Un gaz ocupă .745 L la 55,9 Kelvin. La ce temperatură Celsius va fi volumul său de 53.89? Presupunem că presiunea rămâne constantă

Răspuns:

# "4043,5 K" #

# "4043,5 K" - "273,15" = "3770,4" ^ "C" #

Explicaţie:

Putem aplica legea lui Charles aici, care afirmă că sub presiune constantă V (volumul) este proporțională cu temperatura

Prin urmare # V / T = (V ') / (T') #

Și este sigur că întrebarea nu se schimbă adiabatic. Deoarece și noi nu știm valorile căldurii specifice.

Prin urmare, înlocuirea valorilor din ecuație ne oferă:

# 0.745 / 55,9 = 53,89 / (T ') #(presupunând că volumul final este exprimat în litri)

=> # T '= "4043,56 K" #

Răspuns:

Temperatura finală este # "4040 K" # sau # "3770" ^ @ "C" #.

Explicaţie:

Acesta este un exemplu al legii lui Charles, care precizează că volumul unei cantități de gaz dat la presiune constantă este direct proporțional cu temperatura Kelvin. Aceasta înseamnă că, dacă volumul crește, temperatura crește și viceversa. Ecuația pentru această lege este:

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

Cunoscut

# V_1 = "0,745 L" #

# T_1 = "55,9 K" #

# V_2 = "53,89 L" #

Necunoscut

# # T_2

Soluţie

Rearanjați ecuația de izolare # # T_2. Conectați valorile cunoscute și rezolvați.

# T_2 = (V_2T_1) / V_1 #

# T_2 = (53,89 "L" xx55,9 "K") / (0,745 "L") = "4040 K" # (rotunjite la trei cifre semnificative)

Temperatura în grade Celsius:

Scădea #273.15# de la temperatura Kelvin.

# "4040 K" - "273,15" = "3770" ^ @ "C" #