SCHIMBAREA în entalpie este zero pentru procesele izoterme constând din NUMAI gaze ideale.
Pentru gazele ideale, entalpia este o funcție numai temperatura. Procesele izotermale sunt prin definiție la o temperatură constantă. Astfel, în orice proces izotermic care implică numai gaze ideale, schimbarea entalpiei este zero.
Următoarea este o dovadă că acest lucru este adevărat.
De la Maxwell Relation pentru entalpia pentru un proces reversibil într-un sistem închis termodinamic,
#dH = TdS + VdP # ,# "" bb ((1)) # Unde
# T # ,# S # ,# V # , și# P # sunt temperatura, entropia, volumul și, respectiv, presiunea.
Dacă modificăm
# (delH) / (delP)) _ T = T (delS) / (delcolor (roșu) _T) ^ (1) # # "" bb ((2)) #
Acum, examinați termenul de entropie, care se schimbă din cauza schimbării presiune la constanta temperatura.
Energia liberă a lui Gibbs este o funcție de temperatura și presiune din este Maxwell Relația pentru un proces reversibil într-un sistem închis termodinamic:
#dG = -SdT + VdP # # "" bb ((3)) #
Deoarece energia liberă a lui Gibbs (ca în cazul oricărei funcții termodinamice) este o funcție de stat, derivatele sale încrucișate sunt egale
# ((delS) / (delP)) _ T = - ((delV) / (delT) ,# "" bb ((4)) # .
Utilizand
#color (verde) (bar (| ul ("((delH) / (delP)) _ T = -T ((delV) # "" bb ((5)) #
Această relație, care este cu totul general , descrie variația entalpiei datorată unei modificări a presiunii într-un proces izotermic.
Ideea de idealitate vine în momentul în care folosim legea ideală privind gazele,
Prin urmare,
#color (albastru) (((delH ^ id) / (delP)) T) = -T (del) / (delT) (nRT)
# = - (nRT) / P anula (d) / (dT) T _P) ^ (1) + (nRT)
# = culoare (albastru) (0) #
Astfel, am arătat că pentru gaze ideale la temperatură constantă, entalpia lor nu se schimbă. Cu alte cuvinte, am arătat că, pentru gazele ideale, entalpia este doar o funcție a temperaturii.
Care este schimbarea entalpiei pentru reacția finală?
DeltaH_ "target" = - "169.1 kJ mol" ^ (- 1) Obiectivul tău aici este de a rearanja ecuațiile termochimice care ți se dau pentru a găsi o cale de a ajunge la reacția țintă "ZnO" 2 "H" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" )) + "O" (2 (g)) -> 2 "ZnO" ((s)) "" DeltaH = "696.0 kJ mol" ) "O" (2 (g)) + 2 "H" (2 (g)) -> 2 "H" (2)) - "ZnCl" (2 (s)) + "2" (3)) Acum, primul lucru de observat este că reacția țintă are oxid de zinc ca reactiv, atât de culoare ecuația inversă (a
Care este schimbarea entalpiei pentru un proces izotermic?
DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) sau ce alfa corespunde substanței dvs. Ei bine, din diferența totală la temperatură constantă, dH = anulare (((delH) / (delT)) _PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) TdP, prin definiție de integrali și derivați, DeltaH = variabilele naturale sunt T și P, care sunt date în relația Maxwell a energiei libere a lui Gibbs. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) Acest lucru este, de asemenea, înrudit, evident, de binecunoscuta relație Gibbs izotermă dG = dH-TdSbbb (3) Diferențierea (3) ((delG) / (delP)) T = ((delH) / (delP)) T T ((delS) / (de
Care dintre următoarele nu este o dovadă care susține teoria endosymbiont? - Mitochondria și cloroplastia au structuri exterioare asemănătoare pereților celulelor bacteriene - Procesele de exprimare a genelor în aceste organele sunt similare cu procesele bacteriene
"Structura exterioară similară pereților celulelor bacteriene" NU este o dovadă în favoarea teoriei endosimbibiotice. Ambele mitocondriile și cloroplastele sunt legate de membrana dublă. Ambele organele menționate în întrebarea dvs. sunt prezente în celulele eucariote. Atât mitocondriile (producătorul de energie al celulei), cât și cloroplastul (mașinile fotosintetice) au propriul lor ADN circular. (Moleculele ADN prezente în nucleul celulelor eucariote sunt sub formă de șiruri și nu sunt circulare.) Știm că ADN-ul circular este mai primitiv, așa cum se vede în toate bacter