Reacțiile exoterme nu sunt neapărat spontane.
Luați combustia de magneziu, de exemplu:
Cu toate acestea, o bucată de magneziu este destul de sigură să se ocupe la temperatura camerei.
Acest lucru se datorează faptului că este necesară o temperatură foarte ridicată pentru a arde magneziul. Reacția are un nivel foarte ridicat energie activatoare.
Acest lucru este prezentat în diagrama:
(Docbrown.info)
O energie redusă de activare poate duce la reacția spontană.
Un exemplu bun este reacția sodiului cu apa.
Diagrama prezintă două domenii importante de chimie fizică.
Ce este un exemplu de problemă de practică non-spontană?
Un proces spontan este atunci când reacția are loc în mod natural fără ajutorul unui catalizator. În mod similar, o reacție non-spontană are loc cu ajutorul unui catalizator. Un exemplu de reacție spontană constă într-o hârtie care se întoarce în timpul orelor suplimentare, în timp ce o reacție ne-spontană ar putea să pună o bucată de lemn în foc. Spontaneitatea poate fi calculată prin Delta H reprezintă circulația entalpiei și T delta S este schimbarea este entropia. Delta G <0 = reacția spontană Delta G> 0 = Delta non-spontană G = 0 = la echilibru. Încercați această
De ce este o reacție de neutralizare exotermă? + Exemplu
Reacțiile de neutralizare nu sunt întotdeauna exoterme. Voi exemplifica acest lucru cu câteva exemple: Când un acid este neutralizat de un alcalin, reacția este exotermă. de exemplu. 1. HCI ((aq)) + NaOH ((aq)) rrrNaC1 ((aq)) + H202 (l)) pentru care Delta H = -57 kJmol ^ )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O ((1)) pentru care DeltaH = -57kJ.mol ^ - 1 Veți observa că modificările entalpiei pentru aceste două reacții sunt aceleași. Acest lucru se datorează faptului că aceștia sunt în mod esențial aceeași reacție și anume: H ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O ((1)) Ceilalți ioni sunt spectatori. r
De ce este combustia o reacție exotermă? + Exemplu
Reacția de ardere produce produse care au o stare de energie mai scăzută decât reactanții care au fost prezenți înaintea reacției. Un combustibil (de exemplu zahărul) are o mare cantitate de energie chimică. Când zahărul arde prin reacția cu oxigenul, produce mai ales apă și dioxid de carbon. Atât apa cât și dioxidul de carbon sunt molecule care au mai puțină energie stocată decât ceea ce au moleculele de zahăr. Iată un videoclip care discută cum se calculează schimbarea entalpiei când sunt arse 0,13 g de butan. Video de la: Noel Pauller Iată un videoclip care arată arderea zahărului. Rea