Pentru că poate? Se poate forma și ea # "Cr" ^ (3 +) # și # "Cr" ^ (6 +) # ioni destul de des, și, de fapt, mai des. Aș spune că cationul predominant depinde de mediul înconjurător.
De obicei este mai ușor să pierzi #2# electroni dacă în apropiere există câțiva oxidanți puternici, cum ar fi # "F" _2 # sau # "O" _2 #. În mod izolat, #+2# cation este cea mai stabilă pentru că avem a intrat cel mai puţin ionizarea energiei, crescând energia ei cel mai puţin.
Cu toate acestea, deoarece mediile de oxidare sunt în general mai degrabă comune (avem o cantitate mare de oxigen în aer), aș spune că acesta este motivul pentru care #+3# și #+6# stările de oxidare sunt stabilizate și, prin urmare, mai frecvente în realitate, în timp ce #+2# ar putea apar în medii mai reduse și este mai stabil în izolare.
Multe metale de tranziție preiau variabil stările de oxidare în funcție de context … lor # (N-1) d # orbitele sunt aproape de energia lor # Ns # orbitali.
Exemple de crom sunt:
- # "CrBr" _2 #, # "CrC" #, etc. #' '' '' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 2) #, A # 3d ^ 4 # configurare)
- # "Cr" ("NO" _3) _3 #, # "Cr" "PO" _4 #, etc. #' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 3) #, A # 3d ^ 3 # configurare)
- # "CrC" _3 #, # ("NH" _4) _2 "Cr" _2 "O" _7 #, etc. #' '' '#(# "Cr" ^ (+ 6) #, o configurație de gaz nobil)
De fapt, #+3# și #+6# stările de oxidare au fost observate mai des decât #+2# pentru # "Cr" #. Dar stările de oxidare mai mari, dacă observați, apar în medii puternic oxidante.
