Care este punctul de înghețare al unui Zn (0,002 mol) și Zn (H20) 6 (+ 2)?

Care este punctul de înghețare al unui Zn (0,002 mol) și Zn (H20) 6 (+ 2)?
Anonim

Voi face o soluție molară. Ar trebui apoi să puteți face o soluție molară de 0,432.

#DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm #,

  • # # T_f este punctul de îngheț, desigur, și #T_f ^ "*" # este cea a apei.
  • # I # este numărul de ioni în soluție. Noi ignorăm asocierea ionilor pentru simplitate.
  • #K_f = 1,86 ^ @ "C / m" #
  • # M # este molalitatea, în mod tradițional în unități de # "M" # sau "molală".

În mod clar, apa nu este un ion și hexahidratul acționează ca un simplu cation în apă. Prin urmare, #i = 1 #, și pur și simplu avem:

#DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = culoare (albastru) (T_f) #

# = - (1) (1,86 ^ "C / m") ("1m") = culoare (albastru)