De ce este FeBr_3 un acid lewis?

După cum probabil știți, un acid Lewis este un compus care este capabil să accepte perechi de electroni.

Dacă te uiți la # # FeBr_3, primul lucru care ar trebui să iasă în evidență este faptul că ai un metal de tranziție, # Fe #, legat de un element puternic electronegativ, # Br #.

Această diferență de electronegativitate creează o sarcină parțială pozitivă pe # Fe #, care, în schimb, îi permite să accepte o pereche de electroni. Amintiți-vă că metalele de tranziție sunt capabile să-și extindă octeții pentru a găzdui mai mulți electroni, deci o regulă bună este că compușii formați de metale tranziționale asociate cu elemente electronegative în mare măsură vor fi probabil acizi Lewis.

# # FeBr_3 este folosit ca un catalizator în bromurarea benzenului datorită caracterului puternic al acidului Lewis.

Fără a intra în detalii, bromul (# # Br_2) cu care reacționează molecula # # FeBr_3 și-i dă o pereche de electroni. Acest lucru se polarizează # # Br_2, făcând-o mai bună electrofil (mai atrasi de electroni).

Să presupunem că lucrați într-un laborator și că aveți nevoie de o soluție de acid 15% pentru a efectua un anumit test, dar furnizorul dvs. livrează numai o soluție de 10% și o soluție de 30%. Aveți nevoie de 10 litri de soluție de acid 15%?

Să rezolvăm acest lucru spunând că cantitatea de soluție de 10% este x Apoi, soluția de 30% va fi de 10 x Soluția dorită 15% conține 0,15 * 10 = 1,5 acid. Soluția de 10% va furniza 0,10 x și soluția de 30% va furniza 0,30 * (10 x) Astfel: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Veți avea nevoie de 7,5 L de soluție 10% și de 2,5 L din 30%. Notă: Puteți face acest lucru într-un alt mod. Între 10% și 30% este o diferență de 20. Trebuie să mergeți de la 10% la 15%. Aceasta este o diferență de 5. Deci, amestecul dvs. ar trebui să conțină 5/20 = 1/4 di

Care este diferența dintre un acid puternic și un acid slab, precum și o bază puternică față de o bază slabă în ceea ce privește ionizarea?

Acide puternice și baze aproape complet ionizate într-o soluție apoasă. Să ne uităm la definirea Bronsted-Lowry a acizilor și a bazelor: Acizii dau ioni de H ^ + la o soluție apoasă. Bazele acceptă ioni de H ^ + într-o soluție apoasă. Acizi puternici, cum ar fi HCI, vor fi complet disociați sau ionizați în totalitate în ioni atunci când se află într-o soluție apoasă: HCI (aq) -> H + (aq) + C ^ - (aq) Acizi slabi, cum ar fi acidul acetic (CH3COOH) , nu vor ioniza în măsura în care acide puternice fac, deși are oarecum o ionizare și această reacție va avea loc: CH3COOH de asemenea,

Care este pH-ul de echilibru al unei soluții inițial de 0,64 M acid acid benzoic monoprotic (HA) la 25 ° C (Ka = 6,3 x 10-5)?

Vezi mai jos: Începeți prin crearea unei mese ICE: Avem următoarea reacție: HA (aq) + H_2O (aq) de HA la 0,64 mouldm ^ -3, asa ca sa conectam ceea ce avem in tabelul ICE: culoare (alb) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) ) (aq) "Inițial:" culoare (alb) (mm) 0.64color (alb) (miimm) -color (alb) (mmmmm) 0color (alb) (mmmm) + x "Eq:" culoare (alb) (mm) 0.64-xcolor (alb) (iimm) -color (alb) ) (mmmmm) xcolor (alb) (mmmmmm) x Acum folosind expresia K_a: K_a = ([H_3O ^ (+)] ori [A ^ dat fiind că putem conecta toate valorile de echilibru în expresia K_a pe măsură ce K_a este constantă. (0.64-x = 0.64) Ecuația