De ce este mult mai ușor să îndepărtați un electron de la un atom de masă atomică mare decât să eliminați un proton?

De ce este mult mai ușor să îndepărtați un electron de la un atom de masă atomică mare decât să eliminați un proton?
Anonim

Răspuns:

Electronii în orbitali mai mari sunt mai ușor de îndepărtat decât orbitele mai mici. Atomii mari au mai mulți electroni în orbitale mai mari.

Explicaţie:

Modelul lui Bohr al atomului are un nucleu central de protoni / neutroni și un nor exterior de electroni care se învârte în jurul nucleului. În starea naturală a atomului, numărul de electroni se potrivește exact cu numărul de protoni din nucleu.

Acești electroni se rotesc în jurul orbitalilor discrete, la o distanță în creștere de la nucleu. Denumim aceste orbite ca fiind s, p, d și f, fiind s fiind cel mai apropiat de nucleu și f fiind mai departe.

Fiecare orbital poate conține numai un număr limitat de electroni, deci pentru atomii cu un număr mare de protoni, electronii trebuie să ocupe orbitele mai departe de nucleu. Mai departe, un electron este din nucleu, în general, atunci va fi mai ușor de îndepărtat de la atom.