Aceasta este o întrebare HUGE pentru a răspunde complet!
Unul dintre răspunsuri este "deoarece ele duc la o schimbare negativă a energiei libere, delta-G". Aceasta poate fi rezultatul reacției exoterme, astfel încât produsele sunt mai stabile decât reactanții sau ar putea fi rezultatul unei creșteri a entropiei (produse mai dezordonate decât reactanții) sau ambelor.
Un alt răspuns este "deoarece energia lor de activare este suficient de mică", astfel încât pot avea loc coliziuni reușite între particulele reactantului.
Dacă îți poți rafina puțin întrebarea, fă-o puțin mai specifică sau o poți plasa într-un context, pot să mă duc să explic în detaliu, dacă nu este suficient pentru nevoile tale.
Care sunt câteva exemple de reacții chimice? + Exemplu
O reacție chimică este atunci când se formează substanțe noi. Substanțele care reacționează împreună se numesc reactanți; iar substanțele formate se numesc produse. Câteva exemple de reacții chimice sunt arderea, precipitarea, descompunerea și electroliza. Un exemplu de combustie este metanul + oxigenul formează dioxid de carbon și apă. Acest lucru poate fi scris ca o ecuație echilibrată a simbolului: CH_4 + 2O_2 formează CO_2 + 2H_2O Un exemplu de precipitare este: dioxidul de carbon + hidroxidul de calciu formează carbonat de calciu + apă - carbonatul de calciu este un solid insolubil, adică precipitatul u
Care sunt cele patru forme de energie care pot fi absorbite sau eliberate în timpul unei reacții chimice?
Există 4 forme de energie care pot fi absorbite sau eliberate în timpul unei reacții chimice. 1. Căldură 2. Lumină 3. Sunet 4. Electricitate Există patru forme de energie eliberate sau absorbite în timpul unei reacții chimice în care căldura absorbită și eliberată în reacția endotermică și reacția endotermică și electricitatea în electroliză și lumină în fotosinteză și sunet la ruperea moleculă
De ce se produc reacții endotermice? + Exemplu
Există două motive posibile: deoarece reacția produce produse cu un grad mai ridicat de tulburare (de exemplu, soluții lichide <substanțe gazoase sunt mai dezordonate decât solide) și / sau în acele cazuri în care numărul de moli de produse este mai mare decât numărul de moli de reactanți (exemplu: reacții de descompunere). deoarece sistemul este deschis, adică un produs este scos din punct de vedere fizic și ireversibil de la sistemul de reacție (de exemplu formatin de precipitații, complexe, reacții consecutive unde echilibrul nu este atins, ca în sistemele vii etc.) Despre punctul 1. merită s