De ce este rece o reacție endotermică?

Răspuns:

# "Pentru că sux în căldură din împrejurimile …" #

Explicaţie:

# "Pentru că sux în căldură din împrejurimile …" # (Nu puteam să folosesc ortografia regulată, deoarece software-ul forum-m'am nu ar permite acest lucru și să-i mulțumesc lui Dumnezeu pentru asta pentru că sunt sigur că ne-am fi înnebunit).

Vom scrie o reacție endotermică din #A# la # B # în acest fel…

# A + Delta rarr B #

Desigur, căldura trebuie să vină de undeva … și vine din împrejurimi. Ați folosit vreodată un pachet rece ca dispozitiv de prim ajutor? Acestea sunt, de obicei, amestecuri solide de azotat de amoniu (și alte săruri) cu un blister cu apă … Atunci când îl utilizați, BREAK blisterul și apa reacționează cu sarea de amoniu.

Și pentru că o astfel de reacție este mai degrabă entropia decât entalpia, căldura este luată din mediul înconjurător …

# NH_4NO_3 (s) + Deltastackrel (H_2O) rarrNH_4 ^ (+) + NO3 ^ (-) #

Și o astfel de reacție poate fi utilizată pentru a oferi o ușurare locală pentru umflarea sau tulpina …

Dintre cei 3600 de studenți chestionați, 40% mănâncă pizza rece pentru micul dejun. Câți studenți nu mănâncă pizza rece la micul dejun?

2.160 de studenți Utilizați metoda proporțională pentru a rezolva aceste: "parte" / "întreg" = "parte din 100" / 100 doriți să rezolvați, 40% este ceea ce face parte din 3600: "parte" / 3600 = 100 * "parte" = 40 * 3600 100 * "parte" = 144000 "parte" = 144000/100 "parte" = 1440 Solicită studenților care nu mănâncă pizza rece, astfel scade din total: 3600-1440 = 2160

Care este o reacție mai favorabilă: o reacție endotermică sau exotermă?

Doar pentru a retrage această întrebare .... Factorul care influențează spontaneitatea schimbării chimice nu este entalpia, ci entropia .... probabilitatea statistică pentru tulburare. Există, de fapt, exemple de SCHIMBARE ENDOTERMICĂ SPONTANĂ în care ENTROPY este crescut în reacția endotermică și astfel reacția devine termodinamic favorabilă. A priori, totuși, schimbarea exotermică ar trebui să fie mai favorabilă .... dar sunt necesare detalii suplimentare ale reacției ....

Când se produc 2 moli de apă, următoarea reacție are o schimbare de entalpie de reacție egală cu - "184 kJ". Cât de multă apă este produsă atunci când această reacție dă "1950 kJ" de căldură?

Trebuie să se formeze 381.5 "g". SiO2 + 4HFrrrSiF_4 + 2H2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" produs din formarea a 2 moli apă (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / 184 xx1950 =