Constanta de echilibru pentru reacția NH3 cu apă este de 1,76 x 10-5.
În soluția apoasă, amoniacul acționează ca bază. Acceptă ioni de hidrogen din H20 pentru a produce ioni de amoniu și hidroxid.
NH3 (aq) + H20 (1) NH4 + (aq) + OH- (aq)
Constanta de bază a ionizării este
Putem determina
Exemplu
PH-ul unei soluții de 0,100 mol / l de NH3 este 11,12. Ce este
Soluţie
NH3 (aq) + H20 (1) NH4 + (aq) + OH- (aq)
pH = 11,12
pOH = 14,00 - 11,12 = 2,88
OH- =
NH4 + = 1,32 x 10-3 mol / l
NH3 = (0,100 -1,32 x 10-3) mol / L = 0,099 mol / l
Care este constanta de echilibru pentru apa?
Culoare (portocalie) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [O_2]) culoare (roșu) culoarea (albastru) (d) D K_eq = ([C] ^ culoarea (albastru) (c) [D] (color) (roșu) (b)) (larrProducts) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Deci, O_2])
Gazul de azot (N2) reacționează cu gazul hidrogen (H2) pentru a forma amoniac (NH3). La 200 ° C într-un recipient închis, se amestecă 1,05 atm de azot gazos cu gaz de hidrogen de 2,02 atm. La echilibru, presiunea totală este de 2.02 atm. Care este presiunea parțială a gazului de hidrogen la echilibru?
Presiunea parțială a hidrogenului este de 0,44 atm. > Mai întâi, scrieți ecuația chimică echilibrată pentru echilibru și configurați un tabel ICE. culoarea albă (XXXXXX) "N" _2 culoarea (alb) (X) + culoarea (alb) (X) "3H" I / atm ": culoare (alb) (Xll) 1,05 culoare (alb) (XXXl) 2,02 culoare (alb) (XXXll) 0" C / atm " ) -3x culoarea (alb) (XX) + 2x "E / atm": culoarea albă (l) 1,05- x culoarea (alb) = 2,02 atm) + 2,05 atm + 1,05 - x + culoare (2.02-3 x) "atm" + P "H" + P_ "NH3" roșu) (anulați (culoarea (negru) (2.02))) - 3x + 2x = culoar
Care este reacția netă ionică pentru reacția acido-bazică a "HCI" cu "NaNO"
Nu există reacție bazică acidă. Este nevoie de două până la tango: reacția bazată pe acid are nevoie atât de acid, cât și de bază. "HCI" este bine pentru un acid, dar "NaNO" _3 nu este o bază (cel puțin în condiții obișnuite). Deci, nici o reacție.