De ce pot elemente din cea de-a treia perioadă să depășească 8 electroni de valență?

Ce este nou în #n = 3 #?

Rețineți că un număr cuantic al momentului unghiular # L # vă spune ce orbital subshell aveți, # s, p, d, f, … # Ar trebui să ții cont de asta

# "" culoare (alb) (/) s, p, d, f,… #

#l = 0, 1, 2, 3,…, n-1 #,

adică maximul # L # este unul mai puțin decât # N #, numărul cuantumului principal (care indică nivelul de energie), unde:

#n = 1, 2, 3,… #

Prin urmare, dacă suntem în a treia perioadă, introducem #n = 3 #, Așadar, #n - 1 = 2 # și orbitale cu UP TO #l = 2 #, # D # orbitale, sunt posibile. Acesta este, # # 3s, # # 3p, ȘI # 3d # orbitele sunt utilizabile.

Acest lucru este notabil în special în siliciu, fosfor, sulf și clor, dacă luăm în considerare a treia perioadă.

Utilizarea acelora # 3d # orbitalul permite spațiu suplimentar pentru a ține electroni și, ca rezultat, hypervalency este posibil.

Această extindere a "spațiului orbital" este cunoscută, de exemplu în:

• # "PF" _5 #, unde fosforul are #10# atomii de valență în jurul ei, aranjați într-o geometrie bipiramidală trigonală.

• # "SF" _6 #, unde are sulf #12# atomii de valență în jurul ei, aranjați într-o geometrie octaedrică.

• # "CLF" _5 #, unde are clorul #12# atomii de valență în jurul lor, aranjați într-o geometrie piramidală pătrată (două dintre ele fiind într-o singură pereche singură).