Pentru metalele de tranziție de prim ordin, de ce se umple orbitele 4s înainte de orbitele 3D? Și de ce sunt pierduți electronii de la orbitele 4s înainte de orbitele 3D?

Pentru metalele de tranziție de prim ordin, de ce se umple orbitele 4s înainte de orbitele 3D? Și de ce sunt pierduți electronii de la orbitele 4s înainte de orbitele 3D?
Anonim

Pentru scandiu prin zinc, # # 4s orbitalul se umple după data de # 3d # orbitale, și # # 4s electronii sunt pierduți înainte de # 3d # electroni (ultimul în, primul). Consultați aici o explicație care nu depinde de "subshell-uri semi-umplut" pentru stabilitate.

Vedeți cum # 3d # orbitale sunt inferior în energie decât # # 4s pentru metalele de tranziție de prim ordin (Anexa B.9):

Toate Principiul Aufbau estimează că orbitalele electronice sunt umplute de la o energie mai mică la o energie mai mare … orice ordine care ar putea duce la acestea.

# # 4s orbitale sunt superior în energie pentru aceste metale de tranziție, astfel încât în mod natural acestea au tendința de a umple LAST (în special pentru metalele de tranziție târziu, în cazul în care # V_ (3d) "<<" V_ (4s) #), nu în primul rând.

Prin urmare, este logic ca # # 4s electronul este prezis pentru a fi ionizat primul (barare # 3d-4s # interacțiuni), cel puțin pentru prima ionizare.