Chimie

Nu există nici un produs cu HCI diluat, dar există cu HCI concentrat pentru a se obține fenilamină C6H5NNH2 Tin și HCl concentrat formează un agent de reducere adecvat pentru a transforma nitrobenzenul în fenilamină: (chimguide.co.uk) Electronii sunt furnizați prin oxidarea staniu: SnrarrSn (2 +) + 2e și: Sn (2+) rarrSn (4 +) + 2e Pentru a forma baza de fenilamină se adaugă: (chemguide.co.uk) Citeste mai mult »

0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na2SO4 + 2H2O În primul rând se calculează numărul de moli (sau cantitatea) soluției cunoscute, care în acest caz este soluția de NaOH. Volumul de NaOH este de 27,7 mL sau 0,0277 L. Concentrația de NaOH este de 0.100 M, sau cu alte cuvinte, 0.100 mol / L Cantitate = concentrație x volum 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol După cum se poate vedea din ecuația de reacție, cantitatea de H2S04 este jumătate din cantitatea de NaOH, ca există 2NaOH, dar numai 1H_2SO_4 Cantitate de H2SO4 = 0,00277 / 2 = 0,001385 mol Concentrație = cantitate / volum 0,001385 mol / 0,02L = 0,06925M Citeste mai mult »

PUREX (Plutonium Redox Extracția uraniului) este o metodă chimică utilizată pentru purificarea combustibilului pentru reactoare nucleare sau arme nucleare. Se bazează pe schimbul de ioni lichid-lichid. De asemenea, este o metodă standard de reprelucrare nucleară apoasă pentru recuperarea uraniului și a plutoniului din combustibilul nuclear uzat. Istoric: Procesul PUREX a fost inventat de Herbert H. Anderson și Larned B. Asprey la Laboratorul Metalurgic de la Universitatea din Chicago, ca parte a Proiectului Manhattan sub Glenn T. Seaborg. Citeste mai mult »

O.N din O = -2 O.N din P = 3 P_2O3 este un compus covalent și are o denumire de bază de trioxid de difosfor pe reguli redox: Numărul de oxigenare a unui oxigen într-un compus este de obicei -2. Cu excepția peroxidului. => P_2O_3 = 0 2P (-2 (3)) = 0 2P = 6 P = 3 Citeste mai mult »

Vezi mai jos: Atenție: Un răspuns destul de lung! Primul pas în determinarea hibridării este acela de a determina câte "centre de încărcare" înconjoară atomii în cauză, analizând structura lui Lewis. 1 centru de încărcare este echivalent fie: O singură legătură covalentă. O legătură dublă covalentă. O legătură triplă covalentă. O pereche electronică singuratică. Apoi, structura Lewis pentru N_2O_3 prezinta rezonanta, deoarece este posibil sa se deseneze doua structuri Lewis diferite: sa inceapa inspectând hibridizarea, începând cu structura Lewis din stânga. Citeste mai mult »

Carbon-14 are un timp de înjumătățire de 5.730 ani, ceea ce înseamnă că la fiecare 5.730 ani, aproximativ jumătate din C-14 artefactului s-ar fi degradat în azotul izotopic stabil (non-radioactiv) -14. Prezenta sa in materialele organice este baza radiatiilor de carbon care dateaza pana in prezent probelor arheologice, geologice si hidrogeologice. Plantele fixează carbonul atmosferic în timpul fotosintezei, astfel încât nivelul de 14C în plante și animale atunci când mor să fie aproximativ egal cu nivelul de 14C din atmosferă la acel moment. Cu toate acestea, aceasta scade ulterior d Citeste mai mult »

Ionii de hidrogen reacționează cu hidroxidul format din bază pentru a forma apă. Ioniunile de hidrogen (sau tehnic, ionii de oxoniu - H3O2 +) reacționează cu ionii de hidroxid (OH ^ -) într-o bază pentru a forma apă. Când adăugați ioni de hidrogen la o soluție bazică, pH-ul soluției bazice va scădea pe măsură ce neutralizați ionii de OH, care sunt resonabile pentru a da o soluție cu un pH ridicat. Citeste mai mult »

Numărul de cariere = "masa dată" / "masa molară" => 37,9 / (23 + 1 + 12 + 16 (3)) => 38/84 => 0.452 " Citeste mai mult »

Clorul are o mai mare electronegativitate decât bromul, ceea ce duce la oxidarea bromului (Br-) și la reducerea clorului. Clorul are o afinitate mai mare pentru electroni decât bromul, astfel încât prezența ionilor de bromură și a gazului de clor înseamnă că electronul suplimentar posedat de bromură va fi transferat la clor într-o reacție spontană și exotermă. pierderea electronului cu bromură este jumătatea de oxidare a reacției, câștigul de electron pentru a deveni clor este jumătatea de reducere. Bromul lichid are o culoare maronie, astfel încât schimbarea culorii ar indica o Citeste mai mult »

Din teoria cinetică rezultă ecuația de presiune, p = (mnv ^ 2) / 2 unde m este masa unei molecule, n este nu. de molecule în volum de unitate și v este viteza rms. Astfel, n = N / V unde N este numărul total de molecule de gaze.Prin urmare, se poate scrie, pV = (mNv ^ 2) / 3 Acum, (mv ^ 2) / 2 = E unde E este energia cinetică a unei molecule. Astfel, pV = (2NE) / 3 Acum, din interpretarea cinetică a temperaturii, E = (3kT) / 2 unde k este constanta Boltzmann. Astfel, pV = NkT Acum, deoarece N și k sunt constante, atunci pentru un fix p, V / T = constant Aceasta este legea lui Charles din teoria cinetică. Citeste mai mult »

Ele sunt legate direct între ele. Deci, o mai mare "utilizare a oxigenului" conduce la mai multă "producție de căldură". În general, reacțiile de combustie apar atunci când o substanță reacționează cu oxigenul și eliberează căldură și produce o flacără. Luați în considerare o ecuație chimică în care gazul oxigen este un reactant limitator. Dacă nu este suficient O2 pentru ca reacția să continue, sistemul chimic nu va putea continua în progresia lui. Deci, dacă aveți o cantitate de oxigen în exces, sistemul chimic va continua să progreseze până când ceilalți r Citeste mai mult »

Legea lui Charles afirmă că, la o presiune constantă, o anumită cantitate de gaz va avea un volum proporțional cu temperatura absolută. Prin urmare, un grafic de volum față de temperatura absolută ar trebui să dea o linie dreaptă. Și într-adevăr. Gazele reale lichefiate înainte de atingerea valorii zero absolute, cu toate acestea, valoarea 0 K poate fi extrapolată pe un grafic. Citeste mai mult »

Termochimia este studiul energiei și căldurii legate de reacțiile chimice. De exemplu. reacțiile exoterme și endoterme și schimbările în energie. Când are loc o reacție, legăturile dintre atomi sunt rupte și apoi reformate. Este necesară energia pentru a rupe legăturile și energia este eliberată atunci când sunt formate. Aceasta este de obicei sub formă de căldură. Diferitele reacții au rate diferite de energie folosită la energia eliberată, care determină dacă este endotermică (ia mai multă energie din mediul înconjurător decât eliberează) sau exotermă (eliberează mai multă energie decât ea). Citeste mai mult »

Luați în considerare o reacție de combustie exotermă. Cantitatea de căldură poate fi tratată ca un produs stoichiometric, exact dependent de cantitatea de hidrocarburi arse. Arderea metanului conduce civilizația noastră într-o foarte mare măsură: CH_4 (g) + 202 (g) rarr CO_2 (g) + 2H2O, DeltaH = -890 kJ mol ^ -1. Citatul entalpiei de ardere este pentru fiecare mol de reacție așa cum este scris. Nu trebuie să știți aceste lucruri; trebuie să știți cum să echilibrați ecuația. Deoarece această energie este asociată cu arderea a 1 mol de metan, aș putea de asemenea trata energia degajată ca reactiv sau produs în Citeste mai mult »

Vezi mai jos Deoarece găsim K_b, vrem să cunoaștem pOH al soluției ca o primă etapă: Folosind pOH + pH = 14 (presupunând condiții standard) pOH = 4,91 Astfel, OH ^ (-) = 10 ^ pentru această specie ar fi (presupunem): K_b = ([OH] -] ori [C_6H_5NH ^ +] / [[C_6H_5N] ori [H_2O] + C_6H_5NH ^ (+) Deci, înființarea unei mese ICE: C_6H_5N + H_2O dreapta_conele OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) I: 0.1 / E: (0,1-x) / - / x / x Dar din gasirea pOH, am gasit OH ^ - si stim ca este concentratia lui: 10 ^ (4.91), deci trebuie sa fie valoarea lui x. [x ^ 2]) / ([1-x] K_b = (10 ^ (- 4,91)) 2 / 0,0999876 K_b aproximativ 1,51 ori 10 ^ Citeste mai mult »

Pur și simplu spune că entropia totală a universului crește întotdeauna într-un fel, undeva, odată cu trecerea timpului. Sau cele două ecuații următoare: DeltaS _ ("univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N) n_j, ..., n_N)> = 0 unde distingem între entropia totală a universului și stagnarea sau creșterea entropiei universului datorită unui singur proces izolat. T, P, V și n sunt variabile tipice ale Legii gazului ideal. Acest lucru se datorează faptului că anumite procese naturale sunt ireversibile și, ca atare, lucrează / au contribuit la creșterea entropiei totale a universului astf Citeste mai mult »

Vezi mai jos: Atenție! RASPUNS LUNG! Să începem prin a găsi numărul de moli de NaOH puse în soluție folosind formula de concentrație: c = (n) / vc = conc in mol dm ^ -3 n = numărul de moli v = volumul în litri (dm ^ 3) 50,0 ml = 0,05 dm ^ (3) = v 0,2 ori 0,05 = nn = 0,01 mol Și pentru a găsi numărul de moli de HF: c = (n) / v 0,5 = (n) /0.02 n = + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) Se formează 0,1 mol de NaF în soluția rezultată de 70 ml după ce reacția a trecut la finalizare. Acum, NaF va fi disociat în soluție, iar ionul fluoridic, F ^ (-) va acționa ca o bază slabă în soluție (Vom reveni la Citeste mai mult »

Vezi mai jos: Începeți prin crearea unei mese ICE: Avem următoarea reacție: HA (aq) + H_2O (aq) de HA la 0,64 mouldm ^ -3, asa ca sa conectam ceea ce avem in tabelul ICE: culoare (alb) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) ) (aq) "Inițial:" culoare (alb) (mm) 0.64color (alb) (miimm) -color (alb) (mmmmm) 0color (alb) (mmmm) + x "Eq:" culoare (alb) (mm) 0.64-xcolor (alb) (iimm) -color (alb) ) (mmmmm) xcolor (alb) (mmmmmm) x Acum folosind expresia K_a: K_a = ([H_3O ^ (+)] ori [A ^ dat fiind că putem conecta toate valorile de echilibru în expresia K_a pe măsură ce K_a este constantă. (0.64-x = 0.64) Ecuația Citeste mai mult »

Nu este nici unul, dar uneori ambele (confuz, nu?). Prin definirea lui Arrhenius a acidului și a bazei, alcoolul nu este nici acid, nici bazic atunci când este dizolvat în apă, deoarece nici nu produce H + nici OH- în soluție. Atunci când alcoolul reacționează cu baze foarte puternice sau cu soluții acide foarte puternice, el poate acționa ca un acid (care îi eliberează H ^ +) sau o bază (eliberând -OH ^ -). Dar acest lucru este foarte greu de atins și în condiții foarte speciale. Alcoolul nu este nici acid, nici bazic în condiții "normale" (de exemplu apă). Dar, teoretic, Citeste mai mult »

Vezi mai jos: Lemnul este în mare parte alcătuit din celuloză, care este un polimer alcătuit din multe molecule de beta-glucoză. - Defalcarea celulozei prin ardere este o reacție de combustie pe măsură ce ardem ceva în oxigen. Deci, din punct de vedere tehnic, arderea lemnului este similară chimic cu defalcarea metabolică a carbohidraților din organism pentru a produce energie. Astfel, reacția arderii lemnului ar fi mai mult sau mai puțin: Celuloză + Oxigen -> Dioxid de carbon + apă C_6H_10O5 (s) + 602 (g) -> 6CO2 (g) + 5H2O de asemenea, exotermă, care eliberează căldură în împrejurimi - astfel &# Citeste mai mult »

Eu pot veni cu câțiva. Bineînțeles, valorile pH-ului depind de concentrația de ioni H3O ^ (+), astfel că numerele de aici sunt estimări bruște ale măsurătorilor de pH la care s-ar putea să te aștepți atunci când investighezi acizi din casa ta. Dacă aveți sodă - (în mod specific, Cola) conține acid fosforic. H_3PO_4 (aq), motiv pentru care Cola dă un pH scăzut atunci când se măsoară cu ajutorul unei sonde. Are un pH de aproximativ 2-3, deoarece este un acid slab. De asemenea, puteți avea acid acetic CH_3COOH (aq), în oțet în bucătăria dvs. Un alt acid slab, cu un domeniu de pH similar cu c Citeste mai mult »

SrCl_2 este menținut împreună prin legături ionice puternice, în timp ce SiCI_4 este menținut împreună de către forțele intermoleculare relativ slabe SrCl_2 este un compus ionic. În particulele SrCl solide, particulele sunt aranjate într-o structură de zăbrele, ținute împreună prin legături ionice puternice între ionii Sr ^ (2+) și Cl ^ încărcați opuși. SiCI4 este un compus covalent și, astfel, în SiCl4 solid, moleculele sunt ținute împreună prin forțe intermoleculare slabe. Legăturile ionice sunt incredibil de puternice și necesită multă energie pentru a le rupe. Ca rezult Citeste mai mult »

2 Configurația electronică a "" _20 "Ca" este "1s" ^ 2 "2s" ^ 2 "2p" ^ 6 "3s" ^ 2 "3p" ^ 6 (alb) (...................) culoare (albastru) "coajă de extremitate" Numărul de electroni din carcasa exterioară (4-a "shell") este 2 Citeste mai mult »

PH aproximativ 11,5 Atunci când este pus în apă, KOH se dizolvă în ioni K + (+) și OH (-), acesta din urmă crescând pH-ul soluției. Deoarece hidroxizii pot fi considerați baze puternice, se vor disocia complet în soluția de apă și se va forma o cantitate egală de moli de ioni de hidroxid: 0,003 mol de OH (-). Acum, pOH = -log [OH ^ (-)] pOH = 2,522 Și dacă presupunem că acest lucru se face în condiții standard: pOH + pH = 14 pH = 14-2,522 pH aproximativ 11,5 Citeste mai mult »

O variabilă dependentă este variabila testată într-un experiment științific. Variabila dependentă este "dependentă" de variabila independentă. Pe măsură ce experimentatorul modifică variabila independentă, variația variabilei dependente este observată și înregistrată. Un om de știință testează efectul numărului de ore petrecute în sala de gimnastică asupra cantității de mușchi dezvoltate. Variabila independentă este numărul de ore în sala de gimnastică (schimbat în mod deliberat), iar cantitatea de mușchi dezvoltată este variabila dependentă. Citeste mai mult »

Să folosim, de exemplu, sodiu ("Na") și magneziu ("Mg"). Încărcarea nucleului de "Mg" este mai mare decât cea a "Na" și ar avea o atracție mai mare asupra electronilor din jurul ei care aduc electronii exteriori mai aproape de nucleu. "Mg" dă și doi electroni, în timp ce "Na" dă 1, ceea ce ajută la reducerea dimensiunii atomului. Citeste mai mult »

9.0 culoarea (alb) (l) "mol" Cloratul de potasiu "KClO" 3 se descompune pentru a produce clorura de potasiu "KCl" și oxigenul "O" _2. Echilibrarea ecuației "KClO" _3 la "KCl" + "O" _2 (neechilibrată) pe baza faptului că numărul de moli de atomi de oxigen ar trebui să fie același pe ambele părți ale ecuației va da "KClO" (2) "KClO" _3 până la 2 "KCl" + culoare (verde) (3) "O" _2 Prin urmare, raportul numărului de moli de particule (n "O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = culoare (albastru) (3) / culo Citeste mai mult »

1.5g În primul rând, avem nevoie de numărul de moli de "HF" folosiți: n ("HF") = (m ("HF")) / (M_r ("HF")) = 30/20 = (2,: 1)), deci, avem nevoie de jumătate din numărul de moli: n ("H" _2) = 1.5 /2=0,75mol m ("H" _2) = n ("H" _2) M_r ("H" _2) = 0,75 * 2 = Citeste mai mult »

Asemenea: aș începe prin a privi ceea ce este cel mai complicat și dezechilibrat, după cum putem vedea că există doar 1 Cu pe partea stângă, dar există două Cu pe partea dreaptă. Deci, adăugați un 2 în fața CuCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + FeCl_2 Dar acum clorul este dezechilibrat pe partea stângă, așa cum avem 4 pe dreapta, deci adăugați un 2 în fața FeCl2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 În cele din urmă echilibrul pentru fier ca acesta este singurul lucru lăsat prin adăugarea unui 2: 2CuCl_2 +2 Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 Și acum este echilibrat! Citeste mai mult »

Energia termică din temperatură determină forțele intermoleculare să rupă forma care provoacă schimbări de stare Temperatura ridicată oferă o mulțime de energie termică. Cu o cantitate suficientă de energie termică, forțele intermoleculare (forțele de atracție dintre molecule) se sparg, determinând moleculele să se miște mai liber. Astfel, substanțele solide se transformă în lichid care se transformă în gaz / vapori. Alternativ, temperaturile scăzute determină formarea forțelor intermoleculare și astfel cauzează transformarea gazului / vaporilor în lichid care se transformă într-un solid. Citeste mai mult »

Pascal sau Pa (și alți câțiva alții - dar cei mai mulți sunt derivați din Pascals) Presiunea în Pascals este definită ca forța exercitată asupra unei suprafețe în metri pătrați. P = (F) / A Astfel, în unitățile fundamentale SI 1 Pascal este: 1 Pa = kg ori m ^ (- 1) ori s ^ -2 Deci 1 Pascal este echivalentul unei forțe de 1 Newton care acționează pe o arie de 1 metru pătrat. Cu toate acestea, 1 pascal este o presiune destul de mică, așa că deseori descriem presiunea în bar sau în atmosferă - care folosește Kilo-pascalii. Presiunea normală la nivelul mării este de aproximativ 101 kg Pascal sau 1 Citeste mai mult »

[H_3O ^ +] = 1.05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 ... Prin definiție, pH = -log_10 [H_3O ^ +] ... Și dat fiind că dacă log_ay = y Și astfel, dacă pH = 4,98, [H3O2 +] = 10 ^ (- 4,98) * mol * L ^ -1 = * * mol * L ^ -1. Citeste mai mult »

Δ_text (rxn) H = "-311 kJ"> Puteți calcula schimbarea de entalpie a unei reacții prin utilizarea entalpiilor de formare a reactanților și a produselor. Formula este de culoare (albastru) (bară (ul (| culoare (alb) (a / a) Δ_text (rxn) H ° = Culoare (alb) (a / a) |))) "" Pasul 1. Calculați Δ_text (r) H ^ "pentru 1 mol de culoare de reacție (alb) (mmmmmmmm) (G) "+" 5O "_2" (g) " " 4CO "_2" (g) 1 ": culoare (alb) (ml)" 226,75 "culoare albă (mmmll) 0color (alb) (mmmll)" - 393,5 "culoare (alb) (L) "kJ" = "[-2057.2 -& Citeste mai mult »

Deoarece atomul de hidrogen are doar un electron, deci nu există repulsii electronice pentru a complica energiile orbitale. Aceste repulsii electronice dau naștere la diferitele energii bazate pe momentele unghiulare ale fiecărei forme orbitale. Ecuația Rydberg utilizează constanta Rydberg, însă constanta Rydberg, dacă o realizați, este de fapt doar energia de la sol a atomului de hidrogen, - "13,61 eV".-10973731.6 anulează ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) anulează "m" "/" anula "s" xx 6.626 xx 10 ^ "1 eV" / (1.602 xx 10 ^ (- 19) anulează "J") = - Citeste mai mult »

(A) Br2 are cel mai înalt punct de topire. Ai dreptate în faptul că Kr are un grad mai mare de forțe intermoleculare decât N_2! Ele sunt molecule nepolare, iar Kr are un număr mai mare de electroni polarizabili (36 electroni), astfel încât Kr ar avea un grad mai mare de LDF și deci un punct de topire mai mare decât N2 (care are 7xx2 = 14 electroni polarizabili). Notă: Moleculele cu un număr mai mare de electroni polarizabili vor avea un grad mai mare de LDF, deoarece mai mulți electroni vor crește șansa de a forma un dipol instantaneu și de a crește polaritatea acestui dipol instantaneu. Dar n Citeste mai mult »

"48 g" Vă voi arăta două abordări pentru a rezolva această problemă, una foarte scurtă și una relativ lungă. culoarea (alb) (.) VERSIUNE SCURTĂ Problema vă arată că "6 g" de hidrogen gazos, "H" 2, reacționează cu o masă necunoscută de gaz oxigen, "O" 2, pentru a forma "54 g" de apă. După cum știți, legea conservării în masă vă spune că într-o reacție chimică masa totală a reactanților trebuie să fie egală cu masa totală a produselor. In cazul dumneavoastra, aceasta poate fi scrisa ca overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (culoare (albastru) (masa totala a reactantilor Citeste mai mult »

Abundența de "_8 ^ 16" O "este de 99,762%, iar abundența de" _8 ^ 18 "O" este de 0,201%. Să presupunem că aveți 100 000 de atomi de O. Apoi aveți 37 de atomi de "" 8 "17" O "și 99 963 de atomi ai celorlalți izotopi. Fie x = numărul de atomi de "" _8 ^ 16 "O".Apoi, numărul de atomi de "" 188 "O" = 99 963 - x Masa totală de 100 000 de atomi este x × 15,995 u + (99 963 x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1.599.940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.00 Citeste mai mult »

Ei bine, molecula de heliu, "El" 2, nu există pentru o perioadă apreciabilă de timp, dar atomul de heliu, "El", nu ... Și atomul de heliu are masa atomică "4.0026 g / mol" are masa moleculară "31.998 g / mol". Prin urmare, molecula de oxigen este de aproximativ 8 ori mai mare decât cea MASIVĂ și sub același câmp gravitațional este de aproximativ 8 ori mai mare decât greutatea. (V2) (v2) = m (O2) vecF = (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He)) = m_ (O2) Citeste mai mult »

0.11% Din reacție, știm că 5 moli de CO_2 reacționează cu 1 mol de Mn2 (CO3) 5. Nr. De molii CO_2 produsi, = 3.787 * 10 ^ (- 4) Deci, din relația de mai sus dintre CO_2 și Mn_2 (CO_3) _5 știm că numărul de moli ai Mn_2 (CO_3) -5. = (3.787 * 10 ^ (- 4)) / 5 = 0.7574 * 10 ^ (- 4) Acesta este prezența noastră pură. Pentru a găsi numărul de grame din această probă pură, 0,7574 * 10 (- 4) = (masă) / (molar * masă) 0,7574 * 10 ^ (- 4) = (masă) /409,9 masă = 301,4 * -4) gm Pentru puritatea procentuală, (301,4 * 10 ^ (- 4)) / (28,222) * 100 0,11% Citeste mai mult »

Iată explicația mea. > Legea proporțiilor reciproce afirmă că "dacă două elemente diferite se combină separat cu o masă fixă a unui al treilea element, raportul dintre masele în care se realizează acestea este fie același, fie un simplu multiplu al raportului dintre mase în care se combină unul cu celălalt ". Deși această lege poate părea complicată, este destul de ușor de înțeles cu un exemplu. De exemplu, 3 g de "C" reacționează cu 1 g de "H" pentru a forma metan. De asemenea, 8 g de "O" reacționează cu 1 g de "H" pentru a forma apă. Raportul de masă di Citeste mai mult »

Materia nu poate fi creată sau distrusă este legea conservării materiei. Ca și când ai un cub de gheață se topește într-un lichid și când se încălzește devine gaz. Poate să dispară la ochiul uman, dar este încă acolo. În aceste schimbări, materia nu este nici creată, nici distrusă. Gheață, să zicem că începi cu 20 g de gheață și lăsați asta în Soare, după un timp Gheața va absorbi căldura de la Soare și se va topi încet în apă. Masa de apă pe care o veți obține este de 20g. Cantitatea de apă și de gheață pe care o vei avea vor fi similare. În această schimbare, molecul Citeste mai mult »

Există două formulări, dar una este mai frecvent utilizată. DeltaxDeltap_x> = ℏ bblarrAcest lucru este mai frecvent evaluat sigma_xsigma_ (p_x)> = ℏ "/" 2 unde Delta este intervalul observabil, iar sigma este abaterea standard a observabilului. În general, putem spune pur și simplu că produsul minim al incertitudinilor asociate este la ordinul constant al lui Planck. Aceasta înseamnă că incertitudinile sunt semnificative pentru particulele cuantice, dar nu pentru lucruri de dimensiuni obișnuite, cum ar fi mingi de bază sau ființe umane. Prima ecuație ilustrează modul în care cineva trimite lu Citeste mai mult »

Vezi mai jos: Reacția care are loc este: NaOH (aq) + CH3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) Acum, folosind formula de concentrație, găsim cantitatea de moli de NaOH și acid acetic: ) / v Pentru NaOH Amintiți-vă că v ar trebui să fie în litri, astfel încât să împărțiți orice valori mililitru la 1000. cv = n 0,1 ori 0,03 = 0,003 mol NaOH Pentru CH3COOH: cv = n 0,2 ori 0,04 = 0,008 mol CH3COOH. Astfel, 0,003 mol de NaOH va reacționa la terminarea cu acid pentru a forma 0,003 mol de acetat de sodiu, CH3COONa, în soluție, împreună cu 0,005 mol de acid dizolvat într-un volum total de 70 ml. Ac Citeste mai mult »

Soluția conține 6,1 g de "H" _2 "SO" _4 pe litru de soluție. > Pasul 1. Scrieți ecuația echilibrată "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "Na" _2 "SO" _4 + 2 "H" _2 "O" Pasul 2. Calculați echivalentele "NaOH" 0,015 culoare (roșu) (anulați (culoarea (negru) ("NaOH" L))) × 0,1 echivalent NaOH / "0,0015 echiv. NaOH" Etapa 3. Calculați echivalenții lui "H" _2 "SO" _4 Într-o reacție, 1 echivalent de orice este echivalent cu 1 echivalent de orice altceva. Prin urmare, există 0.0015 echivalenți de " Citeste mai mult »

Masa atomică îți spune că ai multe grame pe care ai găsit pentru fiecare mol de ceva. 1 mol conține aproximativ 6,02 * 10 ^ 23 atomi sau molecule (în funcție de ceea ce se vorbește abotu, dacă numărul moleculelor de apă, atomii de magneziu sau atomii totali în "NaCl") De exemplu, apa are o masă de aproximativ 18g mol ^ -1, aceasta înseamnă că 18 g de apă conține 6,02 * 10 ^ 23 molecule de apă, dar 1,806 * 10 ^ 24 atomi (trei atomi pe moleculă de apă). Alt exemplu, magneziul are o masă de circa 24,3 g mol / l, iar 10 g conține 10 / 24,3 ~ 0,412 mol de Mg. 0,412 (6,02 * 10 ^ 23) ~ 2,48 * 10 ^ 23 Citeste mai mult »

Punctul său de topire sau punctul de fuziune ... Și atunci când o substanță se supune topirii, aceasta trece prin tranziție ... "lichid" solid "rar" Punctele de topire sunt caracteristice tuturor substanțelor pure. În chimia organică, măsurarea punctelor de topire pentru un necunoscut și câteva dintre derivații săi este încă cea mai bună modalitate de a identifica un compus. Citeste mai mult »

Depinde de transferul lateral sau vertical. Eu răspund ca un meteorolog, dar aceiași termeni sunt folosiți în fizică. Advecția este mișcarea laterală a unei proprietăți a atmosferei (sau a gazului), fie ea umiditate sau temperatură. Convecția este mișcarea verticală a unei proprietăți a atmosferei (sau a gazului), fie ea umiditate sau temperatură. Convecția poate însemna și circulația căldurii prin mișcarea unui fluid. Numai în meteorologie este mișcarea verticală. Deci, șansele sunt răspunsul cel mai corect, este convecția. Citeste mai mult »

O ecuație termochimică este pur și simplu o ecuație chimică echilibrată care include schimbarea entalpiei care însoțește respectiva reacție. Ca și în cazul tuturor hidrocarburilor, care sunt compuși care conțin doar carbon și hidrogen, arderea benzenului va duce la formarea a numai două produse, dioxid de carbon, CO_2 și apă, H20. Ecuația chimică echilibrată pentru arderea benzenului, C6H6, este 2C_6H_ (6 (1)) + 15O (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g) ecuația termochimică, trebuie să adăugați modificarea entalpiei asociată cu această reacție, care este listată ca fiind egală cu -6546 kJ. 2C_6H_ (6 (1)) + 15O (2 (g)) -> Citeste mai mult »

Ei bine, voi furniza căldura latentă de fuziune pentru gheață ...... Interogăm schimbarea fizică ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) În mod clar acest proces este ENDOTERMIC, iar acest site raportează că căldura latentă de fuziune pentru gheață este de 334 * kJ * kg ^ -1. Avem o masă de 347 g de gheață, deci luăm produsul ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115,9 * kJ. Rețineți că atât ICE, cât și apa sunt presupuse a fi la 0 ° C. Citeste mai mult »

Am găsit: 1700J aici aveți o schimbare de fază de la lichid la solid unde putem evalua căldura eliberată Q (în Joule) folosind: Q = mL_s unde: m = masa; L_s = căldura latentă de solidificare a apei din literatura de specialitate: 3.5xx10 ^ 5J / (kg) astfel încât pentru 5g = 0.005kg de apă obținem: Q = 0.005 * 3.4xx10 ^ 5 = 1700J Citeste mai mult »

Avertizare! Raspuns lung. p_text (tot) = "7.25 bar"> Da, aveți nevoie de ΔG ^ @, dar la 500 K, nu 298 K. Calculați ΔG ^ @ la 500 K Puteți calcula din valorile tablate la 298 K. color (alb) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 Δ_text (f) H ^ "/ kJ · mol" ^ "- 1" ) (m) "- 306,4" culoare (alb) (mm) (mm) 311.7 culoarea (alb) (mll) 223 Δ_text (r) H ^ @ = sumΔ_text (f) H ^ @ (" + 398,9) kJ / mol "=" 92,5 kJ / mol "Δ_text (r) S ^ @ = sumS ^ @ (" produse " ) (l) "kJ / mol" = "181,7 kJ / mol" ΔG ^ -1 & Citeste mai mult »

Vedeți mai jos: presupunem că înseamnă procentaj în masă al întregului compus. Masa molară a NaHC03 este de aproximativ 84 gmol / l și masa molară a hidrogenului este de aproximativ 1,01 gmol / l, astfel: 1,01 / 84 ori 100% 1,2% Astfel, hidrogenul este 1,2% din întregul compus, în masă. Citeste mai mult »

4 moli de apă. Formarea apei este dată de: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" sau 4 "H" _2 + 2 "O" cele 4 moli de oxigen, dar numai 4 moli de hidrogen, în loc de 8. Astfel, cele 4 moli de hidrogen reacționează cu 2 moli de oxigen, pentru a da 4 moli de apă. Citeste mai mult »

K aproximativ 1,67 Da! Ai dreptate, o voi face pe prima. 2NO_2 (g) marginea dreaptă N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 aprox. -2.8kJ Am făcut asta pe metoda obișnuită folosind un tabel în textul meu. A fost rezonabil deoarece am facut o verificare rapida si am observat ca aceasta reactie are entalpie favorabila dar entropie nefavorabila. Astfel, aceasta nu va fi spontană la temperaturi ridicate. Astfel, nu se va forma mult produs în raport cu condițiile standard. Citeste mai mult »

55.2497g C_8H_16O_8 .23mol C_8H_16O_8 Mai întâi, hai să găsim masa molară de C8H_16O_8 prin calcularea masei fiecărui element. Carbonul cântărește 12.011 grame, iar noi avem 8 dintre acestea. Multiplica. 96.088g hidrogen de carbon cântărește 1.008 de grame, iar noi avem 16 dintre acestea. Multiplica. 16.128g Oxigenul de hidrogen cântărește 15,999 sau 16g și avem 8 dintre aceștia. Multiplica. 128g Oxigen Adăugați masele atomice. 240,216 g este masa molară de C8H16O8. Acum, pentru a găsi numărul de grame necesare, configurați o proporție. .23 mol C8H16O8 * (240,216 / 1), unde 240,216 reprezintă masa Citeste mai mult »

47277.0color (alb) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) [1] Căutați cea de-a șasea energie de ionizare a carbonului. De ce al șaselea? Energia de ionizare măsoară energia necesară pentru a îndepărta complet un mol de electroni de la un mol de atomi în stare gazoasă. Prima energie de ionizare a unui element, folosiți un mol de atomi neutri ca reactant. Luând carbonul ca exemplu, ecuația "C" (g) -> "C" (+) (g) + e ^ (-) "" DeltaH = caracterizează acest proces. În mod asemănător, "C" (+) (g) -> "C" (2+) (g) + e ^ (-) "" DeltaH = &quo Citeste mai mult »

Aproximativ 1: 5 Dacă pH = 4,59 Apoi, [H3O ^ (+)] este de aproximativ 2,57 ori 10 ^ -5 moldm ^ -3 ca pH = -log_10 [H_3O ^ (+)] Deoarece fiecare moleculă de acid lactic trebuie să disocieze de la un ion lactat și un ion de oxoniu, [H3O ^ (+)] = [lactat] Dacă am stabilit o expresie K_a, putem găsi concentrația de acid lactic acidul: K_a = ([H3O ^ (+)] ori [lactat]) / [Lactic.]) (1,37 ori 10-4) = (2,57 ori 10 ^ -5) ^ / se poate presupune că [H3O ^ (+)] = [lactat]) Prin urmare, x = [Lactic] = 4,82 ori 10 ^ -6 Astfel, [[Lactic] / [[Lactat] ) / (2,57 ori 10-5) aproximativ 0,188 aproximativ 0,2 (1/5) Deci, din această aproximare, Citeste mai mult »

9000 de zile. Degradarea poate fi descrisă prin următoarea ecuație: M_0 = "masa inițială" n = numărul de semne de viață M = M_0 ori (1/2) ^ n (1/4) = 1 ori (1/2) 4) = (1 ^ 2/2 ^ 2) Deci n = 2, ceea ce înseamnă că două jumătăți de viață trebuie să fi trecut. Timpul de înjumătățire este de 4500 de zile, deci trebuie să dureze de 2 ori 4500 = 9000 de zile pentru ca eșantionul de tritiu să se diminueze la un sfert din masa inițială. Citeste mai mult »

Cea mai bună înțelegere a luminii noastre este că trebuie să înțelegem că lumina are proprietăți de val și particule. Lumina călătorește ca un val. Putem determina proprietatile luminii folosind urmatoarea relatie: Viteza = lungimea de unda x frecventa Viteza luminii = 3.0 x 10 ^ 8 m / s (aceasta se poate schimba usor in functie de lumina luminoasa) Lungimea de unde = distanta de la creasta pana la creasta un val (măsurat în mod normal în nanometri) Frecventa = câte cicluri de undă trec printr-un punct fix în 1 s (unitate de 1 / s sau Hz - Hz) De asemenea, înțelegem că lumina constă î Citeste mai mult »

Concentrația procentuală în greutate / volum ("m / v%") este definită ca masa de substanță dizolvată împărțită la volumul soluției și înmulțită cu 100%. Expresia matematică pentru o concentrație procentuală "w / v%" este "w / v%" = ("masa soluției") / ("volumul soluției") * 100% "NaCl soluție ar avea 5 g de NaCl pentru fiecare 100 ml de soluție. O soluție de 25% "m / v" NaCl ar avea 25 g de NaCI pentru fiecare 100 ml de soluție și așa mai departe. Concentrațiile procentuale în greutate / volum sunt caracteristice atunci când solidele Citeste mai mult »

[H] +] = 0,0184mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 5,43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = 1,74 K_a este dat de: +] ["A" ^ -]) / (["HA"]) Cu toate acestea, pentru acizii slabi, aceasta este: K_a = "+] = sqrt (K_a [" HA "]) = sqrt (0,75 (4,5xx10-4)) = 0,0184mol dm ^ 0,0184 = 5,43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = - log (["H" ^ + Citeste mai mult »

Modelul de budincă de prune. J.J. Thomson a descoperit electroni cu experimentele sale cu raze catodice. Înainte de aceasta se credea că atomii erau indivizibili. Deoarece atomii sunt neutri, J.J. Modelul lui Thomson a plasat electronii încărcați negativ pe o sferă de încărcare pozitivă. Suma sferei încărcate pozitiv și a electronilor încărcați negativ este zero. Sfera încărcării pozitive a reprezentat budinca, iar electronii au reprezentat prunele. Citeste mai mult »

Dualitatea cu privire la particula duală înseamnă că lumina se comportă ca un val în unele experimente. În alte experimente, lumina se comportă ca o particulă. În 1801, Thomas Young a strălucit lumina între două fante paralele. Undele luminoase interferează unul cu celălalt și formează un model de benzi de lumină și întunecate. Dacă lumina ar fi constat din mici particule, ar fi trecut direct prin fante și au format două linii paralele. În 1905, Albert Einstein a arătat că un fascicul de lumină ar putea scoate electroni de la un metal. El a descoperit că fotoni cu o frecvență peste un anu Citeste mai mult »

Enzimele acționează ca catalizatori și, prin urmare, oferă o cale alternativă pentru reacție cu o energie de activare mai scăzută. În teoria coliziunii, pentru ca o reacție de succes să aibă loc, moleculele trebuie să se ciocnească cu o geometrie corectă și cu o energie mai mare decât energia de activare. Enzimele sunt catalizatori biologici care oferă căi alternative pentru o reacție care face ca reacțiile reușite să aibă loc mai des. Prin urmare, diagrama de entalpie cu un catalizator pare diferită de cea fără catalizator: ceea ce implică faptul că, deoarece pragul de energie pentru o reacție de succes este mai Citeste mai mult »

În afară de transformarea soluției de KF brown-ish datorită adăugării Bromului, nu se vor întâmpla prea multe lucruri. Acesta este un exemplu al unei reacții de deplasare în care elementul mai reactiv va înlocui unul mai puțin reactiv. În acest caz, avem doi halogeni, Brom și Fluor. Deoarece avem deja un compus ionic, KF, între Potasiu și Fluor, Bromul va încerca să înlocuiască Fluorul pentru a forma bromura de potasiu, KBr - dar nu va reuși să înlocuiască fluorul, deoarece bromul nu este la fel de reactiv ca și fluorul, fiind găsit mai jos în grupul 17. Deoarece grupu Citeste mai mult »

Avertizare! Raspuns lung. a) pH = 5,13; b) pH = 11,0> Pentru a): Clorura de amoniu, NH4CI se dizolvă în soluție pentru a forma ioni de amoniu NH4 ^ (+) care acționează ca un acid slab prin protonarea apei pentru a forma amoniac, NH3 (aq) ) (aq): NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (1) -> NH3 (aq) + H3O ^ (+) (aq) . Pentru o pereche dată de acid / bază: K_a ori K_b = 1.0 ori 10-14 presupunând condiții standard. Deci, K_a (NH4 ^ (+)) = (de 1,0 ori 10 ^ -14) / (1,8 ori 10 ^ -5) = 5,56 ori 10 ^ -10 Conectați concentrația și valoarea K_a în expresia: K_a = [NH3]) / ([NH4 ^ (+)]) 5,56 ori [NH3] / ([0,1]) 5,56 timpi 10 ^ Citeste mai mult »

Cât de multe grame de Fe sunt produse dacă 16,0 grame de sulf? Începem cu o ecuație chimică echilibrată care este furnizată în întrebare. 8Fe + S_8 -> 8FeS Apoi determinăm ce avem și ce vrem. Avem 16,0 grame de sulf si dorim grame de fier. Am stabilit o foaie de parcurs pentru a rezolva problema grame S -> mol S -> mol Fe -> grame Fe Avem nevoie de masa molară (gfm) de S și Fe. S = 32,0 g / mol și Fe = 55,8 g / mol. Avem nevoie de raportul molar între S: Fe 1: 8. Aceasta provine din coeficienții ecuației chimice echilibrate. Acum am stabilit factori de conversie în urma foii de par Citeste mai mult »

"50.1 g H" _2 "O" Instrumentul ales aici va fi entalpia fuziunii, "DeltaH_", pentru apă. Pentru o anumită substanță, entalpia fuziunii vă indică cât de multă căldură este fie necesară pentru a topi "1 g" substanță la punctul de topire sau pentru a elibera "înghețarea" 1 g "a substanței în punctul ei de congelare. Apa are o entalpie de fuziune egală cu DeltaH_ "fus" = "333.55 J" http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion Acest lucru vă spune că atunci când "1 g" de apă trece de la lichid la punctul de îngheț la Citeste mai mult »

Lichidul cel mai volatil este mercurul> Mercurul este singurul metal care este un lichid la temperatura camerei. Are forțe intermoleculare slabe și, prin urmare, o presiune a vaporilor relativ mare (0,25 Pa la 25 ° C). Mercurul se blochează la electronii de valență de 6 ani, deci nu le împărtășește cu vecinii în cristalul metalic. Forțele atractive sunt atât de slabe încât mercurul se topește la -39 ° C. Electronii de la 6s sunt capabili să se apropie de nucleu, unde se mișcă la viteze apropiate de viteza luminii. Efectele relativiste fac ca acești electroni să se comporte ca și cum ar Citeste mai mult »

Metru (m) Contorul este măsura standard a distanței în unități metrice. În funcție de aria de studiu, vor fi adăugate prefixe pentru a face mărimea mai relevantă pentru subiect. De exemplu, unele convenții ale unităților vor utiliza IPS (kilograme inch) sau MKS (metru kilogram secunde), indicând faptul că măsurătorile vor fi în această convenție, pur și simplu pentru a face ca magnitudinea să fie mai rezonabilă pentru aplicație. Citeste mai mult »

Amestecurile heterogene de solide dispersate în lichid, în care solidul dispersat și lichidul au o diferență relativ mare în densități. Cele mai bune rezultate se obțin pe dispersii unde diferența dintre densitatea fazelor dispersate și continue este relativ mare. Aplicarea unei rotații rapide face ca faza dispersată mai densă să se îndepărteze de axa de rotație, iar faza continuă mai puțin densă să se deplaseze spre axa de rotație. Acest lucru face ca faza dispersată să se miște și să se adune în partea inferioară a tubului de centrifugare. Mărimea și densitatea unei particule și viteza cu care se Citeste mai mult »

Amestecurile solide pot fi separate prin dizolvarea unei componente solubile. Leșarea este procesul de extragere a substanțelor dintr-un amestec solid prin dizolvarea acestora într-un lichid. Câteva exemple de leșiere sunt extracția unui metal din minereu Mina de aur de calitate inferioară este răspândită în grămezi sau grămezi mari într-o groapă căptușită. Este pulverizat cu o soluție de cianură care se percolază în jos prin haldă. Ionul de cianură elimină aurul din minereurile sale prin reacția Au + 2CN - Au (CN) 2 - + e - Agentul de oxidare (acceptorul de electroni) este oxigenul atmosferi Citeste mai mult »

Moleculele cu legături duble și triple au legături pi. Fiecare legătură are o legătură sigma. O legătură simplă are o legătură sigma și nu există legături pi. O dublă legătură are o legătură sigma și o legătură pi. O legătură triplă are o legătură sigma și două legături pi. Etilena are o legătură dublă C = C. Se compune dintr-o legătură sigma și o legătură bond. Acetilena are o legătură triplă C = C.Se compune dintr-o legătură sigma și două legături pi. Citeste mai mult »

Este posibilă separarea diferitelor substanțe dizolvate dizolvate într-un solvent. De exemplu, cromatografia pe coloană poate fi utilizată pentru a separa diferite proteine solubile în apă. Coloana poate fi împachetată cu diferite materiale pentru a permite separarea pe baza diferitelor proprietăți ale proteinelor (afinități, greutate moleculară, etc.). Aici este un film al unui laborator pe care elevii mei l-au condus pentru a separa diferitele pigmenți prezente în cerneala unei ape solubil. Video de la: Noel Pauller Citeste mai mult »

Isotonic cu ce? > O soluție de KCl 1,1% (m / m) ar fi izotonică cu sânge. Două soluții sunt izotonice dacă au aceeași presiune osmotică sau osmolalitate. Osmolalitatea normală a sângelui este de aproximativ "290 mOsmol / kg" sau "0,29 Osmol / kg". "KCl" "K" ^ + + "Cl" - "1 mol KCl" = "2 Osmol" (0.29 culoare roșie) kg "(1 culoare (roșu) (anulați (culoarea (negru) (" mol KCl "))) / g KCl "/ (1 culoare (roșu) (anulați (culoare (negru) (" KCl mol "))) =" 11 g KCl / kg " O“. "Anulează (culoarea (negru Citeste mai mult »

Acceptabilitatea unei erori procentuale depinde de aplicație. > În unele cazuri, măsurarea poate fi atât de dificilă încât o eroare de 10% sau chiar mai mare poate fi acceptabilă. În alte cazuri, o eroare de 1% poate fi prea mare. Majoritatea instructorilor universitari și introductivi vor accepta o eroare de 5%. Dar aceasta este doar o îndrumare. La niveluri mai înalte de studiu, instructorii cer, de obicei, o precizie mai mare. Citeste mai mult »

Există 38 de elemente radioactive. Ei nu au nici un izotop natural stabil, altfel sunt complet artificiale, deoarece toate elementele artificiale nu au izotopi stabili. Hidrogen (H) Beriliu (Be) Carbon (C) Calciu (Ca) Fier Cobalt (Co) Sintetic Nichel (Zn) (Ru) Strat de titan (Sr) Zirconiu (Zr) Niobiu (Nb) (Metastabil) Molybdenum (Mo) Technețiu Tc Ruthenium Ru Ruteniu Paladiu Strat antimoniu (Sn) ) Telium (Te) Telur (Te) Iod (I) Xenon (Xe) Cesiu (Cs) Promet (Pm) (Po) Citeste mai mult »

Există o fază de materie într-o sticlă de sifon: o fază lichidă. Soda este un amestec de apă, gaz de dioxid de carbon și zahăr solid. Zaharul este dizolvat în apă și dioxidul de carbon este dizolvat în apă sub presiune. Această soluție este o singură fază. Când se deschide sticla de sifon, dioxidul de carbon (gaz) iese din sticla / cana de sifon sub formă de fizz. Zaharul rămâne dizolvat în apă. În acest moment, aveți două faze: bulele de lichid și gazele de CO2. Dacă vărsați sifonul într-un pahar care conține cuburi de gheață, aveți trei faze: gheață solidă, soluție de sifon lichid Citeste mai mult »

Halogeni sunt singurul grup de pe masă pentru care există gaz, lichid și solide la temperatura camerei și presiune ... .... Și ne referim la punctele normale de fierbere ale dihalogenelor ... F_2, "punct de fierbere normal" = -188,1 "C ^ 2," punct de fierbere normal "= -34,0" Dacă mai mulți electroni, cu atât este mai polarizabilă molecula dihalogenică, cu atât este mai mare forța intermoleculară și cu atât este mai mare punctul de fierbere. Citeste mai mult »

Într-o flacără, aveți o zonă de combustie primară și secundară, o zonă interzonală și vârful conului interior. Doar pentru lovituri, cea mai tare parte este aproape de partea de sus. Într-o flacără, evident, puteți încălzi ceva. Aceasta este o schimbare fizică (creșterea temperaturii). Cu toate acestea, există ocazional elemente care se pot oxida în flacără, care este o schimbare chimică (stare elementară în stare oxidată). Acestea formează oxizi sau hidroxizi, care (și nu aveți nevoie să cunoașteți acest lucru pentru o lungă perioadă de timp) acționează ca interferențe spectrale în spect Citeste mai mult »

Aș spune procesul de Radiație. Radiația termică este transferul de energie prin emisia de unde electromagnetice care transportă energie departe de obiectul emis. Pentru temperaturi obișnuite (mai puțin de roșu cald), radiația se află în regiunea infraroșie a spectrului electromagnetic. Pentru referință, consultați: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/stefan. html # c2 Citeste mai mult »

O mulțime de proprietăți la îndemână. În general: Puncte de topire și puncte de fierbere foarte bune Foarte bune Conductori de căldură și electricitate Malaibili (pot fi făcuți în diferite forme fără rupere) Ductil (poate fi turnat în cablare) Lustru metalic (strălucitor) Uneori magnetic Citeste mai mult »

Viscozitatea, densitatea și tensiunea superficială sunt trei proprietăți măsurabile ale lichidelor. După cum știm cu toții, un lichid este o stare de materie în care atomii se mișcă liber. Două proprietăți care pot fi măsurate sunt densitatea și vâscozitatea. Densitatea este masa unui lichid pe unitatea de volum. De exemplu, mercurul lichid are o densitate mai mare decât apa. Viscozitatea este rezistența lichidului la curgere. De exemplu, apa curge foarte ușor, dar șlamul nu este. Slamul are o viscozitate ridicată. Tensiunea de suprafață este o altă proprietate care poate fi măsurată. Este rezultatul trageri Citeste mai mult »

Aceasta este o listă a tuturor elementelor naturale care nu au izotopi stabili sau au cel puțin un izotop natural care este radioactiv. Potasiu K ^ 19 Technețiu Tc ^ 43 Cadmiu Cd ^ 48 Prometum Pm ^ 61 Poloniu Po ^ 84 Astatină La ^ 85 Radon Rn ^ 86 Francium Fr ^ 87 Radium Ra ^ 86 Actinium Ac ^ 89 Uraniu U ^ 92 93-118 nu sunt în mod natural dar sunt radioactive. 110-118 nu au fost încă numiți. Citeste mai mult »

Un mol este cantitatea de substanță pură care conține același număr de unități chimice ca și atomii în exact 12 grame de carbon-12 (adică 6,023 x 1023). Termenul "mol" într-o cantitate care conține numărul de unități Avogadro de orice unități sunt luate în considerare. Astfel, este posibil să avem un mol de atomi, ioni, radicali, electroni sau canale. Cel mai frecvent implică măsurarea masei. 25.000 de grame de apă vor conține 25.000 / 18.015 moli de apă, 25.000 de grame de sodiu vor conține 25.000 / 22.990 moli de sodiu. Citeste mai mult »

PH = -0.18 Prin definitie, pH = -log_10 [H_3O ^ +] .. si aici ... HNO_3 (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + NO_3 ^ la dreapta ... și presupunem că soluția este stoichiometrică în H3O ^ +, adică 1,50 * mol * L ^ -1 Și deci pH = -log_10 (1,50) = - (0,176) = - 0,18 Citeste mai mult »

În general, volumele sunt aditive și, desigur, concentrația va fi diluată. Prin una dintre definiții, "concentrație" = "Moles de substanță dizolvată" / "Volum de soluție". Și astfel "concentrația" xx "volumul soluției" Și astfel ..... noua concentrație va fi dată de coeficientul .... (125xx10 ^ -3 * cancelLxx0.15 * mol * anulează (Lx-1)) / (125x10x3 * L + 25xx10 ^ -3 * L) = 0,125 * mol * L ^ -1, adică concentrația sa redus ușor. Aceasta se referă la vechea egalitate, C_1V_1 = C_2V_2, atunci când o concentrație dată este diluată, noua concentrație este ușor accesib Citeste mai mult »

Australia, ca majoritatea țărilor europene, utilizează scara Celsius pentru temperatură. De asemenea, utilizează sistemul metric pentru greutăți și măsurători. SUA folosește Fahrenheit pentru temperatură și sistemul englez pentru greutăți și măsurători. Statele Unite ar face bine să folosească sistemul metric, pe măsură ce știința o folosește. Ar fi frumos pentru toți să folosească un sistem universal. Oferă răspunsul împreună cu anul în care a început acest site: http://www.answers.com/Q/Does_Australia_use_the_celsius_temperature_scale Citeste mai mult »

Oamenii de știință folosesc scara de temperatură Kelvin. > Oamenii de știință folosesc scara Kelvin, deoarece o temperatură de 0 K reprezintă zero absolută, cea mai scăzută temperatură posibilă din punct de vedere fizic. Toate temperaturile Kelvin sunt prin urmare numere pozitive. Oamenii de știință folosesc de asemenea scala Celsius pentru măsurători de rutină, dar adesea trebuie să convertească temperaturile la scara Kelvin pentru a fi utilizate în calculele lor. Scara Celsius este convenabilă pentru oamenii de știință, deoarece o schimbare de temperatură de 1 ° C are aceeași dimensiune ca o schimbare de 1 K Citeste mai mult »

Scara Fahrenheit Majoritatea natiunilor folosesc scara Fahrenheit pentru masurarea temperaturii. Cu toate acestea, scalele kelvin și scalele Celsius sunt de asemenea folosite de multe națiuni. Te rog să-mi spui dacă te-a ajutat sau nu :) Citeste mai mult »

Tendințele pentru electronegativitate sunt că valoarea crește pe parcursul perioadelor (rândurilor) din tabelul periodic. Litiu 1,0 și Fluor 4,0 în perioada 2 Electronegativitatea crește de asemenea un grup (coloana) din tabelul periodic. Litiu 1,0 și Franzia 0,7 în grupul I. Prin urmare, Francia (Fr) din stânga inferioară, grupa I, perioada 7, are cea mai scăzută valoare de electronegativitate la 0,7 și fluorul (F) în partea dreaptă superioară a grupului 17. Perioada 2 are cea mai mare valoare de electronegativitate la 4,0. Sper că acest lucru a fost de ajutor. SMARTERTEACHER Citeste mai mult »

Temperatura și presiunea. Pe măsură ce încălzim și / sau mărim presiunea într-o singură substanță, creștem energia cinetică a moleculelor sale. Atunci când energia cinetică atinge un anumit nivel, forțele intermoleculare nu sunt suficient de puternice pentru ao ține în fază, iar substanța își schimbă faza. Fiecare substanță are o diagramă de fază pentru fiecare schimbare de fază, cum ar fi aceasta - diagrama de fază a apei: Citeste mai mult »

Dioxidul de carbon (CO_2) are legături covalente și forțe de dispersie. C02 este o moleculă liniară. Unghiul de legătură O-C-O este de 180 °. Deoarece O este mai electonegativ decât C, legătura C-O este polară, cu capătul negativ orientat către O. CO are două legături C-O. Dipolii indică direcții opuse, astfel încât se anulează reciproc. Astfel, deși C02 are legături polare, este o moleculă nepolară. Prin urmare, singurele forțe intermoleculare sunt forțele de dispersie din Londra. Cele trei tipuri principale de forțe intermoleculare sunt: 1. Forțele de dispersie 2. Interacțiunile dipol-dipol 3. Obliga Citeste mai mult »

De fapt, apa are toate cele trei tipuri de forțe intermoleculare, cele mai puternice fiind legăturile de hidrogen. Toate lucrurile au forțe de dispersie din Londra ... cele mai slabe interacțiuni fiind dipolele temporare care se formează prin deplasarea electronilor într-o moleculă. Apa, având hidrogen legat de un oxigen (care este mult mai electononegativ decât hidrogenul, deci nu împărtășește foarte bine acei electroni legați) formează dipoli de tip special numit legături de hidrogen. Ori de cate ori hidrogenul este legat la N, O sau F, dipolii sunt atat de mari incat au propriul nume propriu .... hid Citeste mai mult »

Millikan a folosit ulei de pompă de vid pentru experimentul său. În 1906, Millikan și studentul său absolvent, Harvey Fletcher, au demarat experimentele cu picături de petrol. Fletcher a făcut toată munca experimentală. Millikan încercase diferite tipuri de picături. J.J. Thomson a folosit picături de apă în experimentele sale anterioare, așa că a fost prima lor încercare. Dar căldura sursei de lumină a determinat picăturile mici să se evapore în aproximativ două secunde. Millikan și Fletcher au discutat alte lichide cum ar fi mercur, glicerină și ulei. Fletcher a cumpărat un ulei de ceas din farma Citeste mai mult »

Un gaz nu are un volum consistent. Materia în stare solidă are un volum și o formă fixă. Particulele sale sunt apropiate și fixate în poziție. Materia în stare lichidă are un volum fix, dar are o formă variabilă care se adaptează pentru a se potrivi cu recipientul său. Particulele sale sunt încă în apropiere, dar se mișcă liber. Materia în stare gazoasă are atât volum variabil cât și formă, adaptându-se atât pentru a se potrivi cu recipientul său. Particulele sale nu sunt nici în apropiere, nici fixate în loc. Sper că acest lucru vă ajută. Citeste mai mult »

Ei bine, în mod clar folosim gradele Kelvin ... adică. unități de "temperatură absolută ...." ... dincolo de care folosim unități convenabile de presiune și volum. Pentru chimisti, acestea sunt in mod tipic mm * Hg, unde 1 * atm- = 760 * mm * Hg ... si litri ... 1 * L- = 1000 * cm ^ 3-10 ^ 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... desigur, trebuie să folosim unitățile în mod consecvent .... Citeste mai mult »

Practic, toți oamenii de știință folosesc Sistemul Internațional de Unități (SI, de la franceza Le Système International d'Unités). > Unități de bază SI este un sistem bazat pe șapte unități de bază, fiecare cu propriile simboluri: metru (m): lungime kilogram (kg): masă secundă (e): timp ampere (A): candela curentului electric (cd) intensitatea luminii mol (mol): cantitatea de substanță kelvin (K): temperatura Unități derivate Unitățile derivate sunt formate prin diferite combinații ale unităților de bază. De exemplu, viteza este definită ca distanța pe unitate de timp, care în SI are dimensiunile de Citeste mai mult »

Pentru a rezolva acest lucru, va trebui să aplicăm ecuația M_1V_1 = M_2V_2 V_1 = 16.5ml V_2 =? M_1 = 0.0813 M_2 = 0.200 Rezolvați ecuația pentru V2 V_2 = (M_1V_1) / M_2 V_2 = (0.0813M, 16.5ml) / (0.0200M = 67.1ml) Vă rugăm să rețineți că întrebarea vă cere să găsiți volumul care trebuie adăugat. va trebui să scadă 16.5mL de la 67.1 pentru a găsi răspunsul de 50.6mL. Aici este un videoclip care discută modul de efectuare a calculelor de diluare. Citeste mai mult »

Iată ce am primit. Primul pas este corect deoarece primul lucru pe care trebuie să-l faceți este să utilizați "pH-ul" soluției de acid clorhidric pentru a găsi concentrația acidului. După cum știți, acidul clorhidric este un acid puternic, ceea ce implică faptul că acesta ionizează complet în soluție apoasă pentru a produce cationi de hidroniu "H" 3 "O" (+). Acest lucru înseamnă că soluția de acid clorhidric are ["HCl"] = ["H" 3 "O" (+)] și din moment ce ["H" ) puteți spune că ["HCl"] = 10 ^ (- 1.65) quad "M" Acum, hidroxidu Citeste mai mult »