Atomii anumitor elemente împart electroni, deoarece acestea le dau o coajă completă de valență.
Toți atomii se străduiesc să obțină o coajă de valență completă, la fel ca gazele nobile. Acesta este cel mai stabil aranjament de electroni.
Dacă atomii nu pot obține o coajă exterioară completă prin transferul de electroni, ei recurg la partajare. În acest fel, fiecare atom poate număra electronii partajați ca parte a propriei sale cochilii de valență. Această partajare a electronilor este legată covalent.
De exemplu, un atom de oxigen are șase electroni în cochilia lui de valență. Cea mai mare parte a coajelor poate avea opt. Doi atomi de oxigen își pot împărți electronii de valență așa cum se arată mai jos.
Fiecare atom numără cei patru electroni partajați ca parte a cochiliei valenței. Astfel, fiecare atom are opt electroni de valență, o configurație stabilă de gaz nobil.
De ce câștigă electronii numit reducere? + Exemplu
În primele zile ale chimiei, oxidarea a fost definită ca o creștere a atomilor de oxigen, iar reducerea a fost o pierdere a atomilor de oxigen. De exemplu, "HgO" se descompune prin încălzire în mercur și oxigen: "2HgO" "2Hg" + "O" _2 "Hg" sa redus deoarece a pierdut un atom de oxigen. În cele din urmă, chimistii și-au dat seama că reacția implică un transfer de electroni de la "O" la "Hg". (2) + (2) + (2) + (2) + (2) "O" ^ (2-) "HgO" Din moment ce "Hg" a câștigat electroni în proces, chimiștii
Cum funcționează electronii de valență? + Exemplu
Să luăm formula ionică pentru clorura de calciu este CaCl2 Calciul este un metal alcalin din pământ în a doua coloană a tabelului periodic. Acest lucru înseamnă că s ^ 2 de calciu are 2 electroni de valență pe care le eliberează cu ușurință pentru a căuta stabilitatea octetului. Acest lucru face că calciu un Ca + 2 cation. Clorul este un halogen în coloana a 17-a sau în grupa s ^ 2p ^ 5. Clorul are 7 electroni de valență. Are nevoie de un electron pentru a-l face stabil la 8 electroni în cochilia lui de valență. Aceasta face ca clorul să fie un anion Cl (- 1). Legăturile ionice se formează atu
Cum formează legăturile electronii de valență? + Exemplu
Electronii de Valence găsiți în orbitele s și p ale celor mai înalte niveluri de energie pot fi implicate în legarea în principal în două moduri de bază. Electronii pot fi eliberați sau acceptați pentru a finaliza ionii de creare a orbitalilor exteriori. Acești ioni sunt apoi atrase unul de celălalt prin atracții electrochimice la încărcări opuse, determinând legarea atomilor într-o legătură ionică. Un exemplu în acest sens ar fi clorura de magneziu. Magneziul are o configurație electronică de electroni de valență care se găsesc în orbitalul 3s, dând electroni de valen