JJ Thomson a descoperit că electronul este un constituent fundamental al tuturor materiei. Astfel, el a ajuns la concluzia că există acuze pozitive și negative în atom (așa cum este postulat de Lorentz).
Teoria atomică a lui Dalton a considerat atomul indivizibil în timp ce după descoperirea unor particule mai fundamentale a fost clar că atomul trebuie să aibă o structură internă - cum sunt distribuite aceste taxe? Care este forma atomului? Ce explică stabilitatea materiei? Ce explică legătura chimică?
Prin urmare, au fost propuse modele atomice, modelul lui Thomson fiind unul dintre primele.
Thomson a propus ca electronii să fie încorporați într-o sferă încărcată pozitiv, astfel încât atomul ca întreg să fie neutru din punct de vedere electric.
Acest lucru ar putea explica neutralitatea taxelor și formarea legăturilor chimice într-o oarecare măsură.
Care este diferența dintre o orbită în modelul lui Bohr al atomului și o orbită în vederea mecanică cuantică a atomului?
Modelul Bohr a presupus că electronii orbitează atomul ca planetele care orbitează soarele Vederea mecanică cuantică a atomului vorbește despre funcțiile undelor și probabilitatea de a găsi un electron în diferite locuri din jurul atomului. Cu modelul mecanic cuantic, orbitele pot fi diferite forme (ex. S - sferice, P - gantere). Modelul Bohr servește în continuare unor scopuri, dar este prea simplist.
De ce modelul lui Bohr ar putea fi numit un model planetar al atomului?
Modelul lui Bohr al atomului este foarte asemănător sistemului nostru solar, cu un soare ca centru ca nucleul atomului și planetele blocate în orbite definite ca electronii blocați în orbite în jurul nucleului. Acum înțelegem că electronii se găsesc în nori orbitali și mișcarea lor este aleatoră în spațiul orbital tridimensional. Sper că acest lucru este benefic. SMARTERTEACHER
Cum diferă modelul mecanic al atomului de la modelul Bohr?
În atomul Bohr se presupune că electronii sunt destul de discrete, particule destul de fizice, cum ar fi bile foarte mici, încărcate negativ, care se deplasează în mișcare circulară (ca planetele) în jurul nucleului încărcat pozitiv la raze speciale, rezultatul "cuantificării" Momentul (limitându-l la lista valorilor permise), prin m_ {e} vr = nh / {2 pi}. Aceasta înseamnă că numai energia specifică este permisă, E_n = - {Z ^ 2R_e} / n ^ 2, unde {E_n} este energia orbităi n, Z este încărcătura nucleului (număr atomic) Energia Rydberg, care este de 13,6 eV. Modelul de undă e