Acid citric se încadrează în categoria acizii polipropi, care sunt acizi care au mai mult de un hidrogen acid care poate reacționa cu apa pentru a produce ionul de hidroniu,
Formula moleculară a acidului citric este
Când este introdus în apă, acidul citric se va ioniza într-un mod pas cu pas
Pentru fiecare dintre aceste trei etape avem o valoare diferită pentru acidul constanta de disociere,
Etapa (2):
Etapa (3):
Observați că toate cele trei constante de disociere sunt mai mic de 1, care este caracteristic unui acid slab. O altă observație interesantă este aceea că constanta de disociere pentru pas (3) este foarte, foarte mic, ceea ce înseamnă că numărul de molecule de acid care se supun ionizării în această etapă este, în toate scopurile intenționate, zero.
Care este ciclul acidului citric?
De asemenea, știți ca "ciclul lui Kreb" sau "acidul tricarboxilic". Este metabolitul central al metabolismului carbohidraților, lipidelor și proteinelor. Este utilizat de toate organismele aerobe pentru a genera în principal energie prin oxidarea acetatului în dioxid de carbon (CO_2), în timp ce furnizează alți metaboliți ai celulei să utilizeze: 1) NADH (agentul reducător general în celulă) și 2) unele precursori de aminoacizi . Este un ciclu de autoregenerare care implică 10 etape catalizate de 8 enzime. Începe cu citratul și se termină cu oxaloacetat, care este transformat di
Constanta de disociere a acidului "H" _2 "S" și "HS" ^ este de 10 ^ 7 și, respectiv, 10 ^ 13. PH-ul soluției apoase 0,1 M de "H" _2 "S" va fi?
PH aproximativ 4 astfel opțiunea 3. Disclaimer: Un răspuns destul de lung, dar răspunsul nu este la fel de rău ca cineva ar putea crede! Pentru a gasi pH-ul trebuie sa gasim cat de departe a disociat: Sa stabilim cateva ecuatii folosind valorile K_a: K_a (1) = ([H_3O ^ +] ori [HS ^ -]) / ([H_2S] ) = ([H3O ^ +] ori] [S ^ (2 -)]) / ([HS ^ (-)]) Acest acid se va disocia în două etape. Ne este dată concentrația de H_2S, astfel încât să putem începe de la început și să lucrăm în jos. ([H3O ^ +] ori [HS ^ -]) / ([0.1]) 10 ^ -8 = ([ speciile sunt într-un raport 1: 1 în disociere, permiț
Gazul de azot (N2) reacționează cu gazul hidrogen (H2) pentru a forma amoniac (NH3). La 200 ° C într-un recipient închis, se amestecă 1,05 atm de azot gazos cu gaz de hidrogen de 2,02 atm. La echilibru, presiunea totală este de 2.02 atm. Care este presiunea parțială a gazului de hidrogen la echilibru?
Presiunea parțială a hidrogenului este de 0,44 atm. > Mai întâi, scrieți ecuația chimică echilibrată pentru echilibru și configurați un tabel ICE. culoarea albă (XXXXXX) "N" _2 culoarea (alb) (X) + culoarea (alb) (X) "3H" I / atm ": culoare (alb) (Xll) 1,05 culoare (alb) (XXXl) 2,02 culoare (alb) (XXXll) 0" C / atm " ) -3x culoarea (alb) (XX) + 2x "E / atm": culoarea albă (l) 1,05- x culoarea (alb) = 2,02 atm) + 2,05 atm + 1,05 - x + culoare (2.02-3 x) "atm" + P "H" + P_ "NH3" roșu) (anulați (culoarea (negru) (2.02))) - 3x + 2x = culoar