Masa atomică a europium este de 152 u.
Metoda 1
Să presupunem că aveți 10 000 de atomi de Eu.
Apoi ai 4803 de atomi
Masa lui
Masa lui
Masa de 10 000 de atomi = 1 520 394 u
Masa medie =
Metoda 2
Total = "152,0394 u" = 152 u
Notă: În ambele metode, răspunsul poate avea doar trei cifre semnificative, pentru că asta este tot ce ați dat pentru masele celor două izotopi.
Sper că acest lucru vă ajută.
Stronțiul este format din patru izotopi cu mase de 84 (abundență 0,50%), 86 (abundență de 9,9%), 87 (abundență de 7,0%) și 88 (abundență de 82,6%). Care este masa atomică a stronțiului?
87.71 amu (presupunem grade de semnificație aici ...) Pentru a determina masa atomică medie a unui element, luăm media ponderată a tuturor izotopilor acelui element. Deci, o calculam luând masa ponderată a fiecărui izotop și adăugându-i împreună. Astfel, pentru prima masă, vom multiplica 0,50% din 84 (unități de masă amu - atomică) = 0,042 amu și vom adăuga la 9,9% din 86 amu = 8,51 amu și așa mai departe. Deoarece cel mai abundent izotop al acestui element este 88 amu, masa atomică medie ar trebui să fie cea mai apropiată de această masă și din moment ce restul izotopilor sunt mai mici decât această ma
Bromul constă din doi izotopi cu mase de 78,92 și 80,92 amu. Care sunt abundențele acestor două izotopi?
Isotopescolor (alb) (XX) masă (amu) culoare (alb) (X) Abundența izotopică Br-79color (alb) (XXXX) 78.92color (alb) (XXXXXXX)? Br-81color (alb) (XXXX) 80.92color (alb) (XXXXXXX)? "masa atomică medie" = ("masa *%" + "masa *%" + "masa *%" 79.904% = x + (1-x) 79.904% = (78.92 x x) + (80.92 * (1-x)) 79.904% = 904g / mol pe culoarea tabelului periodic (portocaliu) (78.92x) + (80.92-80.92x)) 79.904% = 78.92x + 80.92-80.92x 79.904% = - 2x + 80.92 79.904% -80.92 = 78.92x -1.016 = -2x x = 0.508 Utilizați x pentru a afla că % abundență de Br-79 x * 100% 0,508 * 100% = 50,8% abundență "Util
Oxigenul este compus din trei izotopi 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16,999 u) și 18/8 O (17,999 u). Unul dintre acești izotopi, 17/8 O, cuprinde 0,037% oxigen. Care este abundența procentuală a celorlalți doi izotopi, utilizând masa atomică medie de 15.9994 u.
Abundența de "_8 ^ 16" O "este de 99,762%, iar abundența de" _8 ^ 18 "O" este de 0,201%. Să presupunem că aveți 100 000 de atomi de O. Apoi aveți 37 de atomi de "" 8 "17" O "și 99 963 de atomi ai celorlalți izotopi. Fie x = numărul de atomi de "" _8 ^ 16 "O".Apoi, numărul de atomi de "" 188 "O" = 99 963 - x Masa totală de 100 000 de atomi este x × 15,995 u + (99 963 x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1.599.940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.00