Soluționează presiunea scăzută a vaporilor, deoarece împiedică particulele de substanță solubilă care ar putea scăpa în vapori.
Într-un recipient etanș, se instalează un echilibru în care particulele părăsesc suprafața cu aceeași viteză pe măsură ce se întorc.
Acum, să presupunem că adăugați suficientă substanță dizolvată, astfel încât moleculele de solvent să ocupe doar 50% din suprafață.
Unele dintre moleculele de solvenți au încă suficientă energie pentru a scăpa de pe suprafață. Dacă reduceți numărul de molecule de solvenți de pe suprafață, reduceți numărul care poate scăpa în orice moment dat.
Nu are nicio importanță pentru capacitatea moleculelor din vapori de a se lipi din nou la suprafață. Dacă o moleculă de solvent din vapori lovește un pic de suprafață ocupată de particulele dizolvate, se poate lipi bine.
Efectul net este că atunci când apare un echilibru, în faza de vapori există mai puține molecule de solvent. Este mai puțin probabil ca aceștia să se rupă, dar nu există nicio problemă cu privire la întoarcerea lor.
Dacă în vapori există mai puține particule în echilibru, presiunea saturată a vaporilor este mai mică.
Sângele care iese din inimă este la presiune ridicată, în timp ce revenirea la inimă este la presiune scăzută. De ce?
Sângele care iese din inimă este la presiune ridicată, în timp ce revenirea la inimă este la presiune scăzută. Acest lucru se datorează faptului că inima trebuie să pompeze sângele în părți foarte îndepărtate ale corpului, ca degetele de la picioare. În acest caz, este necesară o presiune ridicată. Sângele din diferite părți ale corpului este colectat prin vene și, prin urmare, presiunea va fi scăzută.
Ce este Legea lui Raoult de presiune a vaporilor? Ar putea cineva să explice cu diagrame?
Legea lui Raoult spune doar că presiunea de vapori P_A ^ "*" deasupra unui lichid pur va scădea la P_A <P_A ^ "*" când solventul va fi adăugat în el. Pentru amestecurile ideale (fără schimbare a forțelor intermoleculare după amestecare), se bazează pe fracțiunea molară chi_ (A (l)) a solventului în faza de soluție: P_A = chi_ (A (l)) P_A ^ este solventul. Deoarece 0 <chi_ (A (l)) <1, rezultă că presiunea de vapori a solventului trebuie să scadă. Începe ca P_A = P_A ^ "*", iar apoi chi_ (A (l)) scade, P_A scade. Solventul blochează solventul prin vaporizare, deci es
Gaz nepunoscut o presiune a vaporilor de 52.3mmHg la 380K și 22.1mmHg la 328K pe o planetă unde presiunea atmosferică este de 50% din Pământ. Care este punctul de fierbere al gazului necunoscut?
Punctul de fierbere este de 598 K Având în vedere: Presiunea atmosferică a planetului = 380 mmHg Ecuația Clausius-Clapeyron R = Condiția de gaz Ideal aproximativ 8,314 kPa * L / mol * K sau J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Solve pentru L: ln (52.3 / 22.1) = - L (Frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837 ...) * (8.314 frac {J} {mol * (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k} } - frac {1} {328K}) = -L 0,8614187625 * (8,314 frac {J} {mol * k}) / } ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Știm că o substanță se fierb