Răspuns:
Explicaţie:
căldură latentă molară de fuziune, care este un nume alternativ dat entalpia fuziunii, vă spune cât de multă căldură este necesar pentru a converti o cantitate specifică dintr-o anumită substanță, fie a gram sau a cârtiță, de la solid la punctul de topire la lichid la punctul de topire.
Se spune că gheața are o entalpie molară de fuziune egală cu
#DeltaH_ "fus" = "6,0 kJ mol" ^ (- 1) #
Acest lucru înseamnă că, pentru a se topi
Acum, eșantionul de gheață are o masă de
Culoarea (negru) ("g")) * ("1 mol H" _2 "O") / (18.015color (roșu))))) = "1,998 moli H" _2 "O" #
Acum puteți folosi entalpia molară a fuziunii ca a factor de conversie pentru a vă ajuta să aflați câtă cantitate de căldură trebuie furnizată eșantionului
# 1.998 culoare (roșu) (anulați (culoarea (negru) ("moles gheață"))) * "6.0 kJ" / (verde închis) (ul (culoare (negru) ("12 kJ"))) #
Răspunsul este rotunjit la două sig.
Căldura latentă de fuziune a apei este de 334 J / g. Câte grame de gheață la 0 ° C se vor topi prin adăugarea a 3,34 kJ de energie termică?
Veți avea nevoie de 10 g. Curentul latent al fuziunii este energia necesară pentru a topi o anumită cantitate de substanță. În cazul tău, ai nevoie de 334 J de energie pentru a topi 1 g de gheață. Dacă puteți furniza 3,34 kJ de energie aveți: Q = mL_f unde: Q este căldura pe care o puteți furniza, în acest caz 3,34 kJ; m este masa substanței, necunoscutul nostru; L_f este căldura latentă de fuziune a apei, 334 J / g. Rearanjarea aveți: m = (Q / L_f) = (3.34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g Amintiți-vă Latent Heat este energia pe care substanța o are pentru a schimba faza (solid> lichid) ci pentru a schimba "conexiun
Câtă cantitate de căldură ar fi necesară pentru a topi 10,0 g de gheață la 0 ° C, se încălzește lichidul rezultat la 100 ° C și se schimbă la abur la 110 ° C?
7217 calorii Știm că căldura latentă de topire a gheții este de 80 de calorii / g. Deci, pentru a converti 10 g de gheață la 0 ° C la aceeași cantitate de apă la aceeași temperatură, energia termică necesară ar fi 80 * 10 = 800 calorii. acum, pentru a lua această apă la 0 ° C la 100 ° C, energia termică necesară va fi de 10 * 1 * (100-0) = 1000 calorii (utilizând, H = ms d theta unde m este masa de apă, s este caldura specifica, pentru apa este 1 unitate CGS, iar d este schimbarea temperaturii) Acum, stim, caldura latenta de vaporizare a apei este de 537 calorii / g Astfel, pentru a converti apa la 100
Câtă cantitate de căldură este necesară pentru a vaporiza 80,6 g de apă la 100 ° C? Căldura de vaporizare a apei la 100 ° C este de 40,7 kJ / mol.
Căldura adăugată unei substanțe în timpul unei schimbări de fază nu ridică temperatura, în schimb, ea este utilizată pentru a rupe legăturile din soluție. Deci, pentru a răspunde la întrebare, trebuie să convertiți grame de apă la alunițe. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moli" de H_2 Acum, multiplicați moli de căldură de vaporizare, 40,7 kJ / mol și ar trebui să primiți răspunsul. Aceasta este cantitatea de căldură aplicată la apă pentru a rupe complet legăturile dintre moleculele de apă, astfel încât să se poată vaporiza complet.