De ce este mai ușor să se oxideze Fe ^ (2+) la Fe ^ (3+) decât să se oxideze Mn ^ (2+) la Mn ^ (3+)?

Considerați configurațiile electronice NEUTRAL:

# "Fe": Ar 3d ^ 6 4s ^ 2 #

# "Mn": Ar 3d ^ 5 4s ^ 2 #

# # 4s orbital este mai mare în energie în acești atomi, deci este ionizat mai întâi:

# "Fe" ^ (2+): Ar 3d ^ 6 #

# "Mn" ^ (2+): Ar 3d ^ 5 #

Egalat:

# "Fe" (2+): ul (uarr darr) "" ul (uarr color (alb) (darr) (darr)) "" ul (culoare uarr (alb) (darr)) #

"Ul" (culoarea uarr (alb) (darr)) "" ul (culoarea albă (darr) (darar)) "" ul (culoarea uarr (alb) (darr)) #

Un singur oxidare este actul ionizării singulare:

"M" ^ (2+) -> "M" ^ (3+) + e ^ (-) #

Electronul care trebuie scos din # Fe ^ (2 +) # este împerecheată, având repulsii de încărcare (făcând mai ușor îndepărtarea, adică energia de ionizare este mai mică).

Prin urmare, este Mai ușor pentru a ioniza # "Fe" ^ (2 +) # decât # "Mn" ^ (2 +) #.