Care este structura lewis pentru SO_2?

Răspuns:

Iată pașii pe care îi urmăresc atunci când desen o structură Lewis.

Explicaţie:

1. Decideți care este atomul central al structurii. Acesta va fi în mod normal atomul cel mai puțin electronegativ (# "S" #).

2. Desenați o structură de schelet în care ceilalți atomi sunt uniți cu atomul central: # "O-S-O" #.

3. Desenați o structură de încercare prin plasarea de perechi de electroni în jurul fiecărui atom până când fiecare obține un octet. În acest editor, va trebui să scriu ca:: Ö-S (::) -::

4. Contorizați electronii de valență în structura procesului (20).

5. Acum numărați electronii de valență de care aveți de fapt disponibile. # "1 S + 2 O = 1 × 6 + 2 × 6 = 18" #. Structura procesului are doi electroni suplimentari.

6. Desenați o nouă structură de încercare, introducând de această dată o dublă legătură pentru fiecare pereche de electroni:

# "O = S-O" # și # "O-S = O" #

7. Ca și mai înainte, adăugați electroni de valență pentru a da fiecărui atom un octet:

8. Calculați încărcătura formală pe fiecare atom.

9. Vedem că unii dintre atomi au acuzații oficiale. Structura "cea mai bună" a lui Lewis este cea în care există cele mai puține taxe oficiale. Putem genera o structură cu încărcături formale zero dacă mutăm o pereche singuratică de la o singură legătură # "O" # pentru a face o dublă legătură cu # "S" #.

Acest lucru ne oferă oa treia posibilitate:

Acum avem o structură în care # "S" # are zece electroni de valență. Cu toate acestea, este OK, deoarece # "S" # poate "extinde" octetul său.

Avem trei structuri diferite, diferite DOAR în locurile electronilor. Spunem că acestea sunt structuri de rezonanță de # "SO" _2 #.

Structura actuală a # "SO" _2 # este un hibrid de rezonanță al tuturor celor trei structuri.