
Răspuns:
Explicaţie:
Energia unui foton este dată de
# E # = energia unui foton (# J # )# H # = Constanta lui Planck (# ~ 6.63 * 10 ^ -34Js # )# C # = viteza luminii (# ~ 3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1 # )# F # = frecvența (# Hz # )# # Lambda = lungimea de undă (# M # )
Care este frecvența unui val care are o viteză de undă de 20 m / s și o lungime de undă de 0,50 m?

Vezi mai jos ... Știm că pentru o viteză de undă = lungime de undă * frecvență, prin urmare, frecvența = viteza / lungimea de undă Frecventa = 20 / 0.5 = 40 Frecvența este măsurată în hertz. Frecvența este apoi de 40 hz
Energia minimă necesară pentru disocierea moleculelor de iod, I2, este de 151 kJ / mol. Care este lungimea de undă a fotonilor (în nm) care furnizează această energie, presupunând că fiecare legătură este disociată prin absorbția unui foton?

792 nanometri (sau științific 7,92 * 10 ^ 2 * mum.) Ecuații aplicate această soluție: N = n * N_A unde N este cantitatea de nmoli de particule și N_A = 6.02 * 10 ^ 23 * "mol" ) este numarul lui Avagordoro Legea lui Planck E = h * f unde E este energia unui singur foton cu frecventa f si h este Constantul lui Planck, h = 6,63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * " (1) lambda = v / f unde lambda este lungimea de undă a unui val sau o radiație electromagnetică (EM) a frecvenței f. Din întrebare, ruperea moleculelor de iod din N_A consumă E ("o mol") = E * N_A = 151 * culoare (roșu) ("kJ
Care este energia electrică necesară pentru a produce un foton, un foton roșu și un foton albastru?

Sper că nu este prea confuz ... Ca un exemplu, ia în considerare spectrul: Putem schimba lungimea de undă lambda în frecvența f folosind viteza luminii în vid c: c = lambdaf astfel: Lumină albastră (aproximativ) f_B = (3xx10 ^ 8 ) / (400xx10 ^ -9) = 7.5xx10 ^ 14Hz astfel încât să găsim energia necesară pentru a obține un foton albastru ca: E = hf = 6.63xx10 ^ -34 * 7.5xx10 ^ 14 = 4.97xx10 ^ -19 ~~ 5xx10 ^ -19J Acum, dacă aveți un generator de lumină (ipotetic), puteți alimenta o coulombă care transportă această energie și va produce un singur foton albastru. În ceea ce privește curentul, puteț