Numărul de oxidare al cuprului depinde de starea sa.
Numărul de oxidare al cuprului metalic este zero.
În compușii săi, cel mai comun număr de oxidare a Cu este +2. Mai puțin frecvent este +1. Cuprul poate avea, de asemenea, numere de oxidare de +3 și +4.
ON = +2: Exemplele sunt CuCl2, CuO și CuSO4. Vezi, de exemplu
socratic.org/questions/what-is-the-oxidation-state-of-copper-in-cuso4
ON = +1: Exemplele sunt CuCl, Cu2O și Cu2S.
ON = +3Exemplele sunt KCuO2 și K3CuF6.
ON = +4: Un exemplu este Cs2CuF6.
Sper că acest lucru vă ajută.
Nick poate arunca un baseball de trei ori mai mult decât numărul de picioare, de exemplu, că Jeff poate arunca baseball-ul. Care este expresia care poate fi folosită pentru a găsi numărul de picioare pe care Nick le poate arunca mingea?
4f 3 Având în vedere că numărul de picioare Jeff poate arunca baseballul f Nick poate arunca un baseball de trei ori mai mult de 4 ori mai mult decât numărul de picioare. 4 ori numărul de picioare = 4f și trei mai mult decât acesta va fi 4f + 3 Dacă numărul de ori pe care Nick îl poate arunca la baseball este dat de x, atunci, expresia care poate fi folosită pentru a găsi numărul de picioare pe care Nick le poate arunca mingea va fi: x = 4f +3
Care este numărul de oxidare al sulfului? + Exemplu
Numărul de oxidare a sulfului depinde de compusul în care se află. De exemplu, în H2S04, numărul de oxidare a lui S este +6. În Na2S206, numărul de oxidare al lui S este +5. În H2S03, numărul de oxidare a lui S este +4. În Na2S203, numărul de oxidare a lui S este +2. În S8, numărul de oxidare a lui S este 0. În H28, numărul de oxidare a lui S este -2.
De ce este utilă metoda numărului de oxidare? + Exemplu
Numărul de oxidare este util în mai multe moduri: 1) scrierea formulei moleculare pentru compuși neutri 2) reducerea sau oxidarea speciilor 3) calcularea energiei libere calculate Să presupunem că avem exemplu de permanganat de potasiu KMnO_4 În acest exemplu știm valența de potasiu +1, valența atomului de oxigen este -2, prin urmare numărul de oxidare al Mn este +7 KMnO4 este un agent bun de oxidare. Dar puterea sa de oxidare depinde de mediul mediu Acidul transfera 5 electroni 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O Mediul neutru sunt transferati trei electroni 4H ^ + + [MnO_4] ^ + 3 e ^ - = MnO2 + 2 H_2O