Răspuns:
În mod evident, reacția este # "Exotermă" #.
Explicaţie:
Ardeți etan; în mod normal, gazul furnizat locuințelor și laboratoarelor este metanul, # # CH_4.
# CH_4 (g) + 202 (g) rarr CO_2 (g) + 2H2O (g) #
Stabilitatea # C = O # și #OH# legături înseamnă că energia este eliberată la formarea lor, iar reacția este # "Exotermă" #. Majoritatea reacțiilor de combustie, de exemplu arderea cărbunelui, arderea hidrocarburilor într-un motor cu combustie internă, aprinderea unui barbeque, sunt exoterme. Modul în care problema a fost stabilită, cu energia enumerată ca a #"PRODUS"# sugerează de asemenea că energia a fost un produs, un rezultat al reacției.
De obicei, atunci când este raportată producția de energie, energia asociată cu o reacție exotermă va fi cotată ca negativă, adică
# CH_4 (g) + 202 (g) rarr CO_2 (g) + 2H2O (g) # # DeltaH ^ = -2855 * kJ * mol ^ 1 #
