Carbonul și siliciul sunt unice prin faptul că ambele elemente au un număr de oxidare de +/- 4.
Carbonul are o configurație electronică de
pentru a atinge stabilitatea regulii de octet, carbonul poate încerca să câștige patru electroni pentru a finaliza carcasa exterioară orbitalul 2p sau a pierde patru electroni.
Dacă carbonul câștigă patru electroni devine -4 sau
Dacă carbonul pierde patru electroni, devine +4 sau
Cu toate acestea, carbonul preferă de fapt să se lege covalent și să formeze lanțuri sau inele cu alți atomi de carbon pentru a obține stabilitatea regulii de octet.
Sper că acest lucru a fost de ajutor.
SMARTERTEACHER
Suma a două numere consecutive este 77. Diferența dintre jumătate din numărul mai mic și o treime din numărul mai mare este 6. Dacă x este numărul mai mic și y este numărul mai mare, cele două ecuații reprezintă suma și diferența dintre numerele?
X + y = 77 1 / 2x-1 / 3y = 6 Dacă doriți să cunoașteți numerele pe care le puteți citi: x = 38 y = 39
Numărul meu este un multiplu de 5 și este mai mic de 50. Numărul meu este un multiplu de 3. Numărul meu are exact 8 factori. Care este numărul meu?
Vedeți un proces de soluție de mai jos: presupunând că numărul tău este un număr pozitiv: Numerele mai mici de 50 care sunt mai multe decât 5 sunt: 5, 10, 15, 20, 25, 30, 35, 40, 45 dintre acestea, singurele care sunt multipli de 3 sunt: 15, 30, 45 Factorii fiecăruia dintre aceștia sunt: 15: 1, 3. 5, 15 30: 1, 2, 3, 5, 6, 10, 15, 30 45: 1 , 3, 5, 9, 15, 45 Numărul tău este de 30
Atunci când 3,0 g de carbon este ars în 8,0 g de oxigen, se produce 11,0 g de dioxid de carbon. ce cantitate de dioxid de carbon va forma atunci când se ard 3,0 g de carbon în 50,0 g de oxigen? Care lege a combinației chimice va guverna răspunsul?
Se va produce din nou o masă de 11,0 g de dioxid de carbon. Când o masă de carbon de 3,0 g este arsă într-o masă de 8,0 g de dioxigen, carbonul și oxigenul sunt echivalenți stoichiometric. Desigur, reacția de ardere se desfășoară conform următoarei reacții: C (s) + O2 (g) rrr CO_2 (g) Atunci când o masă de carbon de 3,0 g este arsă într-o masă de dioxid de 50,0 g, în exces stoichiometric. Excesul de dioxid de 42,0 x g este de-a lungul plimbării. Legea conservării masei, "gunoi în egală cu gunoi", se aplică pentru ambele exemple. De cele mai multe ori, în generatoarele pe bază de