Întrebarea nr. 52b92

Ecuația chimică de echilibru este

2 # # C_2# # H_6 + 7# # O_2 ---> 4C# # O_2 + 6# # H_2O

conform ecuației: 2 moli de # # C_2# # H_6 are nevoie de 7 moli de # # O_2.

moli de # # C_2# # H_6 = Volumul din # # C_2# # H_6 / 22,4 L

moli de # # C_2# # H_6 = 16,4 L / 22,4 L = 0,73 mol

ca raportul molar X mol de # # C_2# # H_6 va avea nevoie de reacție cu 0,98 mol de # # O_2

2 moli de # # C_2# # H_6 / 7 mol de # # O_2 =

X mol de # # C_2# # H_6 / 0,98 mol de # # O_2

7.x = 0,98 x 2

7x = 1,96, x = 1,96 / 7 = 0,28 mol

0,28 moli de # # C_2# # H_6 poate reacționa cu 0,98 moli de # # O_2.

Toți oxigenul vor fi utilizați pentru a reacționa cu 0,28 mol de # # C_2# # H_6 de aceea este un reactiv limitator. 0,73 - 0,28 = 0,45 moli de # # C_2# # H_6 va rămâne neutilizată, deci este un reactiv în exces.

Masa neutilizată de # # C_2# # H_6 =

Maruntele neutilizate # # C_2# # H_6 masa moleculară de # # C_2# # H_6

= 0,45 mol x 30 g #mol ^ (- 1) # = 13,5 g.

În ceea ce privește volumul # # CO_2 produs, știm din ecuația echilibrată #2# moli de # # C_2H_6 va produce #4# moli de # # CO_2; astfel, moli de # # CO_2 produs va fi

#n_ (CO_2) = 0,28 * 2 = 0,56 # alunițe

Prin urmare, de la #n = V / V (mol) #, noi avem

#V = 22,4 * 0,56 = 12,54 L #