De ce Beryllium formează un orbital sp hibrid?

În acest sens nu are nimic de-a face cu unghiurile de legătură să nu fie #180^@#, nici nu contează că # 2p # orbitele nu sunt ocupate.

Problema aici este că fazele orbitale sunt incorecte pentru o orbită moleculară de legătură.

• # # 2s orbitalul nu rămâne prea îndepărtat pentru a se lega cu doi atomi în același timp.
• # 2p # orbital este faza opusă pe o parte, ceea ce ar însemna să facă două DIFERITE # "Be" - "H" # obligațiuni.

La hibridizare se pot face două legături identice, pentru a da:

in schimb de:

Presupun că te referi la reacția formării:

# "Be" (s) + "H" _2 (g) -> "BeH" _2 (g), # DeltaH_f ^ @ = "125,52 kJ / mol" #

Nu contează că # 2p # orbitele nu sunt ocupate oficial #"Fi"# atom.

Hibridizare orbitală este o teorie inventată de Linus Pauling și folosim această teorie doar pentru a ajuta la descrierea geometriei moleculare cunoscute în jurul valorii de CENTRAL doar atomul

# (I) # folosi unghiuri care nu sunt #90^@# și / sau

# (Ii) # formă multiple identice obligațiuni chiar dacă diferit în loc de orbalii pur identice sunt disponibile.

În această teorie pentru beriliu, știm asta # 2p # orbitele sunt disponibile, dar nu sunt ocupate în atom:

"" ul (culoarea (alb (uarr darr)) "" ul (culoarea albă (uarr darr)

# "" "" "" "" "" "culoarea (alb) (/) 2p #

#' '#

#ul (uarr darr) #

#color (alb) (/) 2s #

Deoarece beriliul trebuie să se formeze două identice # "Be" - "H" # obligațiuni, are nevoie două identice orbitali. Cel mai simplu mod de a face acest lucru este să permiteți # S # și # P # orbitale pentru a se amesteca, în maniera cunoscută sub denumirea de hibridizare.

Acordați o atenție deosebită acum energiilor orbitale relative, care sunt prezentate mai jos:

"" (ul (culoarea (albă) (uarr darr)) "" ul (culoarea albă (uarr darr)) #

# "" "" "" "" "" culoarea (alb) (./) 2p #

#' '#

#ul (culoarea uarr (alb) (darr)) "" ul (uarr color (alb) (darr)) #

#color (alb) (/) sp "" "" sp #

#' '#

#ul orbital a fost anterior aici în energie! "#

Datorită acestei amestecări,

• unu în prealabil pur # 2p # orbital de sus este redus în energie pentru a forma un # Sp # orbital.
• unu în prealabil pur # # 2s orbital ridică în energie un pic pentru a forma un # Sp # orbital.
• Cei doi electroni au fost anterior în # # 2s atomi orbitali ai beriliului se pot răspândi acum printre cei doi hibrizi # Sp # orbitali.

Și asta a dat naștere Două # Sp # orbitale, pentru că unu # # 2s și unu # 2p # orbital este utilizat pe hibridizat # Sp # orbital și (așa cum rezultă direct din conservarea masei și a încărcăturii), trebuie să fie conservarea orbitalilor … două în, două afară.

Ele sunt orbite identice, care trebuie să facă apoi legături identice.

Obținerea obligațiunilor:

("H") ^ (1s) -> larr overbrace ("Be") ^ (sp) ->

Obligațiunea făcută:

"-" Stackrel "(") "Stackrel (" bond ") Stackrel (darr) (-)" H "#