Metoda numărului de oxidare este o metodă de urmărire a electronilor atunci când se echilibrează ecuațiile redox.
Ideea generală este că electronii sunt transferați între atomii încărcați.
Iată cum metoda de număr de oxidare funcționează pentru o ecuație foarte simplă pe care ați putea să o echilibrați probabil în cap.
Pasul 1. Identificați atomii care modifică numărul de oxidare
Stânga:
Partea dreaptă:
Modificările numărului de oxidare sunt:
Pasul 2. Egalați modificările numărului de oxidare
Fiecare
Ai nevoie de 2 atomi de
Pasul 3. Introduceți coeficienți pentru a obține aceste numere
Ecuația echilibrată este
Care sunt câteva exemple de echilibrare a ecuațiilor redox folosind metoda numărului de oxidare?
Puteți găsi exemple la http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- faceți-vă-echilibru-această-redox-reacție-folosind-oxidarea-număr-metoda-al-s-h2? sursa = căutare http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-fe2-aq-? sursa = cautare http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the -oxidation-number-method-cu-s-hn? source = căutare și la http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4- hcl-dă-kcl-mnc
Care este diferența dintre metoda numărului de oxidare și metoda ion-electron?
Sunt doar metode diferite de urmărire a electronilor în timpul reacțiilor redox. Să presupunem că trebuie să echilibrați ecuația: Cu + AgNO3 Ag + Cu (NO3) 2. METODA NUMĂRULUI DE OXIDARE Stabiliți modificările numărului de oxidare și echilibrați modificările. Numărul de oxidare a Cu trece de la 0 la +2, o schimbare de +2. Numărul de oxidare al Ag merge de la +1 la 0, o schimbare de -1. Pentru a echilibra modificările, aveți nevoie de 2 Ag pentru fiecare 1 Cu. 1 Cu + 2 AgNO3 2 Ag + 1 Cu (NO3) 2 ION-ELECTRON METODA Se scrie ecuația net ionică și se separă în semi-reacții. Apoi echilibrați electronii transferați &#
De ce este utilă metoda numărului de oxidare? + Exemplu
Numărul de oxidare este util în mai multe moduri: 1) scrierea formulei moleculare pentru compuși neutri 2) reducerea sau oxidarea speciilor 3) calcularea energiei libere calculate Să presupunem că avem exemplu de permanganat de potasiu KMnO_4 În acest exemplu știm valența de potasiu +1, valența atomului de oxigen este -2, prin urmare numărul de oxidare al Mn este +7 KMnO4 este un agent bun de oxidare. Dar puterea sa de oxidare depinde de mediul mediu Acidul transfera 5 electroni 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O Mediul neutru sunt transferati trei electroni 4H ^ + + [MnO_4] ^ + 3 e ^ - = MnO2 + 2 H_2O