În partea de sus a capului meu, iată câteva puncte pentru confuzie:
- Reamintind asta
# "E" ^ "" "" "" "" E "^" "" , dar că valorile potențiale sunt de obicei date doar ca potențiale de reducere, astfel încât potențialele de oxidare sunt versiunea cu semnul opus. - Reacțiile de oxidare sunt, de asemenea, reacția inversă (reactivi sau produse răsturnate) ale reacțiilor de reducere furnizate în mod obișnuit.
- Potențialele celulelor pentru o celulă galvanică ar trebui să fie întotdeauna pozitive - stabilirea reducerilor și a potențialului de oxidare pentru a obține cel mai mare potențial celular posibil.
- Într-o celulă galvanică, oxidarea are loc la anod și reducerea la anod.
- Electronii curg de la anod la catod.
- Anionii din puntea de sare circulă către anod și cationii curg spre catod.
- Atunci când echilibrați jumătate de reacții, acordați atenție mediului înconjurător acid și bazic și adăugați
# "H" ^ + # ,# "OH" ^ - # , și / sau# "H" _2 "O" "# în consecinţă. - Echilibrează electronii în reacțiile pe jumătate - numărul de electroni când este echilibrat este numărul de electroni utilizați în ecuații cum ar fi
#Delta "G" ^ @ = - n "FE" ^ @ # . - Pentru a trece de la
# "C" # la# "mol e" ^ - # , împărțiți prin constanta lui Faraday. Pentru a merge în altă direcție, de la moli până la cuburi, înmulțiți#96485# . - Când se calculează energia liberă de la Gibbs, nu se dă seama că entalpia este adesea dată în
# "kJ mol" ^ - 1 # întrucât entropia este de obicei dată în# "J mol" ^ - 1 # # "K" ^ - 1 # , astfel încât entalpia trebuie adesea înmulțită#1000# atunci când se utilizează#Delta "G" ^ @ = Delta "H" ^ @ - "T" Delta "S" ^ @ # .
Care sunt unele greșeli obișnuite pe care elevii le fac cu condensatorii în paralel?
Se amestecă cu rezistențe. Cea mai obișnuită greșeală este folosirea aceleiași formule utilizate pentru calcularea rezistențelor în paralel.
Care sunt unele greșeli comune pe care studenții le fac cu structurile lui Lewis?
Vezi mai jos ... Din perspectiva studenților de liceu, prima greșeală pe care am făcut-o adesea a fost că am înțeles alegerile de valență pentru compus. Astfel, făcând legăturile mele, legăturile duble, legăturile triple întocmite incorect. De asemenea, nu știam unde să pun hidrogena, atomii de azot (etc) în jurul atomului central, mi sa spus că este trasată în jurul atomului central, dar uneori nu aveam 4 hidrogen în jurul unui atom de carbon pentru a spune. De asemenea, m-am luptat cu locul de plasare a dipolilor, dar acum știu că ați pus-o spre elementul mai electronegativ ... Practic, aces
Care sunt unele greșeli comune pe care studenții le fac cu procesele non-spontane?
Prima greșeală este să credem că aceste transformări sunt imposibile. A doua greșeală este să credem că orice proces care este împiedicat nu este spontan. A treia greșeală este să credem că procesele endoterme nu sunt spontane. Un proces non-spontan sau endoergonic este un proces care nu poate apărea singur, fără nici o forță motrice externă. Dar este posibilă (prima greșeală) intervenția externă (intrările de energie sau cuplarea cu alte procese). De exemplu, descompunerea apei este un proces non-spontan. Nu poate să apară fără o intrare externă de energie (temperaturi foarte mari sau forțe electrice, ca în elec