult. Când încercăm să-l aprindem cu o atelă, explodează, dar în cantități foarte mici, provocând, prin urmare, sunete pop pop.
Puteți viziona un videoclip despre test aici:
Descrieți și descrieți caracteristicile lucrurilor vii?
Lucruri vii: reproducerea crește sau metabolizează mișcarea de respirație a furajelor sau locomoția sunt făcute de celule răspund la stimuli
Gazul de azot (N2) reacționează cu gazul hidrogen (H2) pentru a forma amoniac (NH3). La 200 ° C într-un recipient închis, se amestecă 1,05 atm de azot gazos cu gaz de hidrogen de 2,02 atm. La echilibru, presiunea totală este de 2.02 atm. Care este presiunea parțială a gazului de hidrogen la echilibru?
Presiunea parțială a hidrogenului este de 0,44 atm. > Mai întâi, scrieți ecuația chimică echilibrată pentru echilibru și configurați un tabel ICE. culoarea albă (XXXXXX) "N" _2 culoarea (alb) (X) + culoarea (alb) (X) "3H" I / atm ": culoare (alb) (Xll) 1,05 culoare (alb) (XXXl) 2,02 culoare (alb) (XXXll) 0" C / atm " ) -3x culoarea (alb) (XX) + 2x "E / atm": culoarea albă (l) 1,05- x culoarea (alb) = 2,02 atm) + 2,05 atm + 1,05 - x + culoare (2.02-3 x) "atm" + P "H" + P_ "NH3" roșu) (anulați (culoarea (negru) (2.02))) - 3x + 2x = culoar
Când 2 moli de hidrogen sunt încălzite cu 2 moli de iod, se formează 2,96 moli de iodură de hidrogen. Care este constanta de echilibru pentru formarea iodurii de hidrogen?
"K" _ "c" = 4 În această întrebare, nu ni se dau concentrațiile de echilibru ale reactivilor și produselor noastre, trebuie să le rezolvăm folosind metoda ICE. În primul rând, trebuie să scriem ecuația echilibrată. (alb) (aa) "H" _2 culoare (alb) (aa) + culoare (alb) (aa) "I" (alb) (aaaaaa) 2 culori (albe) (aaaaaaa) 2 culori (albe) (aaaaaaaaa) 0 Modificare în molii: -1,48 culoare albă (aa) -1,48 culoare albă aaa +2,96 Echilibru moli: culoare (alb) (a) 0.53 culoare (alb) (zacaa) 0.53 culoare (alb) (aaaaa) 2.96 Deci, știm cât de multe moli avem de fiecare