300 g de mg sunt arse la foc pentru a produce oxid de magneziu. produsul final cântărește 4.97. care este formula empirică pentru oxidul de magneziu?

Răspuns:

Pe datele (ghicite) pe care le-am încerca # MgO #…

Explicaţie:

Formula empirică este cea mai simplă valoare a întregului număr care definește atomii constituenți dintr-o specie … Și astfel interogăm moli de magneziu și oxigen în problema dată.

# "Moli de magneziu" = (300x10 ^ 3g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol #

# "Moli de oxigen" = ((497-300) xx10 ^ 3 * g) / (16,0 * g mol -1) = 0,0123 * mol #

Și astfel există cantități echimolare de magneziu și oxigen în masa dată, astfel încât devine … o formulă empirică de # MgO #..

… să facem asta formal …#Mg _ ((0,0123 * mol) / (0,0123 * mol)) O _ ((0,0123 * mol) / (0,0123 * mol)) - = MgO #

Răspuns:

MgO este oxidul de magneziu. 497,5 g

Explicaţie:

# 2 Mg + O2 = 2 MgO #

Masa molară de magneziu este de 24,31 g / mol

Astfel, 300 de grame vor fi de 12,34 moli

Masa molară de MgO este de 40,3 g / mol

Astfel, 12,34 moli ar fi de 497,5 g