De ce ecuațiile chimice trebuie să fie echilibrate?

De ce ecuațiile chimice trebuie să fie echilibrate?
Anonim

Răspuns:

Ecuațiile chimice trebuie să fie echilibrate pentru a respecta legea conservării materiei, care prevede că într-un sistem închis materia nu este nici creată, nici distrusă.

Explicaţie:

Luați, de exemplu, combustia de metan (# "CH" _4" #):

# "CH" _4" # + # "O" _2" # # # RArr # "CO" _2" # + # "H" _2 "O" #

Dacă numărați numărul atomilor (indiciilor) de carbon, hidrogen și oxigen pe ambele părți ale ecuației, veți vedea că pe partea reactantului (partea stângă) există un atom de carbon, patru atomi de hidrogen și doi atomi de oxigen.

Pe partea produsului (partea dreaptă), există un atom de carbon, doi atomi de hidrogen și trei atomi de oxigen. Prin urmare, ecuația nu respectă legea conservării masei și nu este echilibrată.

Pentru a echilibra ecuația, trebuie să schimbăm cantitățile de reactanți și produse, după cum este necesar, adăugând coeficienți în fața formularelor corespunzătoare.

Atunci când se echilibrează o ecuație, NU schimbați indiciile, deoarece aceasta schimbă substanța. # "H" _2 "O" # nu este aceeași substanță ca # "H" _2 "O" _2" #. Pentru a determina numărul de atomi ai fiecărui element, coeficientul este înmulțit cu indiciile fiecărei formule. Dacă nu există un coeficient sau un indice, se înțelege că este 1. Ecuația echilibrată pentru arderea metanului este:

# "CH" _4" # + # 2 "O" _2" # # # RArr # "CO" _2" # + # "2H" _2 "O" #

Dacă comparați ecuația dezechilibrată cu ecuația echilibrată, veți observa că formulele chimice ale fiecărui reactant și produs nu au fost modificate.

Singura modificare este coeficientul de 2 scris în fața formulei pentru oxigen pe partea reactantului și coeficientul de 2 scris în fața formulei de apă pe partea produsului.

Deci, acum există un atom de carbon, patru atomi de hidrogen și patru atomi de oxigen pe ambele părți ale ecuației, iar ecuația este echilibrată. Acum, ecuația spune că "o moleculă de metan plus două molecule de oxigen produce o moleculă de dioxid de carbon și două molecule de apă".

Când se lucrează cu molii, ecuația va fi citită ca "Un mol de metan plus două moli de oxigen produc un mol de dioxid de carbon și două moli de apă".

Aici este un videoclip care discută importanța echilibrării unei ecuații chimice.

Video de la: Noel Pauller