Care este forma moleculară a SCL_2?

# "SCl" _2 # are o îndoit geometria moleculară cu unghiuri de legătură de aproximativ #103^@# și o lungime a legăturii # "201 pm" #.

Începeți cu structura Lewis a moleculei, care este desenată astfel:

Este important să ne amintim că structurile Lewis sunt nu pentru a transmite geometria, așa că ar fi greșit să presupunem că molecula este liniară doar dacă privim această structură Lewis.

Toți cei 20 de electroni de valență (6 din # "S" #, și 7 de la fiecare # "Cl" # atom) sunt reprezentate de structura lui Lewis, astfel încât teoria VSEPR poate fi acum utilizată pentru a determina forma moleculară.

# "S" #, care este atomul central al moleculei, are a numărul steric egală cu 4 și a număr de coordonare egal cu 2.

Electronia geometrică, care este determinată de numărul steric, va fi tetraedrică, în timp ce geometria moleculară, care este determinată de numărul de coordonare, va fi îndoită.

Observa asta # "SCl" _2 # are o geometrie a moleculelor care este foarte asemănătoare cu cea a apei, singurele diferențe fiind unghiul de legătură mai mic (apa are un unghi de legătură între #104.45^@#) și lungimea mai mare a legăturii (apa are o lungime de legătură de # "95.84 pm" #.

Formula empirică a unui compus este CH2. Masa sa moleculară este de 70 g mol care este formula sa moleculară?

C_5H_10 Pentru a găsi formula moleculară dintr-o formulă empirică, trebuie să găsiți raportul dintre masele lor moleculare. Știm că masa moleculară a moleculei este de 70 gmol / l. Putem calcula masa molară de CH_2 din tabelul periodic: C = 12.01 gmol ^ -1 H = 1.01 gmol ^ -1 CH_2 = 14.03 gmol ^ -1 De aici putem găsi raportul: (14.03) / (70) Aceasta înseamnă că trebuie să multiplicăm toate moleculele cu 5 în CH_2 pentru a ajunge la masa molară dorită. De aici: C_ (5) H_ (de 5 ori 2) = C_5H_10

Care este masa unui gaz care ocupă 48,9 litri, are o presiune de 724 torr, o temperatură de 25 ° C și o greutate moleculară de 345 g?

Pentru această întrebare vom începe cu Legea gazului ideal PV = nRT Știm că n este numărul de moli ai gazului, pe care îl putem găsi luând masa gazului (m) și împărțind-o cu moleculă greutate (M). Înlocuindu-l pe acesta, obținem: PV = (mRT) / M Rezolvând acest lucru pentru m: m = (PVM) / (RT) Căutând valoarea lui R cu unitățile noastre, ne dă o valoare de 62.36367. Conectați-vă numerele (Nu uitați să convertiți Celsius la Kelvin și să rezolvați pentru a obține un răspuns de aproximativ 657g.

Scrieți formula structurală (condensată) pentru toate haloalcanii primari, secundari și terțiari cu formula C4H9Br și toți acizii și esterii carboxilici cu formula moleculară C4H8O2 și de asemenea toți alcoolii secundari cu formula moleculară C5H120?

Vezi formulele structurale condensate de mai jos. > Există patru haloalcani izomeri cu formula moleculară "C" _4 "H" _9 "Br". Bromurile primare sunt 1-bromobutanul, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br" și 1 -bromo-2-metilpropan, "CH" “. Bromura secundară este 2-bromobutan, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH3". Bromura terțiară este 2-brom-2-metilpropan, ("CH3-3) CBr". Cei doi acizi carboxilici izomerici cu formula moleculară "C" 4 "H" 8 "O" sunt acidul butanoic, acidul 2-me