Legarea ionică este exotermă, deoarece împachetarea ionilor încărcați opus într-o structură de cristal o face extrem de stabilă.
Putem lua în considerare formarea de NaCl așa cum se întâmplă în pași.
- Na (s) Na (g); ΔH = 107,3 kJ / mol
- Na (g) Na + (g) + e-; ΔH = 495,8 kJ / mol
- ½Cl2 (g) Cl (g); ΔH = 121,7 kJ / mol
- Cl (g) + e -> Cl- (g); ΔH = -348,8 kJ / mol
Astfel, este nevoie de 376,0 kJ pentru a converti 1 mol de Na și 1/2 mol de Cl2 în 1 mol de ioni gazoși Na + și Cl-.
energia reticulată
Pentru NaCl, NaCI (s) Na + (g) + Cl- (g);
Pentru reacția inversă, Na + (g) + Cl- (g) NaCI (s); ΔH = -787,3 kJ / mol
Deci, formarea ionilor de la Na (s) și ½Cl2 (g) necesită intrarea de +376,0 kJ / mol.
Când acești ioni se încorporează în rețeaua de sare, ele eliberează -787,3 kJ / mol, pentru o eliberare exotermă globală de -411,3 kJ / mol.
Puteți vedea că energia eliberată atunci când ionii se combină în cristal face legătura ionică exotermă.
Cum diferă o singură legătură covalentă de o legătură dublă covalentă?
Legătura covalentă unică implică ambii atomi împărțind un atom, ceea ce înseamnă că există doi electroni în legătură. Acest lucru permite celor două grupuri din fiecare parte să se rotească. Cu toate acestea, într-o legătură dublă covalentă, fiecare atom împărtășește doi electroni, ceea ce înseamnă că există 4 electroni în legătură. Din moment ce există electroni legați în jurul laturii, nu există nici un fel pentru ca nici un grup să se rotească, de aceea putem avea alkenuri E-Z, dar nu și alcani E-Z.
Care dintre forțele de atracție moleculară este cea mai slabă: legătura cu hidrogen, interacțiunea dipolului, dispersia, legătura polară?
În general, forțele de dispersie sunt cele mai slabe. Legăturile de hidrogen, interacțiunile dipolice și legăturile polare se bazează pe interacțiunile electrostatice dintre încărcăturile permanente sau dipolii. Cu toate acestea, forțele de dispersie se bazează pe interacțiuni tranzitorii în care o fluctuație momentală în norul de electroni de pe un atom sau moleculă este potrivită de o fluctuație momentală opusă pe cealaltă, creând astfel o interacțiune atractivă instantanee între două dipoli induse reciproc. Această forță de dispersie atrăgătoare între doi atomi nominal încărcați ș
Ce propoziție conține un verb de legătură? Ce este un verb de legătură?
Un verb de legătură este un verb care conectează un subiect la predicat fără a exprima o acțiune. Un verb de legătură este folosit pentru a re-identifica sau descrie subiectul său. (curtoazie: www.grammar-monster.com/glossary/linking_verbs.htm) De exemplu, în propoziția "El este un student", cuvântul "este" este verbul de legătură.