Chimie

Constanta de echilibru pentru reacția NH3 cu apă este de 1,76 x 10-5. În soluția apoasă, amoniacul acționează ca bază. Acceptă ioni de hidrogen din H20 pentru a produce ioni de amoniu și hidroxid. NH3 (aq) + H20 (l) NH4 + (aq) + OH- (aq) Constanta de bază a ionizării este K (b) = ([ ["NH" _3]) Putem determina valoarea K "b" din măsurătorile pH-ului. Exemplu pH-ul unei soluții de NH3 de 0,100 mol / l este 11,12. Ce este K "b" pentru NH3? Soluție NH3 (aq) + H20 (l) NH4 + (aq) + OH- (aq) pH = 11,12 pOH = 14,00-11,12 = 2,88 [OH-] = 10 ^ pOH = × 10-3 mol / l [NH4 +] = 1,32 × 10-3 mol Citeste mai mult »

Culoare (portocalie) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [O_2]) culoare (roșu) culoarea (albastru) (d) D K_eq = ([C] ^ culoarea (albastru) (c) [D] (color) (roșu) (b)) (larrProducts) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Deci, O_2]) Citeste mai mult »

Atunci când sunt plasați în apă, acizii slabi (HA generic) formează un echilibru omogen în care moleculele de acid reacționează cu apă pentru a forma ioni hidronici apoși, H3 (+) O și anioni apoși, A ^ (-). În cazul acidului acetic, care este un acid slab, echilibrul poate fi descris astfel: CH3COOH ((aq)) + H202 ((l)) dreapta -arepoate CH_3CHOO ((aq)) ^ ) O ((aq)) Constanta de echilibru este K_ (eq) = ([H3 ^ (+) O] * [CH_3COOH] * [H_2O] este lăsat în afara expresiei, constanta de echilibru pentru această reacție se numește constanta de disociere a acidului, K_a K_a = ([H3 ^ (+) O] * [CH3CHOO ^ (-) Citeste mai mult »

Acidul citric se încadrează în categoria acizilor poliprotici, care sunt acizi care au mai mult de un hidrogen acid care poate reacționa cu apa pentru a produce ionul de hidroniu "H" 3 (+) "O". Formula moleculară a acidului citric este "C" 6 "H" 8 "O" 7 și este cunoscută sub numele de acid organic slab. Acidul acid tricloric este de fapt un acid triprotic, ceea ce înseamnă că are în structură 3 atomi de hidrogen acid, după cum puteți vedea mai jos: Când este introdus în apă, acidul citric se va ioniza într-un mod pas cu pas C_6H_8O_ (7 (aq Citeste mai mult »

Configurația de electroni de stat de bază a carbonului este "1" "2" 2 "2" 2 "2" "" p " "2" "2s" ^ 1 "2p" ^ 3" . Aceasta este starea de carbon atunci când este supusă legării chimice pentru a forma patru legături covalente, ca în metan, "CH" 4. Cu toate acestea, dovezile experimentale arată că toate cele patru legături au aceeași energie, care poate fi explicată doar prin conceptul că orbitele 2s și 2p hibridizează pentru a forma patru orbitale "sp" ^ 3, fiecare cu un electron neparat. Citeste mai mult »

Prima lege a termodinamicii este că energia de masă este întotdeauna conservată într-un sistem închis (da, cum ar fi universul). Energia de masă este întotdeauna egală în orice reacție chimică sau nucleară. În toate reacțiile chimice și nucleare, cantitatea de energie din reactanți trebuie să fie întotdeauna egală cu cantitatea de energie din produse, într-un vas de reacție închis. Energia poate fi schimbată de la potențial la căldură sau cinetică în cele mai multe reacții spontane. În unele reacții, energia cinetică sau ordinea se transformă în energie potențială Citeste mai mult »

Formal, o definim ca schimbarea energiei interne, DeltaU, este egală cu suma fluxului de căldură q și a lucrării de presiune-volum w. Se scrie ca: DeltaU = q + w Energia internă este doar energia din sistem. Debitul de căldură este componenta energiei care intră în încălzirea tot ceea ce este în sistem sau răcirea acestuia. Se spune că este negativ pentru răcire și pozitiv pentru încălzire. Lucrarea de presiune-volum este componenta energiei care merge în extinderea sau comprimarea a ceea ce este în sistem. Adesea, este definit ca fiind negativ pentru expansiune și pozitiv pentru compresie, de Citeste mai mult »

Ei bine ... Nu sunt sigur că asta este ceea ce aveți nevoie ... dar ... Frecvența, f, este numărul de oscilații în unitatea de timp (1 secundă) și este dat ca reciproc al Perioadei, T, (care este timpul necesar unei singure oscilații) astfel: f = 1 / T măsurată în s ^ -1 numită Hertz. Frecvența este, de asemenea, legată de lungimea de undă, lambda, deoarece: c = lambda * f unde c este viteza luminii. De asemenea, frecvența este legată de Energia, E (a unui foton), prin relația lui Einstein: E = h * f unde h este Planck's Constant. Citeste mai mult »

Pentru un gaz ideal, relația de presiune parțială se numește Legea lui Henry. Este doar presiunea totală P_ "tot" înmulțită cu fracția molară x_j a amestecului ocupată de componenta j. P_j = x_jP_ "tot" De fapt, chiar înmulțiți presiunea totală cu procentul corespunzător unei componente. Deci, dacă presiunea totală a fost de 1 atm, atunci dacă presiunea parțială a componentei j este de 0,8 atm, fracția sa molară este (0,8 anulează (atm)) / (1 anula (atm)) = 0,8. Citeste mai mult »

Masa relativă a formulării "C" _5 "H" _10 "N" este 84.14. "C" _5 "H" _10 "N" Determinați masa relativă a formulării prin înmulțirea subscriptului pentru fiecare element cu masa atomică relativă ("A" "r") găsită în tabelul periodic. Masa atomică relativă este masele atomice relative dimensionale "C": 12.011 "H": 1.008 "N": 14.007 Formula relativă Masa (5xx12.011) + (10xx1.008) + (1xx14.007) = 84.14 rotunjit la două zecimale (10xx1.008) = 10,08) Citeste mai mult »

-3,32 oC Depresia punctului de îngheț este o funcție a moliilor de substanță dizolvată în moli de solvent. Este o "proprietate colligativă" bazată pe particule în soluție, nu doar molaritate compusă. Mai întâi, "normalizăm" valorile date la un litru standard de soluție, folosind densitatea apei ca 1g / (cm ^ 3). 0,550 / 0,615L = 0,894 soluție molară. Totuși, în cazul NaI, avem un compus care se va disocia complet în două moli de particule, dublând "cantitatea molară" în soluție. Aplicând constanta depresiunii punctului de îngheț pentru ace Citeste mai mult »

Voi face o soluție molară. Ar trebui apoi să puteți face o soluție molară de 0,432. DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm, T_f este punctul de îngheț, desigur, și T_f ^ "*" este cea a apei. i este numărul de ioni în soluție. Noi ignorăm asocierea ionilor pentru simplitate. K_f = 1,86 ^ "C / m" m este molalitatea, în mod tradițional în unități de "m" sau "molal". În mod clar, apa nu este un ion și hexahidratul acționează ca un simplu cation în apă. Astfel, i = 1 și pur și simplu avem: DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ C = culoare (albastru) (T_f) = - (1) (1, Citeste mai mult »

După cum au subliniat oamenii, este bine să cunoaștem mai întâi definiția unei sări: Un compus ionic format prin neutralizarea unui acid și a unei baze care elimină 4. Deoarece NaOH nu se obține prin neutralizare. (Dar este adesea folosit ca reactiv într-o reacție de neutralizare) Compusul 1 se formează în reacția de neutralizare dintre hidroxidul de potasiu și acidul azotic: KOH (aq) + HNO3 (aq) -> KNO3 (aq) + H20 l) Dar nu este deosebit de interesant să se dizolve - pur și simplu se disociază în ioni, K ^ + și NO_3 ^ -, nici una dintre care nu afectează pH-ul. Compusul 3, pe de altă parte, est Citeste mai mult »

Natura acidă este determinată de un pH scăzut. pH-ul este dat de: pH = -log [H3O ^ +] unde [H3O ^ +] este concentrația de ioni de oxoniu - astfel încât speciile cele mai acide din această grupă trebuie să fie ionul de oxoniu-H_3O ^ dat de un pH ridicat, ceea ce implică o concentrație ridicată de ioni de OH, deci trebuie să fie ceea ce are ultimul caracter acid al ionilor și al moleculelor enumerate. Prin urmare, singura opțiune adecvată pare a fi opțiunea 3. Citeste mai mult »

PH aproximativ 4 astfel opțiunea 3. Disclaimer: Un răspuns destul de lung, dar răspunsul nu este la fel de rău ca cineva ar putea crede! Pentru a gasi pH-ul trebuie sa gasim cat de departe a disociat: Sa stabilim cateva ecuatii folosind valorile K_a: K_a (1) = ([H_3O ^ +] ori [HS ^ -]) / ([H_2S] ) = ([H3O ^ +] ori] [S ^ (2 -)]) / ([HS ^ (-)]) Acest acid se va disocia în două etape. Ne este dată concentrația de H_2S, astfel încât să putem începe de la început și să lucrăm în jos. ([H3O ^ +] ori [HS ^ -]) / ([0.1]) 10 ^ -8 = ([ speciile sunt într-un raport 1: 1 în disociere, permiț Citeste mai mult »

C = 0,0432 mol dm ^ -3 Prima etapă ar fi găsirea raportului molar în reacție. Acum, în general, se poate simplifica reacția puternică bazică puternică a acidului prin a spune: Acid + Bază -> Săruri + Apă Prin urmare: HCI (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O într-un raport molar 1: 1 în acest caz - astfel încât o cantitate egală de NaOH trebuie să fi reacționat cu HCI pentru ca soluția să fie neutralizată. Folosind formula de concentrație: c = concentrația în mol dm ^ -3 n = numărul de moli de substanță dizolvați în volumul soluției (v) v = volumul soluției în litri - dm ^ Citeste mai mult »

Vezi mai jos: Atenție: Răspundeți mult! H_2CO_3 sau acidul carbonic este un acid slab format din dioxid de carbon care reacționează cu apă. CO_2 (g) + H_2O (l) pe partea dreaptăpoate H_2CO_3 (aq) Fiind un acid slab, acesta va disocia doar parțial în apă și are o constantă de disociere K_a de 4,3 ori 10-7 conform tabelului. Într-adevăr, acidul carbonic este diprotic, adică poate disocia de două ori, deci avem oa doua valoare K_a pentru a doua disociere: K_a = 4,8 ori 10 ^ -11. Care va contribui, de asemenea, la pH. (deși într-o măsură mai mică decât prima disociere) Să se stabilească ecuația de disociere Citeste mai mult »

Legea lui Gay-Lussac este o lege ideală privind gazele unde, la volum constant, presiunea unui gaz ideal este direct proporțională cu temperatura absolută. Cu alte cuvinte, legea lui Gay-Lussac afirmă că presiunea unei cantități fixe de gaze la volumul fix este direct proporțională cu temperatura din kelvin. Simplificat, aceasta înseamnă că dacă creșteți temperatura unui gaz, presiunea crește proporțional. Presiunea și temperatura vor crește sau scăde simultan atâta timp cât volumul este menținut constant. Legea are o formă matematică simplă, în cazul în care temperatura este măsurată la o scară ab Citeste mai mult »

"Concentrația molară a unui acid" = 1 x 10-2 moli dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 1 x 10-12 moli dm ^ -3 pH = 2 Concentrația molară a unui acid = "H" +] = 10 ^ (- "pH") = 1 x 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ - ]) = (1 x 10 ^ -14) / (1 x 10 ^ -2) = 1 x 10 ^ -12mol dm ^ -3 Citeste mai mult »

"Na" _2 "S", culoare (alb) (x) "pH" gt 7 Să începem cu cel mai simplu, "KCl". Ionizează și ionizează pe deplin (electrolit puternic) atunci când este dizolvat în apă, dar nu suferă hidroliză. "K" + "H" _2 "O" - "K" + + "Cl" ^) + "H" ^ + + "OH" ^ - pH-ul va rămâne 7 dacă apa folosită pentru dizolvarea " "a fost distilat. Practic, "KCl" nu produce ioni care să provoace apariția proprietăților acide sau bazice în soluție. Acum, acetatul de bariu, "(CH" 3 "COO Citeste mai mult »

Germaniul (Ge) este situat în cel de-al patrulea rând, grupul 14 al tabelului periodic și are un număr atomic de 32. Aceasta implică faptul că configurația de electroni a atomului de neutru trebuie să reprezinte 32 de electroni. Astfel, "Ge": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ 2 ^ scrierea configurației de electroni pentru Ge este prin utilizarea notării stenografice a gazului nobil. Cel mai apropiat gaz nobil care va veni înaintea lui Ge în tabelul periodic este Argon (Ar), ceea ce înseamnă că configurația de electroni pe care o dorim este "Ge": ["Ar"] Citeste mai mult »

Timpul de înjumătățire al radioizotopului dvs. este de "6,6 zile". Când cifrele o permit, cel mai rapid mod de a determina timpul de înjumătățire al unui radioizotop este de a folosi fracțiunea rămasă nedeterminată ca măsură a numărului de jumătăți de viață care au trecut. Știți că masa unui izotop radioactiv se reduce la jumătate cu trecerea fiecărui timp de înjumătățire, ceea ce înseamnă că "1 jumătate de viață" -> 1/2 "a rămas nedeterminat" "2 jumătăți de viață" -> 1/4 " stânga nedeterminată "" 3 jumătăți de viață "-> 1/8& Citeste mai mult »

Aceasta este informația pe care am găsit-o pe internet: Half-Life of Uranium (234) Chamberlain, Owen; Williams, Dudley; Yuster, Philip Physical Review, voi. 70, Issue 9-10, pp. 580-582 "Timpul de înjumătățire al U234 a fost determinat prin două metode independente. Prima metodă implică o re-măsurare a abundenței izotopice relative a U234 și U238 în uraniul normal; măsurarea timpului de înjumătățire al U234 poate fi obținută în termenii timpului de înjumătățire cunoscut al U238.Valoarea obținută prin această metodă este de 2,29 +/- 0,14 × 105 ani.Aa doua metodă implică determinarea a-activ Citeste mai mult »

Mare! Vrem să calculam energia următoarei reacții: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) Acest loc dă căldura de vaporizare a apei ca 40,66 * kJ * mol ^ -1. (Există, probabil, o căldură specifică undeva pe webz care enumeră valoarea în J * g ^ -1 de substanță, dar nu am putut să o găsesc. După cum veți vedea pe masă, această valoare este destul de mare și reflectă gradul de forța intermoleculară în lichid). Deci, înmulțim această valoare cu cantitatea de apă exprimată în moli: 40,66 * kJ * mol ^ -1xx (9,00x103 * g) / (18,01 * g * mol ^ * kJ Citeste mai mult »

Pentru a calcula cantitatea de căldură care intră sau iese dintr-un sistem, se utilizează ecuația Q = mcΔT. m = masa (în grame) c = capacitatea specifică de căldură (J / g ° C) ΔT = schimbarea temperaturii (° C) Aici vom utiliza capacitatea specifică de căldură pentru apa lichidă care este 4.19 J / g ° C. Masa dată este de 25,0 grame. În ceea ce privește schimbarea temperaturii, voi presupune că pornește la temperatura camerei, la 25 ° C. 25 ° C - 0 ° C = 25 ° C Q = mcΔT Q = 25 grame * 4,19 J / (g ° C) * 25 ° C Q = 2618,75 J Luați în considerare cifrele semnificat Citeste mai mult »

Practic, Heisenberg ne spune că nu puteți ști cu certitudine absolută simultan atât poziția cât și impulsul unei particule. Acest principiu este destul de greu de înțeles în termeni macroscopici, unde puteți vedea, să zicem, o mașină și să-i determinați viteza. În ceea ce privește o particulă microscopică, problema este că distincția dintre particule și unde devine destul de neclară! Luați în considerare una dintre aceste entități: un foton de lumină care trece printr-o fantă. În mod normal, veți obține un model de difracție, dar dacă luați în considerare un singur foton ... aveți o Citeste mai mult »

Masa molară de "C" _2 "H" 5 este de aproximativ (2 x x 12) + (5xx1) = "29 g / mol". Știm că formula moleculară este un număr întreg de formula empirică. Deoarece masa moleculară este "87 g / mol", în compusul propriu există "87 g / mol" / "29 g / mol" = 3 unități de "C" 2 "H5". Astfel, formula moleculară este ("C" _2 "H" _5) _3 sau "C" _6 "H" _15. Citeste mai mult »

Masa atomică a europium este de 152 u. Metoda 1 Să presupunem că aveți 10 000 de atomi de Eu. Apoi, aveți 4803 de atomi de "" 63 "151" Eu "și 5197 de atomi de" "63" 153 "Eu". Masa lui "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Masa lui "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Masa de 10 000 atomi = = (1520394 u ") / 10000 = 152 u Metoda 2" "63" 151 "Eu": 48,03% x 151 u = 72,5253 u63 "153 Eu": 51,97% x 153 u = 79,5141 u Total = "152.0394 u" = 152 u Notă: În ambele m Citeste mai mult »

Nu puteți utiliza un indicator? Tampați amoniacul cu acid clorhidric ... NH_3 (aq) + HCI (aq) rarr NH_4Cl (aq) + H_2O La punctul final stoichiometric, rozul se disipează până la incolor. Și există alți indicatori de utilizat dacă nu vă placeți rozul. Citeste mai mult »

Presiunea parțială a hidrogenului este de 0,44 atm. > Mai întâi, scrieți ecuația chimică echilibrată pentru echilibru și configurați un tabel ICE. culoarea albă (XXXXXX) "N" _2 culoarea (alb) (X) + culoarea (alb) (X) "3H" I / atm ": culoare (alb) (Xll) 1,05 culoare (alb) (XXXl) 2,02 culoare (alb) (XXXll) 0" C / atm " ) -3x culoarea (alb) (XX) + 2x "E / atm": culoarea albă (l) 1,05- x culoarea (alb) = 2,02 atm) + 2,05 atm + 1,05 - x + culoare (2.02-3 x) "atm" + P "H" + P_ "NH3" roșu) (anulați (culoarea (negru) (2.02))) - 3x + 2x = culoar Citeste mai mult »

"a) +1" "b) -1" "c) -2" Acidul glumatic este un alfa-aminoacid alfa cu formula de culoare (verde închis) N ", este de obicei abreviat ca" Glu sau E "în biochimie. Structura sa moleculară poate fi idealizată ca" HOOC-CH "2-" COOH ", cu două grupări carboxil -COOH și o grupare amino - conține o culoare (roșu) (alfa - "grup" care este culoarea protonată (albastră) ("NH" -3 + + prezent când acest acid se află la punctul său izoelectric și în mediu acid. "grupul de acid carboxilic" care este de culoare deprotonată Citeste mai mult »

Nu (temperatura camerei ar crește ușor) ... a se vedea nota de mai jos pentru posibila excepție Un frigider acționează ca o "pompă de căldură" care se deplasează sub formă de căldură din interiorul frigiderului către bobinele compresorului din exteriorul frigiderul. Pe frigiderele vechi, bobinele compresorului au fost expuse pe partea din spate și era ușor să verifici că au devenit într-adevăr foarte calde; în frigidere moderne aceste bobine sunt închise, dar încă în afara interiorului frigiderului izolat. Motorul necesar pentru a funcționa pompa compresorului va genera de fapt o căldură Citeste mai mult »

Vezi mai jos ... Clorura de calciu este un compus ionic. de aceea este făcută din ioni. După cum știm, ionii pot avea + sau - încărcare, dar ideea cheie este că sarcina globală a unui compus ionic trebuie să se echilibreze pentru a fi neutră. Calciul este în grupa 2, prin urmare, are o încărcare 2+. Clorul este în grupa 7, prin urmare are o sarcină -1. Deoarece încărcarea globală este 0 (neutră), taxele trebuie să fie echilibrate. Prin urmare, avem nevoie de doi ioni de clor pentru a echilibra sarcina ionului de calciu ca 2-2 = 0 prin urmare avem CaCl2. Rețineți că 2 se presupune a fi puțin și sub Citeste mai mult »

Da, în direcția înainte. Principiul lui Chatelier ne spune că poziția de echilibru se va schimba atunci când schimbăm condițiile, pentru a minimiza efectele schimbării. Dacă adăugăm mai mulți reactanți, poziția de echilibru se mișcă în direcția în care sunt folosiți reactanții (creând produse), adică direcția înainte, pentru a minimiza efectul reactanților extra. Aceasta este ceea ce se face în procesul Haber pentru a continua să producă amoniac. Azotul și hidrogenul nereacționat sunt amestecate cu mai multe materii prime și reciclate înapoi în reactor, forțând echilib Citeste mai mult »

Ei bine, fiecare variabilă naturală s-a schimbat și așa au schimbat și moli. Se pare că numărul de început nu este 1! Stativul "1 mol de gaz" (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2,0 atm" cdot "3,0 L") / "0.082057 L" cdot "atm / "Starea finală prezintă, de asemenea, aceeași problemă: stackrel" 1 mol gaz "(=") (P_2V_2) / (RT_2) = (" "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot" 245 K ") =" 0.995 mols " copiați corect întrebarea?), s-au schimbat cantitățile de gaz. Deci Delt Citeste mai mult »

Atomul de carbon are hibridizarea sp; atomii "O" au hibridizare sp ^ 2. Mai întâi trebuie să desenați structura Lewis pentru "CO" _2. Conform teoriei VSEPR, putem folosi numărul steric ("SN") pentru a determina hibridizarea unui atom. "SN" = numărul de perechi singure + numărul de atomi atașați direct la atom. "SN = 2" corespunde hibridării sp. "SN" = 3 "corespunde hibridizării sp ^ 2. Vom vedea că atomul" C "are" SN = 2 ", nu are perechi singulare, ci este atașat la alți doi atomi. "atomul are" SN = 3 ", are 2 per Citeste mai mult »

Amoniacul ("NH" _3), sau, mai precis, atomul central în amoniac, este "sp" 3 hibridizat. Iată cum ați proceda pentru a determina acest lucru. Mai intai, incepeti cu structura Lewis "NH" _3, care trebuie sa contina 8 electroni de valenta - 5 de azot si 1 de la fiecare atom de hidrogen. După cum puteți vedea, toți electronii de valență sunt într-adevăr socotiți - 2 pentru fiecare legătură covalentă dintre azot și hidrogen și 2 de la perechea singulară prezentă pe atomul de azot. Acum, aici este locul unde devine interesant. Nivelul energetic al azotului arata astfel Privind la aceasta Citeste mai mult »

Unitățile constante ale legii gazului de gaz sunt derivate din ecuația PV = nRT În cazul în care presiunea - P, este în atmosfere (atm) volumul - V, în litri (L) moli -n, sunt în moli (m) -T este în Kelvin (K), ca în toate calculele legii gazelor. Când facem reconfigurarea algebrică, ajungem la o presiune și un volum care se determină prin moli și temperatură, dându-ne o unitate combinată de atm x L / mol x K. atunci valoarea constantă devine 0,0821 atm (L) / mol (K) Dacă alegeți să nu lucrați elevii în factorul de presiune standard, puteți utiliza și: 8,31 kPA (L) / mol (K Citeste mai mult »

Legea lui Hess despre o sumă constantă a căldurii (sau doar Legea lui Hess) afirmă că, indiferent de etapele sau etapele multiple ale unei reacții, modificarea totală a entalpiei pentru reacție este suma tuturor modificărilor. Legea lui Hess spune că, dacă transformi reactanții A în produsele B, schimbarea generală a entalpiei va fi exact aceeași dacă o faci într-un pas sau în doi pași sau oricât de mulți pași. Vă voi da un exemplu simplu. Sunteți la parterul unui hotel de cinci stele și doriți să mergeți la etajul al treilea. Puteți face acest lucru în trei moduri diferite (a) puteți lua liftul di Citeste mai mult »

Dacă pH-ul este de 8,1 și presupunem că acesta este măsurat în condiții standard, putem folosi relația: pH + pOH = pK_w La 25 de grade celcius, pK_w = 14 În cazul în care K_w este constanta de disociere pentru apa - de 1.0 ori 10 ^ -14, (la 25 ° C), dar pK_w este logaritmul negativ al lui K_w. pK_w = -log_10 [K_w] Din aceasta putem converti pH-ul, măsurarea ionilor de H3O ^ +, în pOH, măsurarea ionilor OH-în apa de mare: pH + pOH = 14 8.1+ pOH = 14 pOH = Apoi știm că: pOH = -log_10 [OH ^ -] Deci, pentru a rearanja ecuația de rezolvat pentru [OH ^ -]: 10 ^ (- pOH) OH] - aproximativ 1,26 ori 10- Citeste mai mult »

Positron / antielectron / e ^ + Un proton are o încărcătură de +1 și, prin urmare, poate anula încărcarea lui e ^ -. Un antiproton este identic cu un proton, cu excepția faptului că are o încărcătură opusă și astfel ar avea o încărcătură de -1, pentru a anula această încărcare avem nevoie de o sarcină de +1, pe care o putem obține doar de la un positiron / antielectron, care este reprezentat ca e ^ + Citeste mai mult »

Nitratul de magneziu este un compus ionic format din magneziu Mg + 2 cationul și nitratul NO_3 ^ - anionul poliatomic. Pentru ca acești doi ioni să lege legăturile trebuie să fie egale și opuse. Prin urmare, vor lua doi ioni de nitrați pentru a echilibra un ion de magneziu +2. Aceasta va face formula pentru Nitrat de magneziu Mg (NO_3) _2. Sper că acest lucru a fost de ajutor. SMARTERTEACHER Citeste mai mult »

Hidroxidul de sodiu este un compus ionic format din doi ioni, sodiu Na + și hidroxid OH ^ -. Pentru ca acești doi ioni poliatomici să lege legăturile trebuie să fie egale și opuse. Prin urmare, este necesar un ion de sodiu +1 pentru a echilibra ionul de hidroxid de tip 1. Aceasta va face formula pentru hidroxid de sodiu NaOH. Sper că acest lucru a fost de ajutor. SMARTERTEACHER Citeste mai mult »

Fosfatul de sodiu este un compus ionic format din doi ioni, Na + sodiu și fosfat PO_4 ^ -3. Pentru ca acești doi ioni poliatomici să lege legăturile trebuie să fie egale și opuse. Prin urmare, vor fi necesare trei ioni de sodiu +1 pentru a echilibra ionul fosfat-3. Aceasta va face formula pentru fosfat de sodiu Na_3PO_4. Sper că acest lucru a fost de ajutor. SMARTERTEACHER Citeste mai mult »

Sulfatul de sodiu este un compus ionic format din doi ioni, sodiu Na + și sulfat SO_4 ^ -2. Pentru ca acești doi ioni poliatomici să lege legăturile trebuie să fie egale și opuse. Prin urmare, vor fi necesari doi ioni de sodiu +1 pentru a echilibra ionul 1-2 sulfat. Aceasta va face formula pentru Sulfat de sodiu Na_2SO_4. Sper că acest lucru a fost de ajutor. SMARTERTEACHER Citeste mai mult »

Formula ionică pentru oxidul de calciu este pur și simplu CaO. De ce se întâmplă acest lucru? Ionul de calciu este un metal alcalin și vrea să renunțe la cele două alegeri orbitale și să devină un +2 cation. Oxigenul are șase electroni de valență și caută să obțină doi electroni pentru a completa numărul de electroni ai octetului (8) în cochilia de valență, făcându-i un anion -2. Când încărcăturile de calciu +2 și oxigenul -2 sunt egale și opuse, ionii pentru o atracție electrică. (Amintiți-vă că Paula Abdul ne-a spus "Opozite Attract") Acest raport unu-la-unu face ca formula CaO. SM Citeste mai mult »

Formula ionică pentru oxidul de litiu este Li_2O. Litiul este un metal alcalin în prima coloană a tabelului periodic. Acest lucru înseamnă că litiul are un electron de valență pe care îl eliberează cu ușurință pentru a căuta stabilitatea octetului. Acest lucru face litiu un Li (+ 1) cation.? Oxigenul este în coloana a 16-a sau grupul p ^ 4. Oxigenul are 6 electroni de valență. Are nevoie de doi electroni pentru a-l stabili la 8 electroni în cochilia lui de valență. Acest lucru face ca oxigenul să fie un anion O ^ (- 2). Legăturile ionice se formează atunci când încărcările dintre cationul Citeste mai mult »

K_text (a) = 2 × 10 ^ "- 6"> Aș susține că temperatura nu are nimic de-a face cu valoarea lui K_text (a). În această problemă, este "pH" și concentrația inițială a acidului care determină valoarea lui K_text (a). Să pregătim o tabelă ICE pentru a rezolva această problemă. culoare "alb" (mmmmmmm) "HA" + "H" _2 "O" "A" : culoare (alb) (mml) 6color (alb) (mmmmmmol) 0color (alb) (mmm) 0 "C / mol·L" (ml) "+" xcolor (alb) (mml) "+" x "E / mol·L" ^ "- 1" alb) (mmmmml) xcolor (alb) (mmll) Citeste mai mult »

În esență, este o scală de temperatură bazată pe Absolut Zero. Definiție Scala Kelvin este unică în câteva moduri de la Fahrenheit și Celsius. În primul rând, se bazează pe măsurarea absolută a zero. Acesta este un punct teoretic și extrem de dezbătut la care toți atomii se opresc în mișcare (dar moleculele încă vibrează). Scala nu are numere negative, deoarece 0 este cea mai scăzută temperatură Kelvin. Atunci când se face referire la scară, în general este mai bine să se folosească K în loc de grade. De exemplu, apa îngheață la 273,15 K și se fierbe la 373,15 K. Istor Citeste mai mult »

PV = nRT P este presiunea (Pa sau pascalii) V este volumul (m ^ 3 sau metri cubi) n este numărul de moli de gaz (mol sau mol) R este constanta de gaz (8.31 JK ^ -1mol ^ per Kelvin per mol) T este temperatura (K sau Kelvin) În această problemă, înmulțiți V cu 10.0 / 20.0 sau 1/2. Cu toate acestea, țineți toate celelalte variabile la fel cu excepția T. De aceea, trebuie să multiplicați T la 2, ceea ce vă dă o temperatură de 560K. Citeste mai mult »

Legea conservării încărcării electrice - În timpul oricărui proces, încărcarea electrică netă a unui sistem izolat rămâne constantă (este conservată). Încărcare totală înainte = Încărcare totală după. În sistem. Încărcarea totală este întotdeauna aceeași, sau numărul total de Coulombs va fi întotdeauna același. Dacă există vreun schimb sau transfer de sarcină electrică între un obiect și altul în sistemul izolat, atunci numărul total de încărcări este același. Iată exemplul conservării încărcăturii electrice în decăderea radioactivă. 92U238 (at Citeste mai mult »

Pur și simplu, masa este conservată în orice reacție chimică. Având în vedere conservarea masei, dacă încep cu 10 * g de reactanți din toate sursele, cel mult pot obține 10 * g de produse. În practică, nici măcar nu voi obține asta, deoarece se produc pierderi la manipulare și purificare. Fiecare reacție chimică care a fost observată vreodată respectă această lege. Citeste mai mult »

Aceasta se numește ... Legea conservării masei (și se referă la toate schimbările chimice și fizice). Credința pentru afirmarea legii conservării masei se referă, în general, la Antoine Lavoisier la sfârșitul secolului al XVIII-lea, deși mai mulți alții au lucrat la această idee înainte de el. Legea a fost vitală pentru dezvoltarea Chimiei, deoarece a condus la răsturnarea teoriei phlogistonului și la progrese rapide la sfârșitul secolului al XI-lea și începutul secolului al XIX-lea în legea unor proporții precise și, în cele din urmă, la teoria atomică a lui Dalton. Citeste mai mult »

Masa moleculară: 357,49 gmol ^ -1 Masă: 1787,45 g Masă molară: Se adaugă masele moleculare individuale ale fiecărei specii 3 (55,85) + 2 (30,97 + (4 (16,00)) = 357,49 gmol ^ masa x numărul de moli 357,49 x 5,0 = 1787,45g Citeste mai mult »

: ddotO = C = ddotO: Doar pentru a retrage această întrebare ... în cele din urmă ... avem 4_C + 2xx6_O = 16 * "electroni de valență" ... adică. Opt perechi de electroni pentru a distribui după cum se arată. Carbonul este "hibridizat", fiecare oxigen este sp2 "" hibridizat ". / _O-C-O = 180 ^ ^ ca o consecință .... Citeste mai mult »

Iată pașii pe care îi urmăresc atunci când desen o structură Lewis. > 1. Decideți care este atomul central din structură. Acesta va fi în mod normal atomul cel mai puțin electronegativ ("S"). 2. Desenați o structură de schelet în care ceilalți atomi sunt uniți cu atomul central: "O-S-O". 3. Desenați o structură de încercare prin plasarea de perechi de electroni în jurul fiecărui atom până când fiecare obține un octet. În acest editor, va trebui să scriu ca :: Ö-S (::) - Ö :: 4. Contelează electronii de valență în structura procesului (20). 5 Citeste mai mult »

294.27g În primul rând, găsiți numărul de moli (sau cantitatea) de acid sulfuric (sau H_2SO_4) produs SO_3 + H_2O -> H_2SO_4 Mai întâi, uitați-vă la coeficienții stoichiometrici (adică numerele mari din fața fiecărei substanțe. nu este un număr scris, adică coeficientul stoechiometric este 1). S-a spus că atunci când 1 mol de SO3 reacționează cu 1 mol de H20, se produce 1 mol de H20S04. Astfel, atunci când se utilizează 3 moli de SO3, se produce 3 moli de H2S04. Pentru a găsi masa de H2S04 produsă, se înmulțește numărul de moli cu masa molară de H2S04. Masa moleculară: 2 (1,01) + 32,07 Citeste mai mult »

0,312 mol În primul rând, găsiți numărul de moli de CaC_2 care se utilizează prin împărțirea masei cu masa molară. Masa molară: 40,08 + 2 (12,01) = 64,1 gmol-1 (10 g) / (64,1 gmol-1) = 0,156 moli de CaC2 reacționat Din stoichiometrie, putem vedea că pentru fiecare mol de CaC2, 2 moli de H20 este necesar 2 x x 0,156 = 0,312 mol de H20 Citeste mai mult »

2Cr ^ (2+) Începeți prin a descoperi ceea ce a fost oxidat și ceea ce a fost redus prin inspectarea numerelor de oxidare: În acest caz: Cr (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) (aq) -> H2SO3 (aq) -> H2SO3 (aq) este reducerea Începeți prin echilibrarea ecuațiilor de jumătate pentru oxigen prin adăugarea de apă: SO4 ^ (2 -) (aq) l) (Numai reducerea include oxigenul) Acum se echilibrează hidrogenul prin adăugarea de protoni: (a) + H_2O (l) reducere implică hidrogen) Acum, echilibrați fiecare jumătate de ecuație pentru încărcare prin adăugarea de electroni către partea mai pozitivă: Cr ^ (2+) -> Cr ^ (3 Citeste mai mult »

Pentru această întrebare vom începe cu Legea gazului ideal PV = nRT Știm că n este numărul de moli ai gazului, pe care îl putem găsi luând masa gazului (m) și împărțind-o cu moleculă greutate (M). Înlocuindu-l pe acesta, obținem: PV = (mRT) / M Rezolvând acest lucru pentru m: m = (PVM) / (RT) Căutând valoarea lui R cu unitățile noastre, ne dă o valoare de 62.36367. Conectați-vă numerele (Nu uitați să convertiți Celsius la Kelvin și să rezolvați pentru a obține un răspuns de aproximativ 657g. Citeste mai mult »

("Obiectul are o masă de 140g") Pentru a calcula densitatea obiectului, trebuie să utilizăm următoarea formulă: Densitatea va avea unități de g / (mL) în cazul unui lichid sau unități de g / (cm ^ 3) atunci când se ocupă de un solid. Masa are unități de grame, g. Volumul va avea unități de ml sau cm ^ 3. Se dă densitatea și volumul, ambele având unități bune, astfel încât tot ceea ce trebuie să facem este să rearanjăm ecuația de rezolvat pentru masă: densityxxvolume = (mass) / (cancel " volum ") xxcancel" volum "culoare (albastru) (" Densitate ") xxcolor (alb Citeste mai mult »

...conservarea Energiei...? Efilibrele de fază, în special, sunt ușor reversibile într-un sistem închis termodinamic ... Astfel, procesul înainte necesită aceeași cantitate de energie ca și energia pe care procesul le oferă înapoi. La presiunea constantă: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" moli de curs și DeltabarH (vap) este entalpia molară în "J / mol". Prin definitie, trebuie sa avem si: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (Delta ") (->)" X " direcție opusă. Prin urmare, pentru Citeste mai mult »

Vezi mai jos: Deși se poate spune că aceste două cuvinte sunt strâns legate între ele, ele sunt foarte diferite: un atom este cea mai mică componentă a unui element, care conține neutroni, protoni și electroni și face totul în jurul nostru. Un element este o substanță în care toți atomii au același număr atomic (proton). De asemenea, este definită ca o substanță care nu poate fi defalcată prin mijloace chimice Citeste mai mult »

Deoarece produsele sunt mai puțin energice decât reactanții. Într-o reacție de combustie, de obicei aveți tendința de a arde ceva în oxigen, de exemplu Butan: 2C_4H_10 + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O DeltaH aproximativ -6000 kj O reacție de ardere este, fără îndoială, exotermă, deoarece produsele conțin mult mai puțină energie decât reactanții. În mod similar, în respirație metabolizăm un glucid (glucoza din exemplul meu) împreună cu oxigenul pentru a elibera energie: Ambele reacții produc produse care au o potență chimică mult mai scăzută, astfel că restul energiei este, prin urmare, e Citeste mai mult »

Totul este scris pe imaginea de mai jos: După cum puteți vedea, raza metalică este definită ca o jumătate din distanța dintre nucleele a doi atomi din cristal sau între doi ioni metalici adiacenți din zăbrele metalice. Raza metalică: - scăderea în decursul perioadei datorită creșterii încărcăturii nucleare efective. - să crească numărul grupului datorită creșterii numărului cuantumului principal. Dacă aveți nevoie de mai mult de atât, puteți găsi aici multe altele: http://ro.wikipedia.org/wiki/Metallic_bonding Citeste mai mult »

Aproximativ. 10 ^ 3 kJ de energie sunt eliberate H_2O (g) rarr H_2O (l) + "energie" Acum avem nevoie sa investigheze numai schimbarea de faza, deoarece atat H_2O (g) si H_2O (l) . Deci, ni sa dat o căldură de vaporizare ca 2300 J * g ^ -1. Și, "energie" = 450.0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Deoarece energia este RELEASED, modificarea calculată a energiei este NEGATIVĂ. Citeste mai mult »

Răspunsul este (C) "6680 J". Pentru a putea răspunde la această întrebare, trebuie să cunoașteți valoarea entalpiei de fuziune a apei, DeltaH_f. După cum știți, entalpia de fuziune a unei substanțe vă spune cât de multă căldură este necesar pentru a topi "1 g" de gheață la 0 ° C la lichid la 0 ° C. Pur și simplu, entalpia de fuziune a unei substanțe vă spune ce cantitate de căldură este necesară pentru a obține "1 g" de apă pentru a fi supusă unei schimbări de fază lichidă solidă. Apa de entalpie de fuziune este aproximativ egală cu DeltaH_f = 334 "J" / "g&qu Citeste mai mult »

Molalitatea este de 0,50 mol / kg. (= "kilograme de solvenți" (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-the-behavior/solute)) / ("kilograme de [solvent]" (http://socratic.org/chemistry / soluții și comportamentul lor / solvent) "moli de NaOH = 10 g NaOH x (1 mol NaOH) / (40,00 g NaOH) = 0,25 moli NaOH kilograme de H20 = 500 g H20 (1 "kg H20") / (1000 g H20) = 0,500 kg molar H20 = ("moli de substanță dizolvată") / ("kilograme de solvent") = (0,25 "mol") / mol / kg Citeste mai mult »

Răspunsul este de 1,15 metri. Deoarece molitatea este definită ca moli de substanță dizolvată împărțită în kg de solvent, trebuie să calculăm moli de H2S04 și masa solventului, care presupun că este apă. Putem găsi numărul de moli H_2SO_4 utilizând molarul său C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V (H_2SO_4) = 6,00 (mol es) / L * 48,0 * 10 ^ Deoarece apa are o densitate de 1,00 (kg) / L, masa solventului este m = rho * V (apă) = 1,00 (kg) / L * 0,250 L = 0,250 kg. solvent) = (0,288 mol es) / (0,250 kg) = 1,15 m Citeste mai mult »

Răspunsul este de 1,2M. În primul rând, începeți cu ecuația formulei Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) Ecuația ionică completă este Pb ^ ) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ , obținută după eliminarea ionilor spectatori (ioni care se găsesc atât pe reactanți, cât și pe partea produselor), este Pb (2 +) (aq) + 2C1 (-) (aq) -> PbCl_2 Conform regulilor de solubilitate, clorura de plumb (II) poate fi considerată ca fiind insolubilă în apă. Observați că avem un raport molar 1: 2 între Pb (NO2) 2 și KCI în reacția de formula; acest l Citeste mai mult »

Dacă înțelegeți cloratul, acesta este un ion polatomic compus din clor și oxigen. Formula sa este "ClO". Există mulți compuși care conțin ionul clorat, incluzând: cloratul de sodiu: "NaClO" 3 clorat de magneziu: "Mg" ("ClO" "(" ClO "3) _3 clorat de staniu (IV):" Sn "(" ClO "_3) _4 Următoarea este o legătură către o pagină web care prezintă mai mulți compuși ai cloratului http://www.endmemo.com/chem /common/chlorate.php Citeste mai mult »

Oțetul nu este o singură substanță chimică, ci un amestec sub formă de soluție, deci există mai multe substanțe diferite, fiecare având formula proprie. Cea mai importantă substanță, în afară de apa în care este dizolvată, este acidul etanoic (acidul acetic vechi), care dă oțetului mirosul și aciditatea. Formula moleculară pentru acidul etanoic este C2H4O2, dar formulele de acest fel sunt ambigue. Alte substanțe ar putea avea același număr dacă fiecare atom, dar aranjat diferit în moleculă, așadar este mai bine să folosim o formulă structurală: CH_3COOH Citeste mai mult »

"SCI" _2 are o geometrie moleculară îndoită cu unghiuri de legătură de aproximativ 103 ° și o lungime de legătură de "201 pm". Începeți cu structura Lewis a moleculei, care este desenată astfel: Este important să rețineți că structurile lui Lewis nu sunt menite să transmită geometria, așa că ar fi greșit să presupunem că molecula este liniară doar dacă privim această structură Lewis. Toți cei 20 de electroni de valență (6 de la "S" și 7 de la fiecare atom "Cl") sunt reprezentați de structura lui Lewis, astfel încât teoria VSEPR poate fi acum utilizată pentru Citeste mai mult »

Este punctul în care mișcarea particulelor se oprește pentru gazele ideale monatomice. Cu toate acestea, moleculele vor continua să vibreze. Toate temperaturile deasupra absolutului zero vor face ca particulele din orice material să se miște / vibra ușor, deoarece temperatura dă particule. Energie cinetică, conform teoremei de echivalență pentru gazele ideale monatomice: K_ (avg) = 3 / 2k_BT k_B = Constanta lui Boltzmann = 1.38065 ori 10 ^ -23 J // KT = temperatura absoluta (Kelvin) La zero absolut, T = "0 K", deci nu exista in mod eficient nici o energie kinetica medie a moleculelor. (deși starea de zero ab Citeste mai mult »

Când sa schimbat un lichid într-o vaporizare a gazului. Procesul poate apărea fie datorită fierberii sau evaporării. Încălzirea are loc atunci când presiunea de vapori a lichidului este ridicată (prin încălzire) până la punctul în care este egal cu presiunea atmosferică. În acest moment, particulele lichide se vor vaporiza pentru a trece în faza gazoasă. Evaporarea are loc atunci când particulele de pe suprafața unei tranziții lichide în faza gazoasă. Aceasta se datorează mișcării particulelor și poate apărea la temperaturi mai mici decât punctul de fierbere. Evap Citeste mai mult »

Ecuația Nernst este o ecuație care corelează potențialul de reducere a unei jumătăți de celulă în orice moment în timp cu potențialul electrodului standard, temperatura, activitatea și coeficientul de reacție al reacțiilor subiacente și speciile utilizate. Este numit dupa chimistul fizic german care la formulat pentru prima data, Walther Nernst. Citeste mai mult »

Activitatea de analiză a activării neutronilor (ANA) este o tehnică analitică care utilizează neutroni pentru a determina concentrațiile de elemente dintr-o probă. Atunci când o probă este bombardată cu neutroni, un nucleu țintă captează un neutron și formează un nucleu compus într-o stare excitat. Nucleul compus emite rapid raze γ și se transformă într-o formă radioactivă mai stabilă a elementului original. Nucleul nou, la rândul său, se descompune prin emițarea particulelor β și a mai multor raze γ. Energiile din razele γ identifică elementul, iar intensitățile lor dau concentrația elementului. Aceast Citeste mai mult »

"0,002 moli PbSO" _4 Începeți prin scrierea ecuației chimice echilibrate care descrie această reacție dublă de înlocuire "Pb" ("NO" 3) _ (2 (aq)) + "Na" 2 SO )) -> "PbSO" (4 (s)) darr + 2 "NaNO" (3 (aq)) Observați că cei doi reactanți reacționează într-un raport molar 1: 1 și produc sulfat de plumb , în raporturi moleculare 1: 1. Chiar și fără a face vreun calcul, ar trebui să puteți spune că nitratul de plumb (II) va acționa aici ca un reactiv limitator. Acest lucru se întâmplă deoarece aveți de-a face cu soluții de molarități ega Citeste mai mult »

Numărul de masă (A), denumit și număr de masă atomică sau număr nucleon, este numărul total de protoni și neutroni (împreună numiți nucleoni) într-un nucleu atomic. Numărul de masă este diferit pentru fiecare izotop diferit al unui element chimic. Acest lucru nu este același cu numărul atomic (Z) care denotă numărul de protoni dintr-un nucleu și astfel identifică în mod unic un element. Prin urmare, diferența dintre numărul de masă și numărul atomic indică numărul de neutroni (N) într-un nucleu dat: N = A-Z Citeste mai mult »

836 J Se utilizează formula q = mCΔT q = absorbită sau eliberată de căldură, în jouli (J) m = masa C = capacitatea specifică de căldură ΔT = schimbarea temperaturii Introduceți valori cunoscute în formulă. Capacitatea specifică de căldură a apei este de 4,18 J / g * K. q = 20 (4,18) (293-283) q = 20 (4,18) (10) q = 836 836 jouli de energie termică. Citeste mai mult »

Hibridizarea orbitală este conceptul de amestecare a orbitalilor atomici pentru a forma noi orbitale hibride. Aceste orbite noi au diferite energii, forme etc. decât orbitele atomice originale. Noile orbite se pot suprapune apoi pentru a forma legături chimice. Un exemplu este hibridizarea atomului de carbon în metan, CH4. Știm că toate cele patru legături C-H din metan sunt echivalente. Ei îndreaptă spre colțurile unui tetraedru obișnuit cu unghiuri de legătură de 109,5 °. Astfel, carbonul trebuie să aibă patru orbite cu simetria corectă pentru a se lega de cei patru atomi de hidrogen. Configurația de Citeste mai mult »

40ml Există o scurtătură pentru răspunsul pe care îl voi include la sfârșit, dar acesta este "drumul lung". Ambele specii sunt puternice, adică atât acidul azotic, cât și hidroxidul de sodiu se vor disocia complet în soluție apoasă. Pentru o titrare "Strong-Strong", punctul de echivalență va fi exact la pH = 7. (Deși acidul sulfuric ar putea fi o excepție de la acest lucru, fiind clasificat ca diprotic în unele probleme). Oricum, acidul azotic este monoprotic. Ei reacționează într-un raport 1: 1: NaOH (aq) + HNO3 (aq) -> H_2O (1) + NaNO_3 (aq) Pentru a ajunge la pun Citeste mai mult »

Mai întâi trebuie să găsim numărul de moli folosiți: n ("HCI") = 0,2 * 50/1000 = 0,01mol n ("NaOH") = 0,1 * 50/1000 = 0,005mol : NaOH ")," (1:: 2)) "HCI" + "NaOH" -> H "2" O "+" NaCI " 0,005 / (100/1000) = 0,05mol dm ^ -3 (100 provine din volumul total fiind 100mL) "pH" = - log ([H ^ + (aq)]) Citeste mai mult »

Nu. De obicei, o singură substanță este oxidată și o substanță este redusă. Majoritatea numerelor de oxidare rămân aceleași, iar singurele numere de oxidare care se schimbă sunt substanțele care sunt oxidate sau reduse. Citeste mai mult »

Carbonul și siliciul sunt unice prin faptul că ambele elemente au un număr de oxidare de +/- 4. Carbonul are o configurație electronică de 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 pentru a obține stabilitatea regulii carbonului octet poate încerca și obține patru electroni pentru a completa carcasa exterioară orbitalul 2p sau a pierde patru electroni. Dacă carbonul câștigă patru electroni, el devine -4 sau C ^ -4. Dacă carbonul pierde patru electroni devine +4 sau C ^ (+ 4) Cu toate acestea, carbonul preferă să se lege covalent și să formeze lanțuri sau inele cu alți atomi de carbon. atinge stabilitatea regulii de octet. Sper că ace Citeste mai mult »

Nu există un termen global pentru legături covalente, ionice și metalice. Interacțiunea cu dipol, legăturile de hidrogen și forțele londonei descriu toate forțele slabe de atracție dintre moleculele simple, prin urmare le putem grupa împreună și le putem numi fie forțe intermoleculare, fie unii dintre noi le-ar putea numi Forțele Van Der Waals. Am o lecție video care compară diferite tipuri de forțe intermoleculare. Verificați dacă sunteți interesat. Legăturile metalice sunt atracția în metale, între cationii metalici și marea de electroni delocalizați. Legăturile ionice sunt forțele electrostatice de atracț Citeste mai mult »

În compușii săi, oxigenul are, de obicei, un număr de oxidare de -2, O ^ -2 -oxigenul are o configurație electronică de 1s ^ 2s ^ 2p ^ 4. Pentru a completa carcasa valenței și a satisface regula octetului, atomul de oxigen va prelua doi electroni și devin O ^ -2. În peroxizi, cum ar fi "H" _2 "O", "Na" _2 "O2" și "BaO" _2 ", fiecare atom de oxigen are un număr de oxidare de 1. În elementul liber, ", fiecare atom de oxigen are un număr de oxidare de zero. Sper că acest lucru a fost de ajutor. SMARTERTEACHER Citeste mai mult »

Metoda numărului de oxidare este o metodă de urmărire a electronilor atunci când se echilibrează ecuațiile redox. Ideea generală este că electronii sunt transferați între atomii încărcați. Iată cum metoda de număr de oxidare funcționează pentru o ecuație foarte simplă pe care ați putea să o echilibrați probabil în cap. "Zn" + "HCl" "ZnCl" _2 + "H" _2 Pasul 1. Identificați atomii care modifică numărul de oxidare Stânga: "Zn" = 0; "H" = +1; "Cl" = -1 Partea dreaptă: "Zn" = +2; "CI" = -1; "H" = +1 Modi Citeste mai mult »

Primul carbon în acid acetic sau CH3COOH are un număr de oxidare de "-3". Iată cum arată structura Lewis pentru acid acetic: Acum, când atribuiți numărul de oxidare, trebuie să țineți cont de faptul că atomul mai electronegativ va lua atât electronii dintr-o legătură în forme cu un atom mai puțin electronegativ. Atunci când doi atomi care au aceeași electronegativitate sunt legați, numerele lor de oxidare sunt zero, deoarece nu se schimbă nici un electron între ele (ele sunt împărțite în mod egal). Acum, dacă vă uitați la carbonul din stânga, veți observa că este legat Citeste mai mult »

Numărul de oxidare al cuprului depinde de starea sa. Numărul de oxidare al cuprului metalic este zero. În compușii săi, cel mai comun număr de oxidare a Cu este +2. Mai puțin frecvent este +1. Cuprul poate avea, de asemenea, numere de oxidare de +3 și +4. ON = +2: Exemplele sunt CuCl2, CuO și CuSO4. Vezi, de exemplu, http://socratic.org/questions/what-is-the-oxidation-state-of-copper-in-cuso4 ON = +1: Exemplele sunt CuCl, Cu2O și Cu2S. ON = +3: Exemplele sunt KCuO2 și K3CuF6. ON = +4: Un exemplu este Cs2CuF6. Sper că acest lucru vă ajută. Citeste mai mult »

Iată ce am primit. Ideea este că masa de fosfor prezentă în pulberea de spălare va fi egală cu masa de fosfor prezentă în proba "2 g" de pirofosfat de magneziu. Pentru a găsi masa de fosfor prezentă în precipitat, începeți prin calcularea compoziției procentuale a sării. Pentru a face acest lucru, se utilizează masa molară de pirofosfat de magneziu, "Mg" _2 "P" _color (roșu) (2) "O" _7 și masa molară a fosforului. (culoarea (roșu) (2) * 30.974 culoare (roșu) (anulați (culoarea (negru) ("g mol" ^ "100% =" 27,835% P "Aceasta înseamnă că Citeste mai mult »

O soluție de 6 mol / l este de 30% din masă. Procent din masă = "Masa NaCl" / "Masa totală a soluției" × 100% Să presupunem că avem 1 L de soluție. Se calculează masa de NaCI în greutate de NaCl = 1 L soluție (6 "mol NaCI) / (1" L soluție ") x (58,44 g NaCI) / (1" mol NaCI) = 400 g NaCI. Calculați masa soluției Pentru a obține masa soluției, trebuie să cunoaștem densitatea acesteia. Voi presupune că densitatea = 1,2 g / ml. Masa soluției = 1000 ml × 1,2 g = 1200 g Se calculează procentul de masă Procent din masă = "Masa de NaCI" / "Masa totală a soluției Citeste mai mult »

Soluția normală utilizată în medicină are o concentrație de 0,90% g / v de "Na" Cl în apă. Se prepară prin dizolvarea a 9,0 g (154 mmoli) de clorură de sodiu în apă până la un volum total de 1000 ml. Aceasta înseamnă că soluția salină normală conține "154 mmoli" de ioni de Na + și 154 mmoli de ioni de Cl "" ". Soluția obișnuită are multe utilizări: soluție salină normală pentru injectare (de la medimart.com) Sucul normal pentru injecție este utilizat în medicină deoarece este izotonic cu fluidele corporale. Aceasta înseamnă că nu va cauza supraîncăr Citeste mai mult »

Randamentul procentual este de 45%. CaCO3 CaO + CO Mai întâi, se calculează randamentul teoretic al CaO. Teor. randament = "60 g CaC03" 3 x (1 mol CaCO3) / ("100,0 g CaCO3) x 1 mol CaO / (1 mol CaCO3) x 56,08 g CaO / 1 mol CaO "=" 33,6 g CaO "Acum se calculează randamentul procentual. % randament = "randament real" / "randament teoretic" × 100% = "15 g" / "33,6 g" × 100% = 45% Citeste mai mult »

PH = 8.5 O bază slabă în apă fură un proton de pe apă pentru a obține ionul de hidroxid și de aici puteți obține pH-ul. B: + H20 = BH + OH-I 0,0064M 0 0 C -x + x + x E 0,0064M + x + x folosesc presupunerea x << 0.0064M pentru a evita suprafata patratica, apoi verificati la sfarsit pentru a va asigura ca este mai mica mai mult de 5% Kb = 1,6x101 -9 = "[BH] [OH]" / "[B:]" Kb = 1,6xx10-9 = "[x] [x] = 3.2xx10 ^ -6 ..... (3.2xx10 ^ -6) /0.064xx100 = 0.05% presupunerea este ok x = 3.2xx10 ^ -6 pOH = 5.5 pH = 8.5 Citeste mai mult »

Soluția echilibrată a unei reacții are atomi egali ai fiecărui element de pe ambele părți. De asemenea, o ecuație echilibrată a unei reacții are atomi egali ai fiecărui element pe ambele părți. Așa că numărăm atomii fiecare element. Avem un atom de sulf pe o parte (SO_2) și 1 pe cealaltă parte (Na2SO3). Avem 3 atomi de oxigen pe de o parte (SO2 și NaOH), dar 4 pe cealaltă parte (Na2S03 și H20). Avem 1 atom de sodiu (NaOH), dar 2 pe cealaltă parte (Na2SO3). Avem un atom de hidrogen (NaOH), dar 2 pe cealaltă parte (H_2O). Astfel, pentru a echilibra: SO_2 (g) + 2NaOH ((s)) -> Na2SO3 (s) + H202 ((1)) SO2 este un gaz. NaOH e Citeste mai mult »

Este modelul atomului propus de J. J. Thomson unde în interiorul unei "mingi" uniforme de încărcare pozitivă sunt localizate mici "prune" de electroni încărcați negativ. Thomson știa despre existența electronilor (a măsurat unele dintre proprietățile lor), dar nu știa prea multe despre structura încărcăturii pozitive din interiorul atomului. A încercat acest lucru: Citeste mai mult »

Puteți să conectați cu ușurință aceste două unități utilizând atmosfera sau bancomatul ca punct de plecare. Știți că 1 atm este echivalent cu 760 torr. În mod normal, 1 atm este echivalent cu 101,325 kPa, deci factorul de conversie care se ia de la torr la kPa va arăta ca acesta "760 torr" / (1cancel ("atm")) * (1 atm) / 101,325 kPa "760 torr" / "101.325 kPa" Aici este factorul dvs. de conversie -> 760 torr echivalează cu 101.325 kPa, ceea ce înseamnă că 1cancel ("torr") * "101.325 kPa" / (760cancel ("torr" "0.133322368 kPa" ș Citeste mai mult »

Solvenții polari dizolvă dizolvanții polari ... desigur că există o captură ... Solvenții polari TEND pentru a dizolva dizolvanții polari .... și solvenții nepolari TEND pentru a dizolva dizolvanții nepolari ... dar acesta este un FOARTE general regulă. Și atunci când spunem "polar" înțelegem "separat de taxă". Apa este un solvent deosebit de polar și este capabil să solveze multe specii ionice și multe specii care sunt capabile de legătura cu hidrogen, de exemplu alcoolii SHORTER. Metanolul și etanolul în particular sunt infinit miscibile cu apa. Pe de altă parte, solvenții nepolari, cum Citeste mai mult »

Masa carbonului va fi de 84 grame 1 / Convertizor% la gram 27g C. (1 mol C) / (12,011 g) = 2,3 mol C 73 g S. (1moli S) / (32,059g) = 2,3 moli S2 / Divizați cu cel puțin numărul de mol (2,3molC) / (2,3mol) = 1mol C; (2,3 moli) / (2,3 mol) = 1 mol S CS este formula empirică. Trebuie să găsiți formula moleculară. (300g) / (12.011 + 32.059) g = 7 Înmulțiți 7 cu formula empirică, astfel încât să obțineți C_7S_7. Aceasta este formula ta moleculară. => 7 mol C. (12,011 g C) / (1 mol C) = 84 grame C în substanță Citeste mai mult »