Culoarea compușilor metalici din seria de tranziție se datorează, în general, tranzițiilor electronice a două tipuri principale:
- transferuri de transfer de taxe
- d-d tranziții
Mai multe despre tranzițiile de transfer de taxă:
Un electron poate sări de la a predominant ligand orbital la a predominant metal orbital, dând naștere unei tranziții de transfer de sarcină ligand-metal-transfer (LMCT). Acestea se pot întâmpla cel mai ușor atunci când metalul este în stare de oxidare înaltă. De exemplu, culoarea ionilor cromat, dicromat și permanganat se datorează tranzițiilor LMCT.
Mai multe despre d-d tranziții:
Un electron sare de la un d-orbital la altul. În complexele metalelor de tranziție, orbitele nu au aceeași energie. Modelul de divizare a orbitalelor d poate fi calculat folosind teoria cristalului.
Dacă vrei să afli mai multe, poți să te uiți aici.
De asemenea:
O explicație simplă ar fi să știm mai întâi ce provoacă "culoarea". Principiul cheie este "tranziția electronică". Pentru a avea o tranziție electronică, un electron trebuie să "sară" de la un nivel inferior la un nivel superior orbital. Acum, lumina este energie corectă? Atunci când este lumină, vedem culori. Dar nu se oprește acolo. Motivul pentru care metalul de tranziție, în special, este colorat se datorează faptului că acesta nu are umplut sau este complet umplut cu orbitale.
Există teoria câmpului Crystal care explică împărțirea orbitalului d, care împarte d orbitalul la o orbită mai înaltă și mai joasă. Acum, electronii metalului de tranziție pot "sări". Rețineți că lumina este absorbită de electroni pentru a "sări", dar acești electroni vor cădea în cele din urmă înapoi la starea lor de bază, eliberând lumina cu intensitate specifică și lungime de undă. Noi o percepem ca pe culori.
Acum, pentru partea distractivă. Rețineți că electronul nu poate trece, dacă o orbită este deja plină. Aruncați o privire de Zinc în tabelul dvs. periodic. Rețineți că o orbitală poate conține numai până la 10 electroni. Observați că zincul are 10 electroni în orbitalul său. Da, tu ghici bine, nu se va colora și nu va fi considerat un metal de tranziție. zincul nu este un metal de tranziție, ci face parte din elementele d-bloc. Mind suflat!
Radiologiile atomice ale metalelor de tranziție nu scad în mod semnificativ pe un rând. Pe măsură ce adăugați electroni la d-orbital adăugați electroni de bază sau electroni de valență?
Adăugați electroni de valență, dar sunteți sigur că premisa întrebării dvs. este corectă? Vedeți aici pentru discuții despre razele atomice ale metalelor de tranziție.
Ce sunt compușii metalici și de ce sunt conductivi?
Compușii metalici sunt; Ductilă puternică ductilă Conductivitate a căldurii și a electricității Motivul pentru care compușii metalici posedă aceste proprietăți este că electronii nu stau în orbitalele lor atribuite, devin delocalizate și se mișcă peste tot. Dar ce trebuie să facă aceasta cu privire la efectuarea electricității? Ei bine, electronii delocalizați se vor mișca în aceleași direcții când se aplică o sursă de căldură, cum ar fi arderea combustibililor fosili (cea mai obișnuită cale), energia în mișcarea electronilor transportă căldură dintr-o parte pe un fir de cupru utilizat în liniile d
Pentru metalele de tranziție de prim ordin, de ce se umple orbitele 4s înainte de orbitele 3D? Și de ce sunt pierduți electronii de la orbitele 4s înainte de orbitele 3D?
Pentru scandiu prin zinc, orbitele 4s se umple după orbitele 3D, iar electronii celor 4 s-au pierdut înainte de electronii 3d (ultimul în, primul). Consultați aici o explicație care nu depinde de "subshell-uri semi-umplut" pentru stabilitate. Vedeți cum orbitele 3D sunt mai mici decât energia 4s pentru metalele de tranziție de prim ordin (Apendix B.9): Toate Principiul Aufbau prezice că orbitele electronice sunt umplute de la o energie mai mică la o energie mai mare ... orice ordine care poate implica. Cele patru orbite sunt mai mari în ceea ce privește energia pentru aceste metale de tranziți