Care este molaritatea a 20,0 ml de soluție KCI care reacționează complet cu 30,0 ml de soluție de 0,400 M Pb (NO3) 2?

Raspunsul este # 1.2M #.

În primul rând, începeți cu ecuația formulei

#Pb (NO3) _2 (aq) + 2 KCI (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) #

Ecuația ionică completă este

(Aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2C ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) aq) + 2NO3 ^ (-) (aq) #

Ecuația ionică netă, obținută după eliminarea ionilor spectatori (ioni care se găsesc atât pe reactanți cât și pe partea produselor), este

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2CI ^ (-) (aq) -> PbCI_2 (s) #

Conform regulilor de solubilitate, clorura de plumb (II) poate fi considerată ca fiind insolubilă în apă.

Observați că avem a #1:2# raportul molar între #Pb (NO_2) _2 # și # # KCI în reacția de formula; acest lucru înseamnă că 2 moli din acestea din urmă sunt necesare pentru fiecare 1 mol din prima pentru o reacție completă.

Noi stim aia #Pb (NO_3) _2 #care este definită ca numărul de molii solutului împărțit la litri de soluție, este # # 0.400M. Aceasta înseamnă că

#n_ (Pb (NO_3) _2) = C * V = 0,400M * 30,0 * 10 ^ (-3) L = 0,012 # alunițe

Numarul # # KCI vor fi atunci moli

#n_ (KCI) = 2 * n_ (Pb (NO_3) _2) = 2 * 0,012 = 0,024 # alunițe

Aceasta face ca molaritatea clorurii de potasiu să fie egală cu

#C_ (KCI) = n / V = (0,024 mol es) / (20,0 * 10 ^ (- 3) L)

Să presupunem că lucrați într-un laborator și că aveți nevoie de o soluție de acid 15% pentru a efectua un anumit test, dar furnizorul dvs. livrează numai o soluție de 10% și o soluție de 30%. Aveți nevoie de 10 litri de soluție de acid 15%?

Să rezolvăm acest lucru spunând că cantitatea de soluție de 10% este x Apoi, soluția de 30% va fi de 10 x Soluția dorită 15% conține 0,15 * 10 = 1,5 acid. Soluția de 10% va furniza 0,10 x și soluția de 30% va furniza 0,30 * (10 x) Astfel: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Veți avea nevoie de 7,5 L de soluție 10% și de 2,5 L din 30%. Notă: Puteți face acest lucru într-un alt mod. Între 10% și 30% este o diferență de 20. Trebuie să mergeți de la 10% la 15%. Aceasta este o diferență de 5. Deci, amestecul dvs. ar trebui să conțină 5/20 = 1/4 di

Care este molaritatea unei soluții care se face prin diluarea a 50,00 ml dintr-o soluție de HCI de 4,74 M la 250,00 ml?

"0.948 M" Utilizați această ecuație "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = M "x 50,00 anulează" mL ") / (250,00 anulează" mL ") =" 0,948 M "

O soluție conține 225 g de glucoză, C6H12O6, dizolvată în apă suficientă pentru a obține 0,825 L de soluție. Care este molaritatea soluției?

"1.51 M" Pentru a găsi molaritatea unei soluții, folosim următoarea ecuație: Volumul soluției date are unitățile adecvate, dar cantitatea de substanță dizolvată nu este. Ne este dat masa de glucoza, nu numarul de carti. Pentru a găsi numărul de moli de glucoză, ați diviza masa dată de greutatea moleculară a glucozei, care este "180,16 g / mol". "moli de glucoză" = (225 anulează ("g")) / (180,16 anulează ("g") / "mol") = "1.25 mol" Acum trebuie doar să împărțim valoarea pentru volumul molaritate asemănătoare: "molaritate" = "1,25 mol&q