De ce majoritatea reacțiilor chimice necesită mai mulți pași (mecanism de reacție) și nu se pot completa într-o singură coliziune?

De ce majoritatea reacțiilor chimice necesită mai mulți pași (mecanism de reacție) și nu se pot completa într-o singură coliziune?
Anonim

Răspuns:

Reacția cu un pas ar fi acceptabilă dacă ar fi fost de acord cu datele privind legea privind rata de reacție. Dacă nu, se propune un mecanism de reacție care să fie de acord.

Explicaţie:

De exemplu, în procesul de mai sus, s-ar putea să constatăm că viteza reacției nu este afectată de schimbările în concentrația gazului CO.

Un proces cu o singură treaptă ar fi dificil de sugerat, deoarece ar fi dificil să explicăm de ce o reacție care pare să depindă de o singură coliziune între două molecule ar fi afectată dacă concentrația unei molecule este modificată, dar nu și dacă concentrația celeilalte molecule schimbări.

Mecanismul în două etape (cu un pas determinant de rată în etapa 1) ar fi mult mai bine cu aceste observații.

În afară de aceasta, dacă numărul de molecule din reacție este mai mare de aproximativ trei sau dacă modificările în molecule sunt extinse, este dificil să se justifice că toate aceste schimbări apar într-un singur eveniment de coliziune sau numeroasele molecule se pot ciocni la un loc și la un moment dat.

Deci, sunt sugerate mecanisme care să dea un acord mai bun cu ceea ce știm despre reacție (în special legea ratei).