Chimie

Aș spune că o eroare foarte frecventă pe care o fac studenții este uitarea de a echilibra încărcăturile de ioni (pozitivi și negativi) în compușii ionici. De exemplu, când reacționează aluminiul și oxigenul, ele formează oxidul de aluminiu compus. Aceasta este considerată un compus ionic deoarece conține un ion metalic (Al ^ (+ 3)) și un ion nemetalic (O ^ (- 2)) Deci, formula de oxid de aluminiu trebuie să fie Al_2O3 ceea ce înseamnă că există doi ioni de Al cu ioni de 3 O. 2 x (Al ^ (+ 3)) = +6 3 x (O ^ (- 2)) = -6 încărcare netă = 0 Pentru alte sfaturi / nomenclaturi, sugestii și mementouri vizi Citeste mai mult »

Doar pentru a retrage această întrebare ... aici este o observație obișnuită ... În limbile engleză și engleză, nu aveți permisiunea de a lua un dicționar de engleză în examenul final. De asemenea, în examenele de limbă nu este permis un dicționar de limbă engleză / străină. Într-un examen de chimie sau fizică, o masă periodică nu este permisă doar că este furnizată în mod real. Și acest lucru vă spune numărul atomic și masele atomice ale TOATE cele 100 de elemente cunoscute ... Și tabelul periodic oferă mai mult decât acest lucru ... masa modernă vă oferă o idee drăguță despre structura Citeste mai mult »

Consultați explicația. Disocierea sau asocierea protonilor se întâmplă una câte una, nu toate odată. Nu H3PO_4 hArr 3H + + PO_4 ^ (3-) dar H3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ NH2 + (2H) + hArr NH-4 + + NH-2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3NH3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Unele specii sunt amfoterice, adică pot acționa ca acid sau bază apă și amoniac). NH3 + H3O2 + hArr NH4 + + + H20 Acide puternice și baze disociu complet. Rețineți că numai primul proton pentru H_2SO_4 va disocia complet. HSO_4 ^ - nu este un acid puternic. 7 acizi tari: HCI, HBr, HI, HClO4, HClO3, Citeste mai mult »

Ei bine, pentru un început care nu specifică dacă este legea privind gazele sau legea echivalenței ... și ați făcut asta aici. În condiții de presiune constantă ... Vpropn. volumul exprimat este proporțional cu numărul de particule, adică cu numărul de moli, de gaz ... Desigur, chimistii ROUTINELY folosesc "numărul Avogadro" pentru a specifica numărul de particule de atomi / molecule / particule într-o anumită masă de substanță. .. Oricum, cred că ar trebui să rafinați această întrebare ... Citeste mai mult »

Elevii au dificultăți în a determina dacă a avut loc o reacție dublă de înlocuire. Ei au, de asemenea, dificultăți în identificarea precipitatului dacă se formează. Ei au, de asemenea, dificultăți în determinarea ecuațiilor ionice complete și nete. Unul dintre cele două produse trebuie să fie fie apă, fie un gaz insolubil sau un solid insolubil numit precipitat. Dacă se formează un precipitat, acesta poate fi identificat prin utilizarea regulilor de solubilitate. Ecuația ionică completă include toți ionii și apa, gazul sau precipitatul. Ecuația ionică netă implică numai ionii care au reacționat pentru a Citeste mai mult »

Aș spune că o eroare comună nu pune accentul pe faptul că există două procese (una înainte și una inversă) care se întâmplă simultan la rate egale. Videoclipul de mai jos prezintă apă care are sare adăugată până la punctul în care este creată o soluție saturată. Apoi se adaugă mai multă sare, se va stabili un echilibru dinamic între procesele de dizolvare și cristalizare. NaCl (s) rightleftharpoons NaCl (aq) Video de la: Noel Pauller Sper că acest lucru vă ajută! Citeste mai mult »

Reacțiile exoterme sunt acele reacții chimice care eliberează energie sub formă de lumină sau căldură. Energia totală a reactanților este întotdeauna mai mare decât energia totală a produselor. Greșelile obișnuite pe care studenții le fac sunt că le înlocuiesc pe cele exoterme prin reacții endoterme, adică înșelau conceptul. amintiți-vă că exo în eliberarea exotermică înseamnă că este mai ușor să vă amintiți. Pentru exotermă este necesar să se menționeze căldura în partea produsului și, prin urmare, numai reacția trebuie să fie completă. Citeste mai mult »

Doar pentru a retrage această întrebare, cum vă propuneți să răspundem la aceasta? Nu știm la ce nivel studiați și nu știm cu adevărat ce vreți. Știm că elementele sunt diferențiate de Z_ "numărul atomic", care reprezintă numărul de particule nucleare încărcate pozitiv. În jurul nucleului, particulele de sarcină opusă, electronii, sunt concepute să-i spună. În ATOMUL NEUTRAL, numărul de electroni și protoni sunt SAME. Citeste mai mult »

Acesta este un subiect pe care l-am găsit că majoritatea studenților par să înțeleagă fără prea multă dificultate. Câteva erori comune pe care le fac sunt listate mai jos ... Dacă dai setarea celulei, uneori ei fac operația înapoi. Asta înseamnă că ei amestecă anodul și catodul și astfel, reacționează jumătate de reacții. Aceasta este de departe cea mai frecventă eroare. Dacă un electrod este un metal care se poate oxida în două sau mai multe forme (cum ar fi Fe sau Cu), acestea au dificultăți în a judeca ce produs de oxidare va fi și, ca rezultat, să obțină potențialul celular greșit. În Citeste mai mult »

Vezi mai jos ... Din perspectiva studenților de liceu, prima greșeală pe care am făcut-o adesea a fost că am înțeles alegerile de valență pentru compus. Astfel, făcând legăturile mele, legăturile duble, legăturile triple întocmite incorect. De asemenea, nu știam unde să pun hidrogena, atomii de azot (etc) în jurul atomului central, mi sa spus că este trasată în jurul atomului central, dar uneori nu aveam 4 hidrogen în jurul unui atom de carbon pentru a spune. De asemenea, m-am luptat cu locul de plasare a dipolilor, dar acum știu că ați pus-o spre elementul mai electronegativ ... Practic, aces Citeste mai mult »

Prima greșeală este să credem că aceste transformări sunt imposibile. A doua greșeală este să credem că orice proces care este împiedicat nu este spontan. A treia greșeală este să credem că procesele endoterme nu sunt spontane. Un proces non-spontan sau endoergonic este un proces care nu poate apărea singur, fără nici o forță motrice externă. Dar este posibilă (prima greșeală) intervenția externă (intrările de energie sau cuplarea cu alte procese). De exemplu, descompunerea apei este un proces non-spontan. Nu poate să apară fără o intrare externă de energie (temperaturi foarte mari sau forțe electrice, ca în elec Citeste mai mult »

Mulți studenți nu reușesc să-și dea seama că precipitatul este irelevant. Pentru o sare insolubilă, MX, de obicei un produs de solubilitate, K (sp), la o anumită temperatură, putem scrie expresia de echilibru normală: MX (s) Ca orice echilibru, putem scrie expresia de echilibru, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)] / [MX (s)] = K_ (sp). Acum, în mod normal, avem un mâner pe [X ^ -] sau [M ^ +], dar concentrația materialului solid [MX (s)] nu are sens și este irelevantă; este tratată arbitrar ca 1. Deci, [M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)] = K_ (sp). S-ar putea să existe adesea un precipitat de MX (e) în fundul balonului Citeste mai mult »

Stoichiometria pare a fi un punct de lipit pentru mulți studenți în chimie. Mai întâi, asigurați-vă că aveți o ecuație chimică echilibrată cu formulele chimice și indiciile corecte. Apoi identificați cunoscuții și necunoscuții. Destul de des, studenții nu vor coordona valorile corecte ale masei sau ale molilor cu produsele și reactantele corecte. Determinați punctul de pornire și punctele de terminare pentru a determina numărul de conversii care vor fi necesare. grame -> moli sau moli -> grame mols -> mols-> grame sau grame -> mols -> mols grame -> mols -> mols-> grame sau grame -& Citeste mai mult »

Vezi mai jos: Uitați că ecuația Nernst E = E ^ 0 - 59.15 / n log ([B] / [A]) (cu unități de potențial în mV, cantitățile de zerouri în 0,05915 sau 0,0592) Funcționează numai pentru temperatura și presiunea standard, trebuie să se schimbe pentru temperaturi diferite. Să nu uităm că compușii din jurnal trebuie să fie în mol / L sau în unul dintre derivații săi (cum ar fi mmol / L sau mol / ml, dar nu g / L sau eqg / L). Uitați / confundați că compușii din jurnal trebuie să fie produs / reactiv în conformitate cu ecuația REDUCTION și nu oxidarea, chiar dacă specia este oxidat. Să uităm că în semi Citeste mai mult »

Un acid puternic sau o bază va disocia complet, ceea ce înseamnă că acidul va forma doi ioni, H + + și baza sa conjugată. Acizii puternici se disociază complet deoarece baza lor conjugată este mai slabă decât apa. Aceasta înseamnă că nu există niciun echilibru în soluție, pur și simplu pentru că bazele nu sunt suficient de "puternice" pentru a se lega la un ion H +. Același lucru se aplică pentru baze puternice, dar o bază puternică conține un ion de OH. HCl + H202 -> H3O2 + C2H2O -> H3O2 + + Br2 - NaOH -> Na + + OH ^ - Mg (OH) 2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ acizi și baze, totuși, au capacit Citeste mai mult »

Puteți găsi exemple la http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- faceți-vă-echilibru-această-redox-reacție-folosind-oxidarea-număr-metoda-al-s-h2? sursa = căutare http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-fe2-aq-? sursa = cautare http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the -oxidation-number-method-cu-s-hn? source = căutare și la http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4- hcl-dă-kcl-mnc Citeste mai mult »

O reacție chimică este atunci când se formează substanțe noi. Substanțele care reacționează împreună se numesc reactanți; iar substanțele formate se numesc produse. Câteva exemple de reacții chimice sunt arderea, precipitarea, descompunerea și electroliza. Un exemplu de combustie este metanul + oxigenul formează dioxid de carbon și apă. Acest lucru poate fi scris ca o ecuație echilibrată a simbolului: CH_4 + 2O_2 formează CO_2 + 2H_2O Un exemplu de precipitare este: dioxidul de carbon + hidroxidul de calciu formează carbonat de calciu + apă - carbonatul de calciu este un solid insolubil, adică precipitatul u Citeste mai mult »

Diluarea unei probe va reduce molaritatea. Acest lucru este de ajutor Aceasta este confuză De exemplu, dacă aveți 5mL dintr-o soluție 2M care este diluată până la un volum nou de 10mL, molaritatea va fi redusă la 1M. Pentru a rezolva o problemă ca aceasta, veți aplica ecuația: M1V1 = M2V2 Aceasta ar fi rezolvată pentru a găsi M2 = (M1V1) / V2 M2 = (5mL * 2M) / 10mL M2 = 1M Aici este un videoclip care discută cum să completați acest tip de întrebare. Citeste mai mult »

Iată câteva exemple de [configurație electronică]: Sodiu: Aveți grijă și numărați întotdeauna numărul de electroni (numere deasupra "s", "p" sau "d", ...). Acest număr trebuie să fie același cu numărul de protoni. Alte elemente (+ sodiu): Citeste mai mult »

Topirea, evaporarea etc. În chimie, există o mulțime de procese endoterme. În timpul procesului endotermic, căldura este absorbită pentru a face ca reacția să se întâmple și astfel produsele au mai multă energie decât reactanții. Schimbarea entalpiei, DeltaH, este deci negativă. Un exemplu de proces endotermic ar fi topirea gheții. Gheața absoarbe căldura din aer și prin urmare se topește în apă lichidă. Etapa poate fi reprezentată ca: H_2O (s) Stackrel (Delta) -> H_2O (l) Când apa este încălzită la 100 ° C la presiunea standard, aceasta va începe să fiarbă și eventual s Citeste mai mult »

Reacțiile în care energia termică este eliberată în împrejurimile sale este clasificată ca exotermă, în timp ce opusul, în care este absorbit energia termică, este caracterizat ca endotermic. Cantitatea care exprimă acest flux de căldură este schimbarea entalpiei, ΔH. Valoarea ΔH negativă denotă reacții exoterme, deoarece reacția pierde energie. Valoarea ΔH pozitivă denotă o reacție endotermică. Iată câteva exemple: 2Mg + O2 2MgO Reacția metalului de magneziu cu oxigen produce oxid de magneziu cu o schimbare de entalpie de -602 kJ per mol de Mg. Unitatea de kJ / mol este utilizată pentru a mă Citeste mai mult »

Cele mai simple orbitale moleculare sunt orbitele σ și σ formate prin suprapunerea orbitalelor s * atomice. De asemenea, avem orbitale σ (2p) și σ * (2p) formate prin suprapunerea finală a orbitalilor 2p. În alcani, cum ar fi etan, putem avea, de asemenea, orbitale σ formate prin suprapunerea orbitalilor atomici s și sp3 în legăturile C-H. Legăturile C-C formează prin suprapunerea orbitalilor atomici sp3. Formele orbitale moleculare formează prin suprapunerea laterală a orbitalelor atomice. Apoi am putut extinde orbitale π. Cele patru orbite atomice de pe atomii C din buta-1,3-dien se suprapun pentru a forma cele Citeste mai mult »

Solidul este una dintre cele trei stări principale ale materiei, împreună cu lichidul și gazul. În stare solidă, particulele sunt "împachetate" strâns împreună și nu sunt libere să se miște în interiorul substanței. Mișcarea moleculară a particulelor într-un solid este limitată la vibrațiile foarte mici ale atomilor din jurul pozițiilor lor fixe. Concluzia este aceasta - substanțele solide au o formă fixă dificil de schimbat. De asemenea, solidele au un volum clar. Există două categorii principale de solide - solide cristaline și solide amorfe. Solidele cristaline sunt cele  Citeste mai mult »

6,5 * 10 ^ -6 M Construiește o tabelă ICE utilizând următoarea ecuație de reacție: H_2O + HA dreapta-alfalfa A ^ - + H_3O ^ + Utilizați pH-ul pentru a calcula [H_3O ^ +] la echilibru, care este și schimbarea concentrației masa. Concentrații de echilibru: [HA] = x-5,6 * 10 ^ -6M [A ^ -] = 5,6 * 10 ^ -6M [H3O ^ +] = 5.6x10-6M Setați o expresie de echilibru utilizând K_a: 3,5 * 10 ^ -5 = (5,6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5,6x10-6) x = 9,0 * 10-7-7 [HA] = 9,0 * 10 ^ 6M = 6,5 * 10 ^ -6M Citeste mai mult »

Urmăriți aceste videoclipuri! Întrucât întrebarea este foarte generală și paginile ar putea fi scrise pentru a răspunde la această întrebare, aș dori să recomand următoarele videoclipuri pe diferite exemple de titrare a acidului bazic. Acid - Echilibru de bază Acid puternic - titrare puternică de bază. Acid - Echilibru de bază Acid slab - Titrare de bază puternică. Citeste mai mult »

Ei ar putea dori protoni (Bronsted-Lowry definition) Ei ar putea dori să doneze electroni (Lewis definition) Ei ar putea dona "OH" ^ (-) la soluție (Definiția Arrhenius) Bazele conjugate de acid slab este o bază puternică a unui acid puternic este o bază slabă Un exemplu frumos de ceva care are majoritatea următoarelor proprietăți este "HSO" _4 ^ (-). Această bază dorește un proton conform definiției Bronsted-Lowry și va obține acel proton donând electroni în conformitate cu definiția lui Lewis, folosind perechile singure pe "O" ^ (-). Acesta este baza conjugată a "H" _2 &q Citeste mai mult »

Dualitatea particulelor de pe perete înseamnă că fiecare particulă elementară prezintă proprietățile ambelor particule și valuri. Lumina asemănătoare cu natura luminii explică majoritatea proprietăților sale. Reflecție Reflecția este schimbarea direcției unui val sau a unei particule când atinge o suprafață. Refracție Refracția este îndoirea unui val când trece de la un mediu la altul. Difracția de difracție este îndoirea unui val de lumină atunci când trece pe marginea unui obiect. Interferența interferenței este combinația a două seturi de unde pentru a produce un val rezultant. Valurile car Citeste mai mult »

Ionii spectre sunt ionii dizolvați prezenți în reacțiile de substituție dublă care produc un precipitat care nu face parte din precipitat. Luați în considerare reacția de mai jos: NaCl (aq) + AgNO_3 (aq) -> AgCl (s) + NaNO_3 (aq) Când soluțiile apoase de NaCl și AgNO_3 sunt combinate, există în mod efectiv patru ioni diferiți în apă. Ei sunt ioni de Na +, Cl-, Ag + și NO_3-. Când ionii Ag + și Cl- se ciocnesc, ele vor forma o legătură ionică care le va face să se adune și să formeze un precipitat. Ionii Na + și NO_3- sunt prezenți în recipientul în care se produce reacția, dar nu Citeste mai mult »

V = 96.732 litri Presupun că temperatura este în grade Celsius. Convertirea temperaturii de la 35 ° C la K: 35 + 273,15 = 308,15 ° o V = (13 * 0,0821 * 308,15) / 3,4 V = 328,888495 / 3,4 V = 96,732 Citeste mai mult »

El a presupus că atomii sunt indivizibili, care de atunci au fost dovediți falsi. El afirmă că Totul este făcut din atomi indivizibili. Atomii dintr-un element sunt unici. Compușii sunt fabricați din două sau mai multe elemente / tipuri diferite de atomi. Reacțiile chimice sunt rearanjamente ale atomilor. Două secole mai târziu știm că acestea nu sunt reguli perfecte, au excepții. Cu toate acestea, teoria sa era mai degrabă o teorie decât o faptă general acceptată. Acest lucru se datorează faptului că multe dintre ideile sale despre gaze s-au dovedit a fi incorecte și la acea vreme (la începutul anilor 1800) Citeste mai mult »

Apropo nu există nimic numit Zinc Sulpur. Este sulfura de zinc Nu există nicio modalitate pentru a determina produsul reacției de mai sus fără a cunoaște alte proprietăți ale zincului și oxigenului. Deci aveți sulfură de zinc care reacționează cu oxigenul pentru a genera oxid de zinc și dioxid de sulf. Presupunând că ceea ce cântărești este doar oxidul de zinc. Poți să ai Zn_xO_y unde x, y sunt altceva decât 1? Zincul are o valență de 2, Oygen are valența de -2; Echilibrat, deci nu puteți avea o altă componență decât ZnO Ecuația dvs. dezechilibrată ar fi: ZnS + O_2> ZnO + SO_2 Balansați-l folosind un Citeste mai mult »

Experimentele lui au fost efectuate cu ceea ce este cunoscut sub numele de tub catodic, așa că, mai întâi, voi încerca să explic ceea ce este și cum funcționează. Un tub catodic este un tub de sticlă închis gol, care este sub vid (a suflat tot aerul). În interior, la un capăt, se află un filament electric (care se numește de fapt catodul în acest experiment) la fel ca cel din interiorul unui bec. La celălalt capăt este un ecran fluorescent, care este la fel ca un ecran TV de modă veche. Transmiteți un curent electric prin filament și începe să lumineze. În același timp, conectați fil Citeste mai mult »

Energiile ionizării sunt definite ca cantitatea de energie necesară pentru îndepărtarea unui electron din carcasele exterioare ale unui atom atunci când atomul este în stare gazoasă. Prima energie de ionizare este cantitatea de energie necesară pentru a îndepărta un electron din cochilia exterioară. În chimie, unitatea este în kilojoule sau kilocalorii pe mol. În general, energia de ionizare pentru electronii al doilea, al treilea, al patrulea, etc, este mai mare, deoarece implică îndepărtarea electronilor dintr-un orbital mai aproape de nucleu. Electronii din orbitele mai apropiate Citeste mai mult »

Există 4 forme de energie care pot fi absorbite sau eliberate în timpul unei reacții chimice. 1. Căldură 2. Lumină 3. Sunet 4. Electricitate Există patru forme de energie eliberate sau absorbite în timpul unei reacții chimice în care căldura absorbită și eliberată în reacția endotermică și reacția endotermică și electricitatea în electroliză și lumină în fotosinteză și sunet la ruperea moleculă Citeste mai mult »

Butanolul poate avea maximum trei izomeri structurali Alcoolul secundar (identic, prin urmare, numai un izomer structural) este alcoolul primar CH3-CH2-CH2-CH2-OH alcool primar CH3 -CH2-CH (OH) (CH3) 3-C-OH alcool terțiar Citeste mai mult »

Se scrie ecuația stoichiometrică ... C_3H_8 (g) + 502 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta Și apoi interogăm cantitățile molare .... "Moli de propan" - = * g) / (44.10 * g * ^ mol -1) = 1,31 * mol. "Moli de dioxigen" - = (200,0 * g) / (32,0 * g * mol ^ 1) = 6,25 * mol. Dar în mod cert, avem nevoie de 6,55 mol de dioxigen pentru echivalența stoichiometrică ... Și astfel, dioxigenul este REAGENTUL LIMITĂ pentru reacția așa cum este scris ... În practică, hidrocarburile ar putea să se ardă incomplet, să dea C (s) (g) + CO 2 (g) + CO (g) + CO (g) g) + C (s) + 4H_2O (l) De unde știm cât de m Citeste mai mult »

Butanul sau C_4H_10 are doi izomeri structurali (numiți și constituționali) numiți butan normal sau butiran neramificat și izobutan sau i-butan. Conform nomenclaturii IUPAC, acești izomeri sunt numiți pur și simplu butan și 2-metilpropan. După cum știți, izomerii sunt molecule care au aceeași formulă moleculară, dar structuri chimice diferite. În cazul butanului, cei doi izomeri vor avea aceste formule structurale Observați că izobutanul are un lanț de bază propan cu o grupare metil - CH_3 atașat la cel de-al doilea carbon al lanțului - de aceea numele său IUPAC este 2-metilpropan. Citeste mai mult »

Este inofensiv ..... că nu ne permite să obținem ceva pentru nimic. Nu specifică direcția fluxului de căldură, prin faptul că nu specifică că căldura nu curge de la chiuveta la chiuveta la cald. Și astfel nu ne dă nici o idee despre spontaneitatea schimbării chimice ... (aceasta este abordată de a treia lege a termodinamicii). Asta vrei tu? Dar ar trebui să existe ceva similar în textul dvs. ... Citeste mai mult »

Echilibrul se deplasează spre dreapta, ceea ce înseamnă că se produce cantitatea maximă de fier și dioxid de carbon. Principiul lui Le Chatelier afirmă că, dacă un sistem sub echilibru este supus unui stres, atunci poziția de echilibru se va schimba pentru a restabili echilibrul. Acesta este un proces utilizat în industrii pentru fabricarea fierului din minereurile de fier, cum ar fi hematitul (Fe_2O_3). Se utilizează un cuptor pentru acest proces. Avem echilibrul echilibrat: Fe_2O_3 (s) + 3CO (s) stackrel (Delta) -> 2Fe (l) + 3CO_2 (g) dreptul și mai mult monoxid de carbon reacționează pentru a forma fier top Citeste mai mult »

Puteți citi cum să calculați fracțiunile molice în: Cum calculați fracțiunile molare? În greutatea dvs., ng "glicerol" = 92 g glicerol x (1 "mol glicerol") / (92,09 g glicerol) = 0,9990 mol glicerol (2 cifre semnificative + 2 cifre de protecție) (1 "mol apă)" / (18,02 g apă) = 4,994 mol de apă n = "total" = n "glicerol" + n_ "apă" = 0,9990 mol + 4,994 mol = "glicerol" = n_ "glicerol" / n_ "total" = (0,9990 "mol") / (5,993 "mol") = 0,17 Fracțiunea molară a apei este X "apă" (4.994 "mol" Citeste mai mult »

Pentru numărul 1 cuantum, numărul sub-nivelului este 1, numărul de electroni = 2. Pentru numărul cuantic 2, nr. din sub-niveluri sunt 2, nr. de electroni = 8. Pentru cuantumul nr. 3, sub-nivelurile sunt 3 și nu. din electroni sunt 18. Pentru al patrulea quantum nr. sub nivelurile sunt 4 și electronii sunt 32. Puteți calcula cu ușurință cu această metodă: Să presupunem că numărul cuantum principal este simbolizat ca n numărul azimuthal sau secundar quantum este simbolizat ca l magnetic Q.N este m și spinul Q.N este s. n = care este coaja de energie; l = numărul de sub-scoici; m = numărul orbitalilor și electronilor. l = 0, Citeste mai mult »

Voi studiați acizi și baze? Bazele au un pH ridicat (peste 7). Ei se simt alunecoși. Ele formează ioni de hidroxid atunci când sunt plasați în soluție (pot face acest lucru prin eliberarea unui ion de hidroxid sau prin determinarea formării acestora) Bazele sunt caustice (nocive pentru pielea umană) Gustă amar. Bazele se transformă într-o hârtie albastră și într-o culoare roz. Sper că acest răspuns devine început și vă ajută. Citeste mai mult »

Componenta redusă este H2. Folosim numere de oxidare pentru a identifica produsele de oxidare și de reducere. Pentru această întrebare, sunt importante două reguli: Numărul de oxidare al unui element este zero. Numărul de oxidare al unui ion este același cu încărcătura lui. În ecuația Zn + 2H + Zn2 + + H2 numerele de oxidare sunt Zn = 0 (Regula 1) H + = +1 (Regula 2) Zn2 + = +2 (Regula 2) că numărul de oxidare al lui H sa schimbat de la +1 în H + la 0 în H2. Aceasta este o reducere a numărului de oxidare. Reducerea este o scădere a numărului de oxidare. Astfel, H + a fost redus la H2 și H2 este pr Citeste mai mult »

D_ (z ^ 2), d_ (x ^ 2-y ^ 2) și d_ (xy) OR d_ (z ^ 2), d_ (xz) și d_ (yz) și jucați în jur cu animația GUI. O geometrie octaedulară este în esență octaedrică, cu un ligand suplimentar între liganzii ecuatoriali, deasupra planului ecuatorial: Axa principală de rotație aici este o axă C_3 (z), iar aceasta este în grupul de puncte C_ (3v). O altă modalitate de a vedea acest lucru este în jos pe această axă C_3 (z): Deoarece axa z punctează prin atomul capacului, acolo se află punctele d_ (z ^ 2). Atomii de pe fața octaedrică (care formează triunghiul din cea de-a doua vedere) se află pe planul xy, dec Citeste mai mult »

Unitățile SI pentru cele șapte calități fundamentale măsurabile sunt: "A", amperi, o unitate de curent electric "cd", candela, o unitate de intensitate luminoasă "K", kelvin, o unitate de temperatură absolută "kg" o unitate de masă "m", metru, o unitate de distanță "mol", mol, o unitate de cantitate / numărare "s", a doua, o unitate de timp Desigur, avem și prefixe care pot fi anexate tuturor așa cum dorim, pentru a le exprima în magnitudine numerice mai frumoase, de ex "pm", picometre, pentru radiații atomice "ns", nanosecunde, Citeste mai mult »

(i) "Obțineți punctul de fierbere ........" (ii) "Obțineți o idee despre elementele pe care le conține ..." (iii) "Faceți câteva derivați cristalini ai substanței ... . "(iv)" Măsurați punctele de topire ale derivatelor ... "(v)" Izolarea a 2 derivați cu punct de topire adecvat "va identifica compusul." Presupun că ți sa dat un compus organic necunoscut. Notele practice vă vor oferi o procedură sistematică de identificare a compusului. Urmați sistemul ......... Citeste mai mult »

Cele trei scale de uz curent utilizate astăzi sunt scalele Fahrenheit, Celsius și Kelvin. > Scara Fahrenheit Scara de temperatura Fahrenheit se bazeaza pe 32 ° F pentru punctul de inghetare a apei si 212 ° F pentru punctul de fierbere al apei, intervalul dintre acestea fiind impartit in 180 de parti. Scala Celsius Scala de temperatură Celsius se bazează pe 0 ° C pentru punctul de congelare și 100 ° C pentru punctul de fierbere al apei, intervalul dintre cele două fiind împărțit în 100 de părți. Formula pentru conversia unei temperaturi Celsius în Fahrenheit este: "F" = 9/5 &q Citeste mai mult »

Tipurile de energie sunt ruperea legăturilor și formarea legăturilor în energia chimică. În timpul reacției chimice, energia este necesară fie pentru ruperea legăturilor în cazul reactanților, fie pentru a forma produse. Reacția chimică în care se eliberează energie se numește reacții exoterme, care se eliberează datorită formării legăturilor. Reacția chimică în care este absorbit energia se numește reacții endotermice, în care energia este absorbită pentru ruperea legăturilor. Citeste mai mult »

Ecuația pentru Legea gazului ideal este: PV = nRT În general, aceasta este o ecuație ușor de memorat și folosită. Problemele stau aproape în întregime în unități. Unități SI Presiune, P Presiunea este măsurată în pascale ("Pa") - uneori exprimate ca newtoni pe metru pătrat ("N · m" ^ "- 2"). Acestea înseamnă exact același lucru. Aveți grijă dacă aveți presiuni în kilopascali ("kPa"). De exemplu, "150 kPa = 150 000 Pa". Trebuie să faceți această conversie înainte de a utiliza legea ideală privind gazele. Bara este "aproape&qu Citeste mai mult »

Pentru proces ... H_2O (g) rarr H_2O (l) + Delta AS scrise, DeltaH ar trebui să fie negativ (adică căldura ar trebui să fie un produs al reacției) și, de asemenea, DeltaS ^ @ ar trebui să fie NEGATIVĂ, fază gazoasă la o fază condensată, care minimizează probabilitatea unei tulburări. În ceea ce privește valorile reale ale proceselor, le veți găsi în textul dvs. Citeste mai mult »

+4 sau -4 Oxidarea carbonului (C) este +4 sau -4. Acest lucru se întâmplă, deoarece carbonul formează întotdeauna 4 legături, deci numărul de oxidare va fi întotdeauna + - 4. Acum, în funcție de elementul legat și de electronegativitatea sa, acesta poate deveni +4 sau -4. Citeste mai mult »

Nivelul energetic, forma orbitală, orientarea orbitalului și rotația unui electron, pentru un electron dat. Numerele cuantice sunt reprezentate ca: (n, l, m_l, m_s) n reprezintă nivelul de energie al electronului, unde n = 1,2,3,4, .... n indică de asemenea rândul din tabelul periodic. l determină ce formă orbitală este, unde l = 0,1,2, ... (n-1). l = 0 => text (s-orbital) l = 1 => text (p-orbital) l = 2 => text (d-orbital) orbital, unde -l <= m_l <= l. Aceasta arată că un s-orbital are o orientare, un p-orbital are 3 orientări, d-orbital are 5 orientări și un orbital f are 7 orientări. m_s este rotația Citeste mai mult »

Termenul "carbohidrat" ne spune ce sunt făcuți - carbon, hidrogen și oxigen. Carbonul este "hidratat" - sau îmbinat cu apă. Acest lucru înseamnă că există un raport foarte special de 2 hidrogeni la fiecare 1 oxigen din cadrul unui carbohidrat. De exemplu, formula pentru zaharoză este C12H22O11. Formula generală pentru un carbohidrat este Cm (H20o) n, unde m și n pot fi diferite. Citeste mai mult »

Reacția nu este spontană sub 1000 ° C, la echilibru la 1000 ° C și spontan peste 1000 ° C. > "2A + B" "2C" ΔH = "89 kJ · mol" ^ "- 1"; A reacție este spontană dacă ΔG <0 la echilibru dacă ΔG = 0 nu este spontană dacă ΔG> 0 ΔG = ΔH - TΔS ΔH este +, și ΔS este +. La temperaturi scăzute, termenul ΔH va predomina. ΔG va fi +, iar reacția nu va fi spontană. La temperaturi ridicate, termenul TΔS va predomina. ΔG va fi negativ, iar reacția va fi spontană.La echilibru, ΔG = ΔH -TΔS = 0 89 culoare (roșu) (anulați (culoarea (negru) ("kJ · mol" ^ &qu Citeste mai mult »

Proprietățile fizice se schimbă în funcție de rezistența legăturii. În funcție de cât de puternice sunt legăturile, distanța dintre atomi variază. Cu cât legătura este mai puternică, cu atât distanța dintre atomi este mai mică. Proprietățile fizice (solid, lichid, gaz) depind de rezistența legăturii. Solid> Liquid> Gas Cu solidul care are cele mai puternice legături, prin urmare cea mai mică distanță dintre atomii săi, gazele cele mai slabe și ceva lichid între ele. Dacă ceva nu este clar, vă rugăm să comentați mai jos. Citeste mai mult »

Cercetarea calitativă este în esență o metodă primitivă sau complexă de identificare a compușilor prezenți într-o anumită situație Cercetarea calitativă este în esență o metodă primitivă sau complexă de identificare a compușilor prezenți într-un anumit recipient sau a compușilor care sunt formați sau epuizați în timpul anumitor reacții chimice cu ajutorul culorii, mirosului, solubilității, diferenței de energie sau prin testarea de către alți reactivi. În multe cazuri, însă, nu a reușit să identifice gazele sau compușii particulari, deoarece de multe ori multe compuși au dat aceeași culoa Citeste mai mult »

Vezi explicația de mai jos În primul rând, deci nu există nici o confuzie, deformarea mare se referă la unghiul de deformare; majoritatea particulelor au trecut direct. Particulele alfa, după cum probabil știți, sunt particule încărcate pozitiv. Ei au trecut cel mai mult prin folia de aur fără nici o reflecție, permițându-i lui Rutherford să știe că (a) un atom este mai mult spațiu gol. Dar unele dintre particule au fost deviate în unghiuri mari; aceste modele de reflexie nu puteau fi explicate cu bile de biliard (se zbund în direcții diferite, în funcție de locul în care o minge lov Citeste mai mult »

Difuzarea inegală a densității electronice într-o legătură covalentă ... Luați moleculă H-Cl, care este o moleculă POLAR. Clorul este mai proton dens decât hidrogenul, iar acest nucleu înalt tinde să polarizeze densitatea electronilor către atomul de clor. Rezultatul este o moleculă polară, adică încărcare separată, pe care am putea să o reprezentăm ca "" (- delta) Cl-H ^ (delta +). Am putea reprezenta în mod similar o astfel de polarizare într-o moleculă de apă. Citeste mai mult »

Ea este cauzată de forțele exercitate asupra unei molecule polar - cum ar fi solubilizarea, tensiunea - care reorientează încărcăturile moleculei polar. Această întrebare este un creier de alegere. Iată răspunsul: interacțiunea cu diploiul substanței este cauzată de mediile înconjurătoare (cum ar fi solventul, temperatura, ...) și forțele inductive (cum ar fi tensiunea, ...). Citeste mai mult »

Schimbarea de energie care are loc ca rezultat al unei reacții depinde de diferența dintre energia reactanților și energia produselor. Pentru reacții precum combustia, combustibilul (de exemplu lemnul) are energie stocată în legăturile chimice dintre atomii care o fac. Atunci când lemnul arde și formează dioxid de carbon și apă, el eliberează o anumită energie sub formă de căldură și lumină, în timp ce unele rămân stocate în legăturile de dioxid de carbon și apă. Pentru unele reacții, produsele se termină cu mai multă energie decât reactanții (cum ar fi atunci când am putea ridica o mașin Citeste mai mult »

Presiunea este cauzată de coliziunile dintre atomii de gaz și pereții containerului, deoarece acești atomi se deplasează în spațiul închis. Există trei moduri de creștere a presiunii: adăugați mai mult gaz. Mai multe molecule înseamnă mai multe coliziuni. Ca să sufle mai mult aer într-un balon, pereții balonului devin mai stricți. Micșorați volumul. Mai puțin spațiu înseamnă mai puțin spațiu pentru ca atomii să se miște și acest lucru va duce la mai multe ciocniri și mai multă presiune. Creșteți temperatura. Mai multa energie inseamna ca atomii se vor misca mai repede si se vor ciocni mai des, mai Citeste mai mult »

În mod obișnuit, problema elementelor primare provine din biologie și de obicei din aspectele geneticii. Prin urmare, elementele primare ar fi carbonul, hidrogenul, oxigenul, azotul și fosforul. Acestea sunt elementele primare legate în celule, ADN și ARN. Cele trei molecule principale organice sunt compuse din carbohidrați CHO, Fats CHO și proteine CHON. Cu toate acestea, există multe elemente esențiale necesare în cantități mici, cum ar fi sulful, potasiul, fierul și magneziul. Sper că acest lucru a fost de ajutor. SMARTERTEACHER Citeste mai mult »

Unele reacții de combustie (chimice). Particulele de combustibil și moleculele de oxigen suferă reacții exoterme pentru a produce căldură. Energiile termice eliberate ar duce la emiterea de fotoni prin intermediul radiațiilor corpului negru și al tranzițiilor electronice, producând flăcări care sunt iconice pentru acest tip de reacții. [1] Luând în considerare combustia metanului "CH" _4- aka "gaz natural" - ca exemplu: "CH" _4 (g) +2 "O" _2 (g) (1) [2] Fiecare mol de metan reacționează cu doi moli de oxigen pentru a produce un mol de dioxid de carbon și două moli de a Citeste mai mult »

Nu este specific pentru nici un produs chimic. Ciclul Born-Haber este o modalitate de a calcula energiile cum ar fi entalpia disocierii zăbrelelor, prin ruperea acesteia într-o serie de pași individuali și elaborarea schimbării de energie asociată cu fiecare etapă mică - practic un ciclu Born-Haber este un mod de a folosi Legea lui Hess. De exemplu, entalpia de disociere a zăbrelelor se referă la luarea unei laturi ionice uriașe în stare solidă și divizarea acesteia în ioni individuali, toate suficient de departe încât să nu se influențeze reciproc. Dacă nu putem măsura acest lucru în mod dire Citeste mai mult »

Termenul de carbohidrat poate fi, în esență, tradus în "apă de carbon". Prin urmare, formula tipică pentru un carbohidrat este CH_2O. -> Carbon cu 2 hidrogen și 1 oxigen: C + H_2O Cel mai des întâlnit zahăr este glucoza din reacția de fotosinteză. Glucoza are o formulă de C6H12O6. Zaharoza care este zahăr de masă este C (12) H_ (22) O_ (11). Rețineți că, în fiecare caz, hidrogenul este de două ori oxigenul, la fel ca într-o moleculă de apă. Citeste mai mult »

Vezi explicația. Compușii ionici formează electroliți când disociază în soluție. Când un compus ionic se dizolvă în soluție, ionii moleculei disociază. De exemplu, clorura de sodiu NaCI disociază într-un Na + și un ioni de ioni: culoarea (verde) "NaCl", dreapta - culori (roșu) "Na" + + culoare (albastră) "Cl" disociază într-un Ca ^ (2+) și doi ioni F ^. Acești ioni sunt încărcați electrochimic în soluție și pot conduce electricitate, făcându-i electroliți. Electroliții sunt extrem de importanți în corpul uman ca conducători ai impulsurilor nerv Citeste mai mult »

Materialele conduc energia electrică dacă se întâmplă una dintre cele două lucruri: dacă electronii se pot mișca liber (ca în legăturile delocalizate ale metalelor), atunci electricitatea poate fi efectuată. Dacă ionii se pot mișca liber, se poate efectua energie electrică. 1) Compușii ionici solizi nu conduc energia electrică. Deși există ioni, nu se pot mișca deoarece sunt blocați în loc. 2) Soluțiile de compuși ionici și compușii ionici topiți pot conduce electricitate, deoarece ionii sunt liberi să se deplaseze. Când un compus ionic se dizolvă în soluție, ionii moleculei disociază. De exem Citeste mai mult »

Molaritatea se schimbă odată cu temperatura. Molaritatea se schimbă odată cu temperatura. Molaritatea este moli de substanță dizolvată pe litru de soluție. Apa se extinde pe măsura creșterii temperaturii, astfel încât și volumul soluției crește. Aveți același număr de cariere în mai multe litri, deci molaritatea este mai mică la temperaturi mai ridicate. Exemplu Să presupunem că aveți o soluție care conține 0,2500 moli de NaOH în 1000 L de soluție (0,2500 M NaOH) la 10 ° C. La 30 ° C, volumul soluției este de 1.005 L, deci molaritatea la 30 ° C este (0.2500 mol) / (1.005 L) = 0.2488 M Ace Citeste mai mult »

A doua lege a termodinamicii care spune că se vor produce schimbări pentru a crește entropia unui sistem. Creșterea entropiei înseamnă că particulele trec dintr-o stare mai ordonată într-o stare mai puțin ordonată (sau organizată). De exemplu, atunci când apa lichidă se află în interiorul unui container, acesta are un nivel destul de înalt de comandă. Pe măsură ce apa se evaporă, moleculele de apă trec de la starea lichidă unde sunt mai bine ordonate în faza gazoasă când vor avea o entropie crescută (aleatorie). Citeste mai mult »

Dacă ΔH este pozitivă și ΔS este negativă Dacă reacția este endotermică (ΔH este + ve) și entropia scade (ΔS este -ve), atunci ΔG trebuie să fie + ve și reacția este favorizată în stare standard. Unde Q este coeficientul de reacție în acel moment în timp. Citeste mai mult »

O reacție chimică exotermă este aceea care eliberează energie ca căldură, deoarece forța combinată a legăturilor chimice în produse este mai puternică decât legăturile din reactanți. Energia potențială și energia cinetică a electronilor într-o legătură chimică puternică (cum ar fi legătura triplă N-N în gazul de azot) este mai mică decât într-o legătură chimică slabă (cum ar fi legătura simplă Br-Br în gazul de brom). Atunci când are loc o reacție chimică care are ca rezultat legături chimice mai puternice în produse comparativ cu reactanții, energia totală a electronilor este r Citeste mai mult »

Orice este o imagine (sau grafic) care ilustrează interacțiunea datelor. Există soiuri aproape nesfârșite și permutări ale prezentării datelor. Cele mai des întâlnite în știință sunt, de obicei, diagrama grafică simplă - deși variațiile cu bare, linii, contururi, scale și alți parametri îi pot face, de asemenea, departe de a fi simpli. Grafica este folosită pentru un alt motiv decât numerele sau calculele care stau la baza acesteia. Un raport sau o prezentare eficientă știe când să folosească ce. Reprezentarea vizuală a datelor este, de asemenea, notorie pentru a fi utilizată pentru a int Citeste mai mult »

Cea mai lungă legătură covalentă găsesc este legătura simplă dintre bismut și iod. Ordinea lungimilor legăturii este unică> dublă> triplă. Atomii cei mai mari ar trebui să formeze cele mai lungi legături covalente. Deci, ne uităm la atomii din colțul din dreapta jos al mesei periodice. Probabilii candidați sunt Pb, Bi și I. Lungimile experimentale ale legăturii sunt: Bi-I = 281 pm; Pb-I = 279 pm; I-I = 266,5 pm. Deci, legătura polară covalentă Bi-I este cea mai lungă covalentă măsurată până acum. Citeste mai mult »

Legătura covalentă care leagă nucleotidele din coloana vertebrală a zahărului-fosfat este o legătură fosfodiesterică. Nucleotidele sunt legate între ele prin formarea unei legături fosfodiestere care se formează între gruparea 3'-OH a unei molecule de zahăr și grupa 5 'fosfat pe molecula de zahăr adiacentă. Aceasta duce la pierderea unei molecule de apă, ceea ce face ca aceasta să fie o reacție de condensare, numită și o sinteză de deshidratare. Sursă: http://www.uic.edu/classes/bios/bios100/lectures/chemistry.htm Citeste mai mult »

CO este monoxid de carbon. Carbonul formează doi oxizi: dioxidul de carbon, CO2 și monoxidul de carbon, CO. Monoxidul de carbon este toxic (se leagă ireversibil la hemoglobină din sânge, împiedicând transportul de O2 și CO2 în timpul respirației) spre deosebire de dioxidul de carbon. Se formează ca urmare a arderii incomplete a compușilor cu conținut de carbon, cum ar fi hidrocarburile, atunci când cantitatea de oxigen este limitată. Legătura dintre atomul C și atomul de O este interesantă, deoarece implică o legătură dublă covalentă, precum și o legătură covalentă dativă, deci este echivalentă cu Citeste mai mult »

N2S este sulfura de azot. Are molecule liniare foarte polare. Structura este ca cea a N2O. Acest lucru are sens, deoarece S și O sunt ambii în grupa 16 a tabelului periodic. Structura lui Lewis a N2S este: N NS ::: Fiecare atom are un octet, dar exista sarcini formale:: N = N + -S- ::: Am putea scrie o alta structura ca :: N = = N + S :: Fiecare structură are încă un octet, dar atomul N are acum o sarcină negativă. Putem scrie oa treia structură fără sarcini formale :: N-N (:) = S :: Aceasta nu este o structură bună, deoarece atomul terminal N nu are un octet.Cea mai bună structură este a doua, din două motive. F Citeste mai mult »

Distanța se micșorează. De exemplu, nivelurile de energie devin mai aproape sau "converg", așa cum se face adesea. Conform modelului atomic Bohr (prin amabilitatea Wikipedia), electronii sunt localizați la nivele de energie specifice din nucleul atomic. Acest lucru se bazează pe dovezi bazate pe spectrul de emisii de hidrogen (Couretsy de Pratik Chaudhari pe Quora.com). După cum se vede în diagramă, liniile de emisie cu lungimi de undă mai scurte, care corespund emisiilor de forme mai energice de lumină, par să se apropie tot mai mult cu cât sunt mai scurte. Lungimea de undă mai scurtă pe care o are un Citeste mai mult »

Ea are mai mult de-a face cu polaritatea. Moleculele care sunt hidrofilice sau iubitorii de apă adesea tind să fie polare. Acest lucru este crucial, deoarece apa este polară - are o parte negativă netă (atomul de oxigen, deoarece este foarte puternic electronegativ va atrage mai mult electronii decât atomii de hidrogen în apă, dându-i o polaritate negativă netă în timp ce hidrogienii sunt net pozitivi în polaritate.) Aceasta înseamnă că se pot lega ușor de alte molecule polare - cum ar fi vitamina C solubilă în apă. Are o mulțime de grupe hidroxilice care duc la o mulțime de polarități și Citeste mai mult »

Raportul neutron / proton și numărul total de nucleoni determină stabilitatea izotopilor. NEUTRON / PROTON RATIO Principalul factor este raportul dintre neutroni și protoni. La distanțe strânse, există o forță nucleară puternică între nucleoni. Această forță atractivă vine de la neutroni. Mai multe protoni din nucleu au nevoie de mai multe neutroni pentru a lega nucleul împreună. Graficul de mai jos este un grafic al numărului de neutroni față de numărul de protoni din diferite izotopi stabili. Nucleii stabili sunt în banda roz cunoscută sub denumirea de centură de stabilitate. Au un raport neutroni / p Citeste mai mult »

A se vedea mai jos: Se precizează că: - Toată materia este compusă din atomi care nu pot fi defalcate (sunt indivizibile și indestructibile) - Atomurile aceluiași element au proprietăți identice (aceeași masă și proprietăți) - Atomii diferitelor elemente au diferite proprietăți -Atomurile se combină pentru a forma compuși Nota: Primele două puncte ale teoriei sale au fost respinse. Citeste mai mult »

Experimentul lui Millikan a determinat încărcarea pe electron. Millikan a suspendat picăturile de petrol între două plăci electrice și și-a determinat taxele. El a folosit un aparat ca acesta: picături de petrol dintr-o ceață fină au căzut printr-o gaură în placa superioară. Din viteza lor terminală, putea calcula masa fiecărei picături. Millikan a folosit apoi raze X pentru a ioniza aerul din cameră. Electronii se atașează de picăturile de ulei. A ajustat tensiunea între două plăci deasupra și dedesubtul camerei, astfel încât picătura să se suspendă în mijlocul aerului. Millikan a calcul Citeste mai mult »

Experimentul experimentului Millikan a demonstrat că încărcătura electrică este cuantizată. Experimentul experimentului Millikan a demonstrat că încărcătura electrică este cuantizată. La acea vreme, a existat încă o mare dezbatere dacă încărcarea electrică era continuă sau nu. Millikan credea că există o mică unitate de încărcare și el a pornit să o dovedească. Acesta a fost rezultatul mare al experimentului cu picatura de ulei. De asemenea, el putea determina încărcarea electronului ca un beneficiu secundar. Acesta a fost probabil unul dintre cele mai semnificative experimente efectuate vreod Citeste mai mult »

Există o grămadă de spațiu gol și în mijloc este un nucleu mic. În mijlocul unui atom, există protoni, sarcină pozitivă și neutroni, încărcare neutră. În jurul ei sunt electronii care au o încărcare negativă. Cu toate acestea, ele sunt destul de departe de nucleu ceea ce înseamnă că are mult spațiu liber între ele. Experimentul cu folie de aur tocmai a arătat că a existat o mulțime de spațiu gol atunci când aurul a trecut. Cu toate acestea, când sa întors, aurul a lovit nucleul. Citeste mai mult »

Iată o fotografie a configurației de laborator a lui Millikan. Iată o fotografie a aparatului în sine. Iată o diagramă a aparatului său, luată dintr-o lucrare, cu câteva adnotări moderne. Comparați acest lucru cu diagramele de predare moderne, cum ar fi cele de mai jos. Citeste mai mult »

Este un termen folosit în mod obișnuit în reacțiile în care frigeți un metal într-un loc cu oxigen în exces (am făcut acest lucru într-un laborator de chimie anorganică într-o glugă). Practic, puteți pune un metal într-un creuzet pe o plasă de sârmă (sau triunghi de lut, ca în diagramă) pe o clemă inelară pe un suport de inel deasupra unui arzător bunsen și încălziți-l până când formează o substanță mai pură. Calx este reziduul de cenușă rămas. Totuși, trebuie să aveți grijă de el și, dacă va dura prea mult, minereul pur va fi ars și voi veți avea doar funing Citeste mai mult »

Electronia de afinitate EA măsoară energia eliberată atunci când un electron se adaugă la un atom gazos. De exemplu, Cl (g) + e -> Cl- (g); EA = -349 kJ / mol Semnul negativ arată că procesul eliberează energie. Adăugarea unui electron la un metal necesită energie. Metalele sunt mult mai predispuse să renunțe la electronii lor. Astfel, metalele au afinități electron pozitive. De exemplu, Na (g) + e-> Na- (g); EA = 53 kJ / mol În tabelul periodic, afinitatea electronilor crește (devine mai negativă) de la stânga la dreapta într-o perioadă. Afinitatea electronului scade de sus în jos într- Citeste mai mult »

Vezi mai jos. Care este semnificația Exothermic? Exo înseamnă a da afară, iar tema înseamnă că are legătură cu căldură. Exotermic înseamnă ceva care dă sau eliberează căldură. Aici, avem de-a face cu chimia, nu? Deci, schimbarea exotermică este o schimbare în care căldura este eliberată sau eliberată. Am spus schimbarea, deoarece poate fi o schimbare fizică sau chimică. Ca exemplu, schimbarea fizică exotermică: - dizolvarea NaOH în apă distilată. Dacă observați în mod corect, veți vedea că, după dizolvarea completă a NaOH, soluția va deveni mai caldă decât înainte. NaOH (s) rarr ^ (H Citeste mai mult »

Ei bine, am putea scrie pur și simplu Legea privind gazele ... "Raportul dintre volumul gazelor reactante și produsele gazoase poate fi exprimat în numere întregi simple". Acum trebuie să analizăm această definiție ... să luăm în considerare formarea "apei gazoase:" H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) ... aici raportul H_2: O_2: - = 2: 1: 2 sau formarea HCl (g) 1 / 2H2 (g) + 1 / 2Cl2 (g) propunerea ca volumul (în condițiile date) să fie proporțional cu numărul de particule gazoase. Citeste mai mult »

Presiunea și temperatura au o relație directă determinată de legea Gay-Lussac P / T = P / T Presiunea și temperatura vor crește sau scăde simultan atâta timp cât volumul este menținut constant. Prin urmare, dacă temperatura s-ar dubla, presiunea s-ar dubla. Creșterea temperaturii ar crește energia moleculelor, iar numărul de coliziuni ar crește astfel, determinând o creștere a presiunii. Luați o probă de gaz la STP 1 atm și 273 K și dublează temperatura. (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) (546 atm K) / (273 K) = P P = 2 atm Dublarea temperaturii, dublând de asemenea presiunea. Sper că acest lucru a fost de Citeste mai mult »

Legea afirmă că modificarea totală a entalpiei în timpul unei reacții este aceeași indiferent dacă reacția este făcută într-un singur pas sau în mai multe etape. Cu alte cuvinte, dacă o schimbare chimică are loc pe mai multe căi diferite, modificarea generală a entalpiei este aceeași, indiferent de traseul prin care se produce schimbarea chimică (cu condiția ca condiția inițială și cea finală să fie aceleași). Legea Hess permite modificarea entalpiei (ΔH) pentru ca o reacție să fie calculată chiar și atunci când nu poate fi măsurată direct. Aceasta se realizează prin efectuarea unor operații algebrice d Citeste mai mult »

Formele orbitale sunt de fapt reprezentarea (Psi) ^ 2 pe toata orbita simplificata de un contur. Orbitele sunt de fapt regiuni delimitate care descriu o arie unde electronul poate fi. Densitatea de probabilitate a unui electron este aceeasi cu cea a psi | ^ 2 sau pătratul funcției de undă. Funcția de undă psi_ (nlm_l) (r, theta, phi) = R_ (nl) (r) Y_ (l) ^ (m_l) (theta, phi), unde R este componenta radială și Y este o armonică sferică. psi este produsul a două funcții R (r) și Y (theta, phi) și astfel este legat direct de nodurile unghiulare și radiale. Și nu este surprinzător faptul că funcția undă radială și graficul fun Citeste mai mult »

Potențialul Lennard-Jones (sau potențialul LJ, potențialul 6-12 sau potențialul 12-6) este un model simplu care aproximează interacțiunea dintre două particule, o pereche de atomi sau molecule neutre, care resping la distanțe scurte și atrag mare. Astfel, se bazează pe distanța lor de separare. Ecuația ia în considerare diferența dintre forțele atractive și forțele repulsive. Dacă două bile de cauciuc sunt separate de o distanță mare, acestea nu se interacționează reciproc. Atunci când aducem ambele bile mai aproape, ele încep să interacționeze. Bilele pot fi aduse în mod continuu împreună pân Citeste mai mult »

Considerăm oscilatorul armonic Hamiltonian ... hatH = hatp ^ 2 / (2mu) + 1/2 muomega ^ 2hatx ^ 2 = 1 / (2mu) (hatp ^ 2 + mu ^ 2mega ^ 2 hatx ^ 2) : hatx = "hat" = "hatp" = "hatp / sqrt (muomega) Acest lucru dă: hatH = 1 / (2mu) ^ 2 (hatx "'" ^ 2) / (muomega)) = omega / 2 (hatp "'" ^ 2 + hatx "'^ ^ 2) ")" / sqrt (ℏ) "" "" "" "hatp" '"= (hatp"') / sqrt "hatp" "" - hatp "" "" hatx "'" "= i. Acest lucru oferă: hatH = omega / 2 (hatp "&# Citeste mai mult »

"65.2 torr" Conform legii lui Raoult, presiunea de vapori a unei soluții a două componente volatile poate fi calculată prin formula: în care chi_A și chi_B sunt fracțiile molare ale componentelor P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ P_A ^ 0 și P_B ^ 0 sunt presiunile componentelor pure. Mai întâi, se calculează fracțiile molare ale fiecărei componente. "59,0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1,28 mol etanol" "31,0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" + 0,969 mol = 2,25 mol "total, deci etanol = 1,28 mol etanol / 2,25 mol = 0,570 ch Citeste mai mult »

Mereu mi-a plăcut definiția "cuantum" - = "pachet" ... Și încărcarea electrică este "cuantizată" ... rezultă din prezența electronilor EXTRA (în anioni) sau din absența electronilor în CATIONS. Încărcarea electronică este crucială, deoarece aceasta este singura sarcină pe care o putem schimba având în vedere definiția nucleară a numărului atomic. Și un electron are o încărcătură de -1.602xx10 ^ -19 * C ... și astfel ionii încărcați individual pot avea PACHETE din acest CHARGE scăzut pentru a da CATION sau ADĂUGA să dea un anion .. Ești cu mine? Și dacă a Citeste mai mult »

Medicina nucleară este folosită pentru a diagnostica o varietate de boli. Acestea includ multe tipuri de cancer, boli de inima, afectiuni gastrointestinale, endocrine si neurologice si alte anomalii ale corpului. Medicina nucleară este o subspecialitate de radiologie care ajută la evaluarea diferitelor sisteme de organe. Acestea includ rinichii, ficatul, inima, plămânii, tiroida și oasele. Pacientului i se administrează cantități mici de radioizotopi cum ar fi technețiu-99m. Adesea, radioizotopul este combinat cu o substanță chimică cunoscută a se acumula în organul țintă. Când trasorul se colectează în Citeste mai mult »

Energia absorbită din mediul înconjurător. Schimbarea entalpiei este egală cu energia furnizată sub formă de căldură la presiune constantă ΔH = dq Deci, dacă ΔH este pozitivă, energia este dată sistemului din jur în formă de căldură. De exemplu, dacă furnizăm 36 kJ de energie prin intermediul unui încălzitor electric scufundat într-un pahar deschis de apă, entalpia apei crește cu 36 kJ și scriem ΔH = +36 kJ. Dimpotrivă, dacă ΔH este negativă, atunci căldura este dată de sistem (vasul de reacție) la mediul înconjurător. Citeste mai mult »

Să spun că vreau să spun 1,3 trilioane. În loc să scriu 1.300.000.000.000, aș scrie 1.3x10 ^ 9. Să dau seama cum funcționează acest lucru, să folosim un alt exemplu: Vreau să scriu 65 milioane (65.000.000) astfel încât să utilizeze mai puțin spațiu și să fie mai ușor de citit este pur și simplu numărarea timpului în care zecimalele se deplasează la ultima cifră a numărului dvs., apoi puneți acel număr ca o putere de 10 (10 ^ 7) și înmulțiți noul număr cu acesta. Citeste mai mult »

Notatia stiintifica inseamna ca scrieti un numar ca un numar inmultit cu 10 la o putere. De exemplu, putem scrie 123 ca 1,23 × 10², 12,3 × 10¹ sau 123 × 10 . Notația științifică standardă pune o cifră nonzero înaintea punctului zecimal. Astfel, toate cele trei numere de mai sus sunt în notație științifică, dar numai 1.23 × 10² este în notație standard. Exponentul lui 10 este numărul de locuri pe care trebuie să le schimbi punctul zecimal pentru a obține notația științifică. Dacă mutați postul zecimal spre stânga, exponentul este pozitiv. Dacă mutați poziția zecimală &# Citeste mai mult »

Pe lângă plasarea pe masa periodică, numărul atomic definește atomul elementului prin definirea numărului de protoni din atom. Carbon - Atomic Number 6 are 6 protoni Nitrogen - Atomic NUmber 7 are 7 protoni. Numărul de protoni și numărul de neutroni se combină pentru a furniza numărul de masă atomică a elementului. Carbon - 6 protoni + 6 neutroni = 12 amu Azot - 7 protoni + 7 neutroni = 14 amu Sper că acest lucru a fost de ajutor. SMARTERTEACHER Citeste mai mult »