În general, nu este. Orice proces termodinamic ar fi lent, dacă procesul va fi reversibil.
Un proces reversibil este pur și simplu unul care se face infinit în mod lent, așa că nu există Eficiență 100% în fluxul de energie de la sistem la împrejurimi și invers.
Cu alte cuvinte, procesul ar fi teoretic făcut atât de lent ca sistemul are timp să reechilibreze după fiecare perturbare în timpul procesului.
În realitate, asta nu se întâmplă niciodată, dar ne putem apropia.
Ce este un proces izotermic cu un exemplu?
Un proces izotermic este unul pentru care Delta "T" = 0, unde Delta "T" este schimbarea de temperatură a sistemului. Luați în considerare o schimbare de fază la o temperatură constantă, indusă de o schimbare de presiune. Consultarea oricărei diagrame de faze vă va arăta că mai multe faze, sau chiar alotropuri, ale unei specii pot exista la o temperatură dată "T". Să luăm o diagramă de fază a carbonului, cu alotropi principali de grafit și diamant, ca exemplu. Această diagramă de fază demonstrează un punct triplu - condiții care determină o probă să prezinte trei stări de materie - la o pr
Care este diferența dintre procesul adiabatic și procesul izotermic?
Consultați Mai jos și vedeți acest link pentru mai multe detalii. Imaginea spune totul. Vizitați link-ul de site pe care l-am furnizat pentru a afla mai multe. Definiții: i) Procesul izotermic: - Procesul izotermic este o schimbare a unui sistem, în care schimbarea temperaturii este zero adică DeltaT = 0. Și, desigur, acesta este un proces ideal. ii) Procesul adiabatic: - Un proces adiabatic este schimbarea în sistem care are loc fără transfer de căldură sau de materie între un sistem termodinamic sau împrejurimile sale; adică Q = 0. Sper că acest lucru vă ajută.
Care este schimbarea entalpiei pentru un proces izotermic?
DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) sau ce alfa corespunde substanței dvs. Ei bine, din diferența totală la temperatură constantă, dH = anulare (((delH) / (delT)) _PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) TdP, prin definiție de integrali și derivați, DeltaH = variabilele naturale sunt T și P, care sunt date în relația Maxwell a energiei libere a lui Gibbs. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) Acest lucru este, de asemenea, înrudit, evident, de binecunoscuta relație Gibbs izotermă dG = dH-TdSbbb (3) Diferențierea (3) ((delG) / (delP)) T = ((delH) / (delP)) T T ((delS) / (de