Răspuns:
Legea lui Hess ne permite să adoptăm o abordare teoretică pentru a lua în considerare schimbările de entalpie în cazul în care una empirică este fie imposibilă, fie nepractică.
Explicaţie:
Luați în considerare reacția pentru hidratare de sulfat de cupru (II) anhidru:
Acesta este un exemplu al unei reacții pentru care schimbarea entalpiei nu poate fi calculată direct. Motivul pentru aceasta este că apa ar trebui să efectueze două funcții - ca agent de hidratare și ca indicator de temperatură - în același timp și în aceeași probă de apă; acest lucru nu este posibil.
Cu toate acestea, putem măsura modificările entalpiei pentru solvatarea sulfatului de cupru (II) anhidru și a sulfatului de cupru (II) hidratat și, datorită legii lui Hess, putem utiliza aceste date pentru a calcula schimbarea entalpiei hidratare originală.
Utilizarea datelor de la două reacții, mai degrabă decât una, dublează incertitudinea, iar calorimetria duce deseori la ineficiențe mari - în special în laboratorul școlar; cu toate acestea, această metodă este singura noastră opțiune, având în vedere că altfel nu am putea obține datele dorite.
Înălțimea lui Jack este de 2/3 din înălțimea lui Leslie. Înălțimea lui Leslie este de 3/4 din înălțimea lui Lindsay. Dacă Lindsay are o înălțime de 160 cm, găsiți înălțimea lui Jack și înălțimea lui Leslie?
Leslie's = 120cm și înălțimea lui Jack = 80cm Înălțimea lui Leslie = 3 / cancel4 ^ 1xxcancel160 ^ 40/1 = 120cm Înălțimea cricurilor = 2 / cancel3 ^ 1xxcancel120 ^ 40/1 = 80cm
De ce nu este legea lui Hess utilă pentru a calcula căldura de reacție implicată în conversia unui diamant în grafit?
Diferența liberă de energie dintre grafit și diamant este destul de mică; grafitul este mai stabil din punct de vedere termodinamic. Energia de activare necesară conversiei ar fi monstruos de mare! Nu știu de mână diferența de energie liberă între cele 2 alotrope de carbon; este relativ mic. Energia de activare necesară conversiei ar fi absolut uriașă; astfel încât eroarea în calculul sau măsurarea schimbării de energie este probabil mai mare decât (sau cel puțin comparabilă cu) valoarea diferenței de energie. Aceasta vă adresează întrebarea dvs.?
Cum se leagă legea lui Stefan și legea lui Newton de răcire?
Legea de răcire a lui Newton este o consecință a legii lui Ștefan. Fie ca T și T să fie temperatura corpului și a împrejurimilor. Apoi, prin rata de lege a lui Ștefan, pierderea de căldură a corpului este dată de Q = sigma (T ^ 4-T '^ 4) = sigma (T ^ 2-T ^ ) = sigma (T-T ') (T + T') (T ^ 2 + T '^ 2) = sigma '3) Dacă temperatura excesivă TT' este mică, atunci T și T 'sunt aproape egale. Deci, Q = sigma (T-T ') * 4T' ^ 3 = beta (T-T ') Deci Q prop (T-T').