Acest lucru este explicat în răspunsul la întrebarea "De ce are loc o reacție de neutralizare?"
Formarea legăturii puternice covalente H-OH a moleculelor de apă, din încărcătură opusă
Căldura de vaporizare a apei este de 2260 Jg-1. Cum calculați căldura molară de vaporizare (Jmol ^ -1) a apei?
Cheia importantă este cunoașterea masei moleculare a apei: 18 gmol ^ -1. Dacă fiecare gram de apă ia 2260 J pentru a-l vaporiza și o molie este de 18 g, atunci fiecare mol are 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 sau 40,68 kJmol ^ -1.
Cum reacționează reacțiile endotermice căldura?
Deoarece sistemul scade temperatura, în timpul reacției endoterme, sistemul chimic poate absorbi căldura ca proces secundar. Deoarece sistemul scade temperatura, în timpul reacției endoterme. După aceea, sistemul chimic (nu reacția) poate absorbi căldura ca un proces secundar. Dacă sistemul nu este izolat termic, după reacție, o anumită energie termică va fi transferată din mediul extern în sistemul răcit, până când temperaturile interne și externe vor deveni din nou echilibrate. Dacă sistemul în care a apărut reacția endotermică este izolat termic, acesta va rămâne rece și nici o căldură
Când se produc 2 moli de apă, următoarea reacție are o schimbare de entalpie de reacție egală cu - "184 kJ". Cât de multă apă este produsă atunci când această reacție dă "1950 kJ" de căldură?
Trebuie să se formeze 381.5 "g". SiO2 + 4HFrrrSiF_4 + 2H2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" produs din formarea a 2 moli apă (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / 184 xx1950 =