Nitratul de magneziu este un compus ionic format din magneziu
Pentru ca acești doi ioni să lege legăturile trebuie să fie egale și opuse. Prin urmare, vor lua doi ioni de nitrați pentru a echilibra un ion de magneziu +2. Aceasta va face formula pentru nitrat de magneziu
Sper că acest lucru a fost de ajutor.
SMARTERTEACHER
300 g de mg sunt arse la foc pentru a produce oxid de magneziu. produsul final cântărește 4.97. care este formula empirică pentru oxidul de magneziu?
Pe datele (ghicit), vom calcula pentru MgO ... Formula empirică este cel mai simplu număr întreg care definește atomii constituenți dintr-o specie ... Și astfel interogăm moile de magneziu și oxigen în problema dată. "Moli de magneziu" = (300x103-3 g) / (24,3 * g mol -1) = 0,0123 * mol "moli de oxigen" = ((497-300) 16,0 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol Și astfel există cantități echimolare de magneziu și oxigen în masa dată, așa că ajungem ... o formulă empirică de MgO ... ... pentru a face acest lucru formal. ..Mg _ ((0,0123 * mol) / (0,0123 * mol)) O _ ((0,0123 * mol) / (0,0123 * mol)) -
Care este numele compusului ionic pentru nh4cl?
Clorura de amoniu "NH" _4 "Cl" este alcătuită din "NH" _4 "" + și "Cl". Pentru un halogen "X" ^ -) are sufixul. Deci, "Cl" ar fi clorură. "NH" _4 "" ^ + este dat numele de amoniu. Atunci când le combinăm pentru a obține "NH" _4 "Cl", vomcombine numele pentru a obține clorură de amoniu.
Care este masa unui mol de azotat de magneziu Mg (NO_3) _2?
Ai luat-o! Știu că 1 mol de magneziu are o masă de 24,3 g. Și știu că 1 mol de azot are o masă de 14,01 g și că 1 mol de oxigen are o masă de 15,99 g. Credeți că prin adăugarea maselor împreună, ponderată corespunzător, adică 1xxMg + 2xxN + 6xxO, ați ajunge la masa de formula Mg (NO_3) _2? După ce ați făcut acest lucru, ați putea vedea dacă sumarea dvs. are dreptate. Mult noroc.