De ce este o reacție de neutralizare exotermă? + Exemplu

Reacțiile de neutralizare nu sunt întotdeauna exoterme. Voi exemplifica acest lucru cu câteva exemple:

Când un acid este neutralizat de un alcalin, reacția este exotermă.

de exemplu. 1.

#HCl _ ((apos)) + NaOH _ ((apos)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) # pentru care #Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) #

eg.2

#HNO_ (3 (apos)) + KOH _ ((apos)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) # pentru care # DeltaH -57kJ.mol ^ (- 1 #

Veți observa că modificările entalpiei pentru aceste două reacții sunt aceleași. Acest lucru se datorează faptului că acestea sunt în esență aceeași reacție și anume:

# (H) ((aq)) ^ ++ OH ((aq)) ^ (-) rrrH ^

Ceilalți ioni sunt spectatori. Formarea legăturilor este un proces exotermic, prin urmare reacția este exotermă, deoarece se formează legături.

eg.3

Acidul citric poate fi neutralizat cu carbonat acid de sodiu. Acidul citric este un acid tribazic, ceea ce înseamnă că are trei protoni disponibili pe moleculă care pot fi donați la o bază. Pentru a păstra lucrurile simple, îi voi da formula # # H_3Cit. Se neutralizează cu carbonat acid de sodiu:

# H_3Cit _ ((e)) + 3NaHCO_ (3 (aq)) rarrNa_3Cit _ ((aq)) + 3CO_ (2 (g)) + 3H_2O _ ((l)) #

Valoarea a # # DeltaH este pozitiv, adică căldura este preluată din împrejurimi.

Reacțiile de acest gen sunt folosite ca "pachete reci" pentru a reduce umflarea rănilor. Când picurați tableta antiacidă "alkaseltzer" în apă, această reacție se întâmplă. Este, de asemenea, utilizat în produsele de cofetărie pentru a da un efect "fizz".

Reacțiile endotermice spontane ca aceasta nu sunt foarte frecvente. În acest caz, aceasta este determinată de creșterea substanțială a entropiei ca urmare a valorilor entropiei ridicate ale produselor comparativ cu reactanții. Cu toate acestea, acesta este un alt subiect.

Astfel, în rezumat, reacțiile de neutralizare nu sunt întotdeauna exoterme.