Proprietățile colligative sunt proprietățile soluțiilor care depind de raportul dintre numărul de particule dizolvate și numărul de molecule de solvent dintr-o soluție, și nu de tipul de specie chimică prezentă.
Proprietățile colligative includ:
1. Coborârea relativă a presiunii vaporilor.
2. Ridicarea punctului de fierbere.
3. Depresiunea punctului de congelare.
4. Presiune osmotică.
De exemplu, punctul de îngheț al apei sărate este mai mic decât cel al apei pure (0 ° C) datorită prezenței sării dizolvate în apă. Nu contează dacă sarea dizolvată în apă este clorură de sodiu sau azotat de potasiu.
Dacă cantitățile molare ale solutului sunt aceleași și numărul de ioni este același, punctele de îngheț vor fi aceleași!
Proprietățile colligative sunt studiate în cea mai mare parte pentru soluțiile diluate, ale căror comportament poate fi adesea aproximat ca fiind cel al unei soluții ideale.
Numărul de jucători de fotbal este de 4 ori mai mare decât numărul de jucători de baschet, iar numărul jucătorilor de baseball este cu 9 mai mulți decât jucătorii de baschet. Dacă numărul total de jucători este de 93 și fiecare joacă un singur sport, câte persoane se află în fiecare echipă?
56 jucători de fotbal 14 jucători de baschet 23 jucători de baseball Definiți: culoare (alb) ("XXX") f: numărul de jucători de culoare (alb) ("XXX") b: numărul jucătorilor de baschet color (alb) d: numărul jucătorilor de baseball ni se spune: [1] culoare (alb) (culoare "XXX" (roșu) (f = 4b) +9) [3] culoare (alb) ("XXX") f + b + d = 93 Înlocuirea culorii (roșu) ) culoare (albastru) (b + 9) pentru culoare (albastru) (d) în culoare [alb] (XXX) +9) = 93 Simplificare [5] culoare (alb) ("XXX") 6b + 9 = 93 [6] culoare (alb) (XXX) 6b = 84 [7] b = 14 Înlocuirea 14 pen
Suma a două numere consecutive este 77. Diferența dintre jumătate din numărul mai mic și o treime din numărul mai mare este 6. Dacă x este numărul mai mic și y este numărul mai mare, cele două ecuații reprezintă suma și diferența dintre numerele?
X + y = 77 1 / 2x-1 / 3y = 6 Dacă doriți să cunoașteți numerele pe care le puteți citi: x = 38 y = 39
De ce este folosită molalitatea pentru proprietățile colligative?
Proprietățile colligative sunt proprietățile fizice ale soluțiilor, cum ar fi creșterea punctului de fierbere și depresia punctului de îngheț. În aceste calcule, temperatura soluției se schimbă pe măsură ce adăugăm mai multă substanță dizolvată la solvent, deci aceasta înseamnă că volumul soluției se schimbă. Deoarece molaritatea este moleculă dizolvată pe litru de soluție, nu putem folosi molaritatea ca unitate de concentrare. Acesta este motivul pentru care se folosește molalitatea (moleculă dizolvată pe kg de solvent) deoarece kg de solvent nu se modifică cu temperatura.