De ce este k constantă în legea lui Boyle?

De ce este k constantă în legea lui Boyle?
Anonim

Legea lui Boyle a fost formulată pentru prima dată ca o lege experimentală privind gazele, care descrie modul în care presiunea gazului a scăzut atunci când volumul respectivului gaz a crescut.

O descriere mai formală a legii lui Boyle precizează că presiunea exercitată de o masă de gaz ideal este invers proporțională cu volumul pe care îl ocupă dacă temperatura și cantitatea de gaz rămân neschimbate.

Din punct de vedere matematic, aceasta poate fi scrisă ca

# P # #alpha 1 / V #, sau #PV = "constant" #

Aici se află a # # K este de obicei văzut, deoarece este adesea folosit pentru a descrie o valoare constantă. Asa ca # # K te referi la este

#PV = "constantă" = k #

Acest lucru poate fi ușor derivat din legea ideală privind gazele, #PV = nRT #, pentru condițiile specificate de legea lui Boyle.

Trebuie să păstrăm cantitatea de gaz, care reprezintă numărul de cariere și temperatura constantă. De cand # R # este deja o constantă, legea ideală de gaz devine

#PV = nRT = k #

Prin urmare, # # K trebuie să fie constantă pentru a permite stabilirea unei relații între presiune și volum.