Răspuns:
Deoarece atracția intermoleculară este invers proporțională cu distanța dintre molecule.
Explicaţie:
Moleculele de materie la temperaturi obișnuite pot fi întotdeauna considerate a fi în mișcare aleatorie, la întâmplare, la viteze mari. Aceasta implică faptul că energia cinetică este asociată cu fiecare moleculă.
Din distribuția Boltzmann putem deduce energia moleculară cinetică medie asociată cu trei dimensiuni ale unei molecule ca
De asemenea, știm că forțele intermoleculare sunt forțe de atracție sau de repulsie care acționează între particule vecine; care ar putea fi atomi, molecule sau ioni.
De asemenea, că forța lui interesul intermolecular este invers proporțional cu distanța dintre particule.
Energia kinetică medie crescută menține moleculele mai îndepărtate și se deplasează. Aceasta conduce la creșterea distanței medii intermoleculare. După cum sa menționat mai sus, atracția intermoleculară scade.
Care sunt două moduri în care forțele electromagnetice și forțele nucleare puternice sunt identice și două căi diferite?
Asemănările sunt legate de tipul de interacțiune a forțelor (căutați posibilitățile), iar diferențele se datorează scalei (distanțele relative dintre obiecte) ale celor două.
Când faceți un headstand, ritmul cardiac crește sau scade sau crește sau scade volumul de accident vascular cerebral sau scade ritmul cardiac și crește volumul de accident vascular cerebral?
Ritmul cardiac scade. Volumul accidentului rămâne același. "factorul semnificativ este scăderea ratei pulsului (de la 80 / min la 65 / min sunt cifre tipice). http://www.yogastudies.org/wp-content/uploads/Medical_Aspects_of_Headstand.pdf
De ce sunt importante forțele intermoleculare?
Așa cum am menționat aici, forțele intermoleculare (FMI) sunt importante deoarece sunt principala cauză a diferențelor de proprietăți fizice între molecule similare. Asigurați-vă că citiți răspunsul legat pentru a examina dacă nu sunteți familiarizat cu FMI. Proprietățile fizice discutate frecvent atunci când se referă la FMI în substanțe pure sunt: Punctele de topire și de fierbere - atunci când moleculele trec de la solid la lichid sau lichid în gaz. Presiunea de vapori - presiunea exercitată de gaze pe pereții containerului Entalpia de vaporizare - energia necesară la presiune constantă pentru